Thermodynamics vs Kinetics
Ang parehong thermodynamics at kinetics ay mga siyentipikong prinsipyo na kumukuha ng kanilang mga ugat mula sa mga pisikal na agham at nagdulot ng napakaraming pagsulong sa siyentipikong domain, kasama ang mga aplikasyon nito na tumatakbo sa maraming larangan ng agham at engineering. Ang dalawang termino ay literal na magkakaugnay sa mga agham ng kemikal at napakalapit na magkaugnay.
Higit pa tungkol sa Thermodynamics
Ang pangalang 'Thermodynamics' mismo ay nagmumungkahi ng kahulugan ng termino na maaaring tukuyin bilang 'thermo' na may kaugnayan sa temperatura at 'dynamics' na may kaugnayan sa pagbabago. Kaya't mas maluwag ito ay maaaring isipin bilang mga pagbabago na nagaganap dahil sa temperatura. Ang mga pagbabagong ito ay maaaring pisikal at/o kemikal sa kalikasan. Tinatawag na ‘chemical reactions’ ang mga pagbabagong nagaganap sa kemikal, at nagbunga ito ng chemical thermodynamics.
Sa mas pangkalahatang sanggunian, maaaring ilarawan ang thermodynamics bilang isang prinsipyong nauugnay sa mga katawan/estado at proseso. Karaniwan ang mga prosesong kasangkot ay mga paglilipat ng enerhiya, na maaaring nahahati sa dalawang natatanging grupo; ibig sabihin, init at trabaho. Kung ang isang estado ng enerhiya ay nagbabago sa isa pa, sinasabi namin na ang trabaho ay tapos na. Ang enerhiya ay karaniwang kapasidad na gumawa ng trabaho. Kung nagbabago ang enerhiya ng isang system bilang resulta ng pagkakaiba sa temperatura, sinasabi naming nagkaroon ng daloy ng init.
Samakatuwid, ang thermodynamics ay pangunahing nakatuon sa energetics at hindi nagbibigay ng anumang paliwanag tungkol sa rate ng paglitaw ng mga pagbabagong ito. Ang pagkakaibang ito ng mga rate at energetics na kasangkot sa mga estado/katawan at mga proseso ay napakalinaw sa domain ng mga kemikal na agham kung saan ang thermodynamics ay nababahala lamang sa energetics at ang posisyon ng ekwilibriyo ng isang kemikal na reaksyon.
Ang posisyon ng equilibrium ay kung saan ang mga reactant at produkto ay naroroon at ang mga konsentrasyon ng lahat ng species na kasangkot ay nananatili nang hindi nagbabago sa paglipas ng panahon, at ito ay tiyak para sa isang partikular na reaksyon kapag ang reaksyon ay ginawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Maaaring hulaan ng Thermodynamics na ang isang reaksyon ay tiyak na magaganap dahil ang enerhiya ng mga produkto ay mas mababa kaysa sa mga reactant. Gayunpaman, sa pagsasagawa, maaaring kailanganin ng isa ang prinsipyo ng kinetics upang magawa ang reaksyon sa isang kapansin-pansing bilis.
Higit pa tungkol sa Kinetics
Ang kinetics ay mas madalas na kasangkot sa larangan ng mga chemical science. Kaya't nauugnay ito sa kung gaano kabilis ang isang kemikal na reaksyon ay maaaring mangyari o kung gaano kabilis naabot ang punto ng ekwilibriyong kemikal. Ang iba't ibang mga parameter ay nauugnay sa kontrol ng mga rate ng mga reaksiyong kemikal.
Ang mga molecule na kasangkot ay dapat magbanggaan sa sapat na enerhiya at sa tamang oryentasyon. Anumang kundisyon na nakakatugon sa pangangailangang ito ay nagpapataas ng bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mayroong energy barrier para sa anumang kemikal na reaksyon na magaganap. Ito ay kilala bilang ang activation energy. Ang enerhiya ng mga molekula ay dapat na mas malaki kaysa sa enerhiya na ito para maganap ang reaksyon. Ang pagtaas ng temperatura ay nagpapataas ng rate ng isang reaksyon sa pamamagitan ng pagbibigay ng enerhiya na mas malaki kaysa sa activation energy, sa mas mataas na bahagi ng mga molekula. Ang pagtaas ng lugar sa ibabaw ay nagbibigay-daan sa higit pang mga banggaan at ang pagtaas ng konsentrasyon ay nagpapataas ng bilang ng mga tumutugon na molekula sa gayon ay nagpapataas ng rate ng reaksyon. Ginagamit ang mga catalyst upang babaan ang activation energy barrier at sa gayon ay nagbibigay ng madaling ruta para mangyari ang reaksyon.
Thermodynamics vs Kinetics
