Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic bonding at metallic bonding ay ang ionic bonding ay nagaganap sa pagitan ng positive at negative ions samantalang ang metallic bonding ay nagaganap sa pagitan ng positive ions at electron.
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atomo na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Nangyayari ito sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic bond, covalent bond o metallic bond.
Ano ang Ionic Bonding?
Ang mga atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong charged na particle ayon sa pagkakabanggit. Ang mga particle na ito ay "ions". May mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion na ito. Alinsunod dito, ang ionic bonding ay ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng magkasalungat na singil na mga ion na ito.
Ang electronegativity ng mga atom sa isang ionic bond ay nakakaimpluwensya sa lakas ng mga electrostatic na interaksyon. Samakatuwid, ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng affinity ng mga atom para sa mga electron. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron mula sa isang atom na may mababang electronegativity upang bumuo ng isang ionic bond.
Figure 01: Ionic Bonding
Halimbawa, ang sodium chloride ay may ionic bond sa pagitan ng sodium ion at chloride ion. Ang sodium ay isang metal; samakatuwid, mayroon itong napakababang electronegativity (0.9) kumpara sa Chlorine (3.0). Dahil sa pagkakaiba ng electronegativity na ito, ang Chlorine ay maaaring makaakit ng isang electron mula sa Sodium at bumuo ng Cl– at Na+ ions. Dahil dito, ang parehong mga atom ay nakakakuha ng matatag, marangal na pagsasaayos ng elektronikong gas. Ang Cl– at Na+ ay pinagsasama-sama ng mga kaakit-akit na electrostatic force, kaya bumubuo ng isang ionic bond.
Ano ang Metallic Bonding?
Ang mga metal ay mga atom, na maaaring bumuo ng mga kasyon sa pamamagitan ng pag-alis ng mga electron. Ang pangkat 1, pangkat 2 at mga elemento ng paglipat ay mga metal. Karamihan sa mga oras na metal ay nasa solid phase. Ang uri ng mga bond form sa pagitan ng mga metal na atom ay "metallic bond".
Ang mga metal ay naglalabas ng mga electron sa kanilang mga panlabas na shell at ang mga electron na ito ay nagkakalat sa pagitan ng mga metal na kasyon. Samakatuwid, tinatawag namin itong "dagat ng mga delokalisadong electron". Ang mga electrostatic na interaksyon sa pagitan ng mga electron at cation ay tinatawag na metallic bonding.
Figure 02: Metallic Bonding
Ang bilang ng mga electron na inilalabas ng mga metal na atomo sa dagat at ang laki ng cation ay tumutukoy sa lakas ng metalikong bono. Ang laki ng mga cation ay inversely proportional sa lakas ng bond, at gayundin ang bilang ng mga electron na inilalabas ng metal atom ay direktang proporsyonal sa metallic bond strength.
Bukod dito, ang mga electron ay maaaring gumalaw; kaya, ang mga metal ay may kakayahang magsagawa ng kuryente. Dahil sa metalikong pagbubuklod ang mga metal ay may ayos na istraktura. Ang mataas na mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo ng mga metal ay dahil din sa malakas na pagbubuklod ng metal na ito. Ang mga metal ay matibay at hindi malutong, dahil sa parehong dahilan.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ionic Bonding at Metallic Bonding?
Ang Ionic bonding ay isang uri ng chemical bond na nangyayari sa pagitan ng dalawang magkasalungat na singil na ion habang ang metallic bonding ay ang uri ng chemical bond na nangyayari sa isang metal na sala-sala. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic bonding at metallic bonding ay ang ionic bonding ay nagaganap sa pagitan ng positibo at negatibong mga ion samantalang ang metallic bonding ay nagaganap sa pagitan ng mga positibong ion at mga electron.
Bilang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng ionic bonding at metallic bonding, maaari nating isaalang-alang ang impluwensya ng electronegativity ng mga atom sa lakas ng bono. Yan ay; ang electronegativity ay walang impluwensya sa metallic bonding dahil ang parehong uri ng mga atom ay kasangkot sa bonding ngunit, ang lakas ng bonding ay lubos na naiimpluwensyahan ng pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng positibo at negatibong mga ion sa ionic bonding. Higit pa rito, ang ionic bonding ay mas malakas kaysa sa metallic bonding.
Ang infographic sa ibaba sa pagkakaiba sa pagitan ng ionic bonding at metallic bonding ay nagpapakita ng higit pang pagkakaiba sa pagitan ng parehong bond.
Buod – Ionic Bonding vs Metallic Bonding
May tatlong pangunahing uri ng chemical bonding. Ang mga ito ay ang ionic bonding, covalent bonding at metallic bonding. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic bonding at metallic bonding ay ang ionic bonding ay nagaganap sa pagitan ng positive at negative ions samantalang ang metallic bonding ay nagaganap sa pagitan ng positive ions at electron.
