Aliphatic vs Aromatic Amines
Ang pinakamahusay at pinakamahalagang pagkakaiba sa pagitan ng aliphatic at aromatic amines ay ang pagkakaiba sa istruktura sa pagitan ng dalawang compound. Ang mga aliphatic amine ay ang mga compound ng amine kung saan ang Nitrogen ay nakagapos sa mga alkyl group lamang, at ang mga aromatic amine ay ang mga amine compound kung saan ang Nitrogen ay nakagapos sa hindi bababa sa isa sa mga pangkat ng aryl. Ang pagkakaibang ito sa istruktura ay humahantong sa lahat ng iba pang pagkakaiba sa kanilang mga katangian gaya ng reaktibiti, kaasiman, at katatagan.
Ano ang Aliphatic Amines?
Sa aliphatic amines, ang Nitrogen ay direktang naka-bonding sa mga alkyl group lamang at Hydrogen atoms. Ang bilang ng mga pangkat ng alkyl ay nag-iiba mula isa hanggang tatlo. Depende sa bilang ng mga nakakabit na pangkat ng alkyl, ang mga ito ay tinatawag na "pangunahing amine" (isang pangkat ng alkyl lamang -1o), "pangalawang amine"(dalawang pangkat ng alkyl - 2 o), at “tertiary amines” (tatlong pangkat ng alkyl – 3o).
Lahat ng aliphatic amine ay mahihinang base tulad ng ammonia, ngunit bahagyang mas malakas ang mga ito kaysa sa ammonia. Lahat sila ay may halos parehong base strength na Pkb=3-4. Ang basicity ay tumataas habang ang mga hydrogen group sa Nitrogen atom ay pinalitan ng mga alkyl group. Ang mga tertiary amine ay mas basic kaysa sa pangunahin at pangalawang amine.
Kapag ang Nitrogen ay isa sa mga atomo sa isang singsing, ang mga ito ay tinatawag na heterocyclic amines. Ang Piperidine at Pyrollidine ay dalawang halimbawa para sa aliphatic heterocyclic amines.
Pyrollidine
Ano ang Aromatic Amines?
Sa mga aromatic amines, ang Nitrogen ay direktang nakakabit sa kahit isang singsing na benzene. Depende sa bilang ng mga pangkat na nakakabit sa nitrogen atom, ang mga ito ay ikinategorya bilang "pangunahin," "pangalawang" at "tertiary" na mga amin. Ang "Aryl amines" ay isa pang pangalan para sa aromatic amines. Katulad ng aliphatic amines, ang pangunahin at pangalawang aromatic amines ay maaaring bumuo ng intermolecular hydrogen bonds. Samakatuwid, ang mga kumukulong punto ng pangunahin at pangalawang amin ay medyo mas mataas kaysa sa mga tertiary amine.
May mga heterocyclic aromatic amines; Ang pyrrole at pyrydine ay dalawang halimbawa para sa kanila.
Pyrydine
Ano ang pagkakaiba ng Aliphatic at Aromatic Amines?
Istruktura:
• Ang mga alkyl amines ay hindi naglalaman ng mga benzene ring na direktang nakakabit sa Nitrogen atom.
• Ngunit, sa aromatic amines, mayroong kahit isang benzene ring na direktang nakakabit sa Nitrogen atom.
• Ang mga aliphatic amine ay maaaring magkaroon ng mabangong singsing hangga't ang Nitrogen ay direktang nakakabit sa isang Carbon atom.
Basicity:
• Ang mga aliphatic amine ay mas malakas na base kaysa sa mga aromatic amine. Ito ay karaniwang dahil sa katatagan ng cation na nabuo pagkatapos ng ionization. Sa madaling salita, ang mga alkyl ammonium ions ay mas matatag kaysa sa aryl ammonium ions. Sapagkat, ang mga pangkat ng alkyl ay mga pangkat na naglalabas ng elektron at samakatuwid ay bahagyang nagde-delocalize ng positibong singil sa atom ng Nitrogen.
• Ang aliphatic heterocyclic amines ay mas malakas ding base kaysa sa aromatic heterocyclic amines.
Mga Halimbawa
• Ang mga halimbawa para sa aliphatic heterocyclic amines ay Piperidine at Pyrollidine.
• Ang mga halimbawa para sa heterocyclic aromatic amines ay pyrrole at pyrydine.
