Mahalagang Pagkakaiba – Staggered vs Eclipsed Conformation
Ang dalawang termino, Staggered at eclipsed conformation(dalawang pangunahing sangay ng Newmann projection) ay ginagamit sa Organic Chemistry upang ipaliwanag ang pagkakaayos ng mga atom sa ilang organikong molekula. Sa mga tuntunin ng katatagan, ang staggered conformation ay mas matatag kaysa sa eclipsed formation. Ang pagbuo ng staggered confirmation ay mas kanais-nais dahil ang conformational energy nito ay minimum. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng staggered at eclipsed conformation.
Ano ang Staggered Conformation?
Ang
Staggered conformation ay isang kemikal na conformation ng isang ethane-like molecule (CH3-CH3=abcX–Ydef) kung saan ang mga pamalit na a, b, at c ay nakakabit sa pinakamataas na distansya mula sa d, e, at f. Sa kasong ito, ang torsion angle ay 60° at ang conformational energy ay minimum. Ang pangunahing kinakailangan para sa kumpirmasyong ito ay isang open chain na single chemical bond upang ikonekta ang dalawang sp3hybridisedatoms. Ang ilang molekula gaya ng n -butane ay maaaring magkaroon ng mga espesyal na bersyon ng staggered confirmations: gauche at anti.
Ano ang Eclipsed Conformation?
Maaaring umiral ang eclipsed conformation sa anumang bukas na chain kapag nag-uugnay ang isang bond ng dalawang sp3hybridized atoms. Sa kasong ito, ang dalawang substituent (sabihin nating -X at -Y) sa mga katabing atom (sabihin A at B) ay nasa pinakamalapit na kalapitan. Sa madaling salita, ang torsion angle X–A–B–Y ay 0° sa molekula. Ang kumpirmasyong ito ay nagtataglay ng maximum na conformational energy dahil sa steric hindrance.
Ano ang pagkakaiba ng Staggered at Eclipsed Conformation?
Istruktura:
Staggered Confirmation: Ang staggered confirmation ay mas mauunawaan sa pamamagitan ng paggamit ng ethane molecule. Kung titingnan natin mula sa gilid, ang staggered confirmation nito ay maaaring ilarawan tulad ng sumusunod.
Eclipsed Conformation: Maaaring kunin ang ethane molecule bilang isa sa mga pinakasimpleng halimbawa para maunawaan ang eclipsed conformation. Kapag titingnan natin mula sa gilid, ang eclipsed conformation ng ethane molecule ay makikita bilang mga sumusunod.
Katatagan:
Staggered Confirmation: Ang staggered confirmation ay maaaring ituring bilang ang pinakakanais-nais na conform dahil nabawasan nito ang strain sa molecule. Dahil ang mga attachment sa molekula ay mas pantay-pantay at binabawasan nito ang pagtanggi sa pagitan ng mga attachment ng front carbon at ng back carbon na mga attachment. Bilang karagdagan, ang staggered conformation ay pinapatatag ng hyperconjugation.
Eclipsed Conformation: Ang eclipsed conformation ay hindi gaanong kanais-nais dahil maaari itong magkaroon ng mas maraming interaksyon sa pagitan ng harap at likod na mga substituent; lumilikha ito ng mas maraming strain. Ang mga anggulo sa pagitan ng mga pamalit sa harap at likod ay maaaring anuman.
Potensyal na Enerhiya:
Ang graph ng potensyal na pagkakaiba-iba ng enerhiya bilang isang function ng dihedral angle (dihedral angle sa pagitan ng dalawang hydrogen sa magkaibang carbon) ay nagpapakita ng pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng staggered confirmation at eclipsed confirmation.
Staggered Confirmation:
Ipinapakita ng plot sa itaas na ang staggered conformation ay may pinakamababang potensyal na enerhiya. Ipinahihiwatig nito na ito ang pinaka-matatag na anyo at maaari itong maging pinakapaborableng anyo kaysa sa iba pang mga kumpirmasyon.
Eclipsed Conformation:
Ayon sa graph sa itaas, ang eclipsed confirmation ay may pinakamataas na potensyal na enerhiya. Ipinahihiwatig nito na ang eclipsed conformation ay isang transition state at hindi ito maaaring umiral sa form na ito.
Mga Depinisyon:
Mga Conformation:
Ang mga conformation ay ang iba't ibang posisyon na maaaring gawin ng isang molekula habang pinapanatili ang mga atom at mga bono sa molekula. Sa kasong ito, ang tanging pagkakaiba-iba ay ang mga anggulo kung saan ang ilang bahagi ng molekula ay nakabaluktot o nakapilipit.
Torsion angle (dihedral angle):
Ito ay tumutukoy sa anggulo sa pagitan ng mga eroplano sa pamamagitan ng dalawang set ng tatlong atom, na mayroong dalawang atom na magkatulad. Sa madaling salita, ito ang anggulo sa pagitan ng dalawang magkasalubong na eroplano.
