Mahalagang Pagkakaiba – Ionization vs Dissociation
Ang Ionization at dissociation ay dalawang mahalagang proseso sa chemistry. Ang ionization at dissociation ay madalas na nalilito, lalo na sa kaso ng pagtunaw ng mga ionic compound. Maaaring isipin ng isa na ang pagtunaw ng mga ionic compound ay nagreresulta sa ionization dahil ang mga ionic compound ay natunaw sa tubig, na gumagawa ng mga sisingilin na particle o ion. Ngunit ito ay isang halimbawa ng dissociation dahil ang mga ionic compound ay ginawa na mula sa mga ion. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionization at dissociation ay ang ionization ay ang paggawa ng mga bagong ion sa pamamagitan ng pagkakaroon o pagkawala ng electron samantalang ang dissociation ay ang split o paghihiwalay ng mga ion na mayroon na sa isang compound.
Ano ang Ionization?
Ang Ionization ay ang proseso na gumagawa ng isang sisingilin na atom o isang molekula sa pamamagitan ng pagkakaroon o pagkawala ng isang electron. Ang prosesong ito ay gumagawa ng isang sisingilin na particle. Sa prosesong ito, ang mga electroly neutral na atom ay nagiging mga particle na may kuryente. Ang singil na ito ay maaaring maging positibo o negatibo. Iyon ay nakasalalay sa pagkakaroon o pagkawala ng isang elektron. Kung ang isang atom o isang molekula ay nawalan ng isang elektron, ito ay magiging positibong sisingilin samantalang kung nakakuha ito ng isang elektron mula sa labas, ito ay magiging negatibong sisingilin. Ang proseso ng ionization ay karaniwang hindi maibabalik, ibig sabihin, kung ang isang atom o molekula ay nakakuha ng isang elektron, hindi nito ilalabas ang elektron na iyon pabalik; kung ang isang atom ay nawalan ng isang elektron, hindi nito babawiin ang isang elektron. Nangyayari iyon kapag ang pagkawala o pagkamit ng electron na ito ay nagdudulot ng stable na ion, na sumusunod sa panuntunan ng octet.
Minsan ang terminong ionization ay nalilito sa dissociation. Kung ang isang ionic compound tulad ng sodium chloride (NaCl) ay isinasaalang-alang, ito ay bubuo ng mga ion kapag natunaw sa tubig. Bagama't ito ay bumubuo ng mga ion, hindi ito ionization. Dahil ang solid NaCl ay nahahati sa mga ions nito o ang kanilang mga ionic bond ay nasira, hindi ito matatawag na ionization. Kaya, ang split ng isang ionic bond ay hindi isang proseso ng ionization dahil ang isang electron ay naibigay na sa isang atom ng isa pang atom at isang electrostatic attraction lamang ang umiiral. Samakatuwid, masasabi na ang mga compound na may mga ionic bond ay hindi makikibahagi sa ionization. Kahit na ang mga ionic compound ay hindi maaaring sumailalim sa ionization, ang mga covalent compound na may covalent bond sa pagitan ng mga atom ay maaaring sumailalim sa proseso ng ionization. Ito ay dahil ang pagbabahagi ng elektron ay nangyayari sa mga covalent bond at ang ionization ng mga compound na iyon ay magbubunga ng mga bagong charged na particle na wala sa dating compound. Ngunit ang ionization ay nangyayari lamang sa mga polar covalent compound na mayroong mga atomo na may malaking pagkakaiba sa electronegativity. Kung hindi, ang ionization ay hindi magaganap dahil sa malakas na covalent bonding. Nagaganap din ang ionization sa mga metal. Doon, ang mga positibong sisingilin na mga ion ng metal ay ginawa sa pamamagitan ng pagpapakawala ng mga electron mula sa mga atomo ng metal.
Figure 01: Ionization
Ano ang Dissociation?
Ang
Dissociation ay tumutukoy sa pagkasira o paghahati ng compound sa mas maliliit na particle. Ang proseso ng dissociation ay maaaring magresulta sa mga produktong may kuryente o neutral. Hindi ito kasangkot sa pagkakaroon o pagkawala ng mga electron ng mga atomo. Hindi tulad ng proseso ng ionization, ang dissociation ay ang paghihiwalay ng mga ion na umiral na sa isang compound. Minsan, ang dissociation ay maaari ding gumawa ng mga neutral na particle. Halimbawa, ang pagkasira ng N2O4 ay nagreresulta sa paggawa ng dalawang molekula ng NO2 Ang mga proseso ng dissociation ay nababaligtad sa karamihan ng mga oras. Nangangahulugan ito, ang mga pinaghiwalay na ion ay maaaring muling ayusin upang makagawa ng nakaraang tambalan. Halimbawa, tulad ng nabanggit sa itaas, ang pagtunaw ng NaCl ay isang proseso ng dissociation at ito ay gumagawa ng dalawang sisingilin na mga particle. Ngunit, ang solid NaCl ay maaaring makuha muli sa ibinigay na tamang mga kondisyon, na nagpapatunay na ang dissociation ay nababaligtad. Hindi tulad ng ionization, nagaganap ang dissociation sa mga ionic compound.
Figure 02: Dissociation ng Sodium Chloride sa Tubig
Ano ang pagkakaiba ng Ionization at Dissociation?
Ionization vs Dissociation |
|
| Ang ionization ay ang proseso na gumagawa ng mga bagong charged particle. | Ang dissociation ay ang paghihiwalay ng mga naka-charge na particle na mayroon na sa isang compound. |
| Initial Compound | |
| Ang ionization ay kinabibilangan ng mga polar covalent compound o metal | Ang paghihiwalay ay kinabibilangan ng mga ionic compound. |
| Produkto | |
| Ang ionization ay palaging gumagawa ng mga naka-charge na particle | Ang paghihiwalay ay gumagawa ng alinman sa mga naka-charge na particle o mga neutral na particle na elektrikal. |
| Proseso | |
| Ang proseso ng ionization ay hindi na maibabalik. | Ang paghihiwalay ay mababawi. |
| Bonds | |
| Ang ionization ay kinabibilangan ng mga covalent bond sa pagitan ng mga atom | Ang paghihiwalay ay kinabibilangan ng mga ionic bond sa mga compound. |
Buod – Ionization vs Dissociation
Ang Ionization at dissociation ay dalawang magkaibang proseso. Samakatuwid, napakahalaga na maunawaan ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang prosesong ito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionization at dissociation ay ang dissociation ay ang proseso ng paghihiwalay ng mga charged particle na umiral na sa compound samantalang ang ionization ay ang pagbuo ng mga bagong charged particle na wala sa dating compound.
