Mahalagang Pagkakaiba – Octet vs Duplet
May mga chemically active at inactive na mga atom o compound na naroroon sa kalikasan. Ang katangiang ito ay higit na nakasalalay sa bilang ng mga electron na naroroon sa mga pinakalabas na shell ng mga atomo. Ang mga atom na may hindi kumpletong mga shell ay maaaring maging aktibo upang makumpleto ang kanilang pagsasaayos ng elektron upang maging matatag. Ang mga atom na hindi aktibo ay may kumpletong pagsasaayos ng elektron; kaya, ang mga atomo na ito ay hindi tumutugon sa anumang iba pang atom maliban kung sa mga espesyal na kundisyon. Ang mga noble gas ay palaging hindi aktibo sa kalikasan. Samakatuwid, ang mga ito ay kilala bilang mga inert gas. Ang mga inert gas ay nasa ikawalong hanay sa periodic table. Ang ibang mga elemento sa parehong panahon (row) ay may posibilidad na makuha ang pagsasaayos ng elektron ng inert gas sa pagtatapos ng panahong iyon, na siyang pinaka-matatag na anyo sa kalikasan. Ang mga aktibong atom ay may posibilidad na kumpletuhin ang bilang ng mga electron ayon sa octet rule o duplet rule. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng octet at duplet ay ang octet ay isang atom o isang ion na may maximum na walong electron sa pinakalabas na shell habang ang duplet ay isang atom na may maximum na dalawang electron sa pinakamalawak na shell.
Ano ang Octet?
Ang octet ay isang atom o isang ion na mayroong walong electron sa pinakalabas na shell ng atom na iyon. Ang lahat ng marangal na gas maliban sa helium ay may walong electron at hindi gumagalaw sa kalikasan. Ang pagsasaayos ng elektron ng isang noble gas ay palaging magtatapos sa mga sumusunod.
ns2 np6
Halimbawa, ang electron configuration ng Neon ay 1s22s22p6. Ang neon ay isang inert gas.
Iba pang elementong may pito, anim, atbp.ang mga electron sa pinakalabas na orbital ay may posibilidad na sumunod sa tuntunin ng octet sa pamamagitan ng pagkuha ng mga electron mula sa labas; ilang iba pang elemento na may isa, dalawa, atbp. ang mga electron ay may posibilidad na mawalan ng mga electron at makuha ang electron configuration ng pinakamalapit na inert gas. Ngunit ang ibang mga elemento sa gitna ng periodic table ay bubuo ng mga bagong bono na may mga elementong may labis na mga electron upang ibahagi ang mga electron na iyon at maging isang octet.
Figure 01: Neon, isang octet
Ano ang Duplet?
Ang
Hydrogen atom at helium atom ay ang pinakamaliit na elemento sa kalikasan at mayroon lamang isang orbital sa paligid ng kanilang nucleus. Ang orbital na ito ay tinatawag na 1s orbital. Ang orbital na ito ay maaaring maglaman ng maximum na dalawang electron. Ang hydrogen atom ay may isang electron at ang helium ay may dalawang electron. Samakatuwid, ang helium ay tinatawag na duplet. Ang helium ay may pinakamataas na bilang ng mga electron na maaari nitong taglayin; kaya ito ay isang matatag na elemento sa kalikasan. Samakatuwid, ang Helium ay isa ring inert gas. Ngunit ang hydrogen ay may isang elektron lamang at ang tanging orbital na mayroon ito ay hindi kumpleto. Kaya, ang hydrogen atom lamang ay napaka-reaktibo at ito ay may posibilidad na bumuo ng isang covalent bond sa isa pang hydrogen atom sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron na mayroon sila. Pagkatapos ang mga atomo ng hydrogen na ito ay nagiging mga duplet dahil mayroon na silang dalawang electron sa kanilang pinakamalabas na orbital. Ngunit ang Lithium ay maaari ding kumilos bilang isang duplet sa pamamagitan ng pag-alis ng electron mula sa pinakalabas na orbital nito. Ang electron configuration ng Lithium ay 1s22s1 Sa pamamagitan ng pag-alis ng 2s1 electron, maaari itong maging isang duplet. Kung ganoon, ang He, H– at Li+ ay mga duplet na maaaring umiral bilang mga stable na duplet.
Lahat ng duplet ay may electron configuration na nagtatapos sa sumusunod.
ns2
Figure 02: Helium, isang duplet
Ano ang pagkakaiba ng Octet at Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Ang Octet ay may walong electron sa pinakalabas na shell. | May dalawang electron ang duplet sa pinakalabas na shell. |
| Common Electron Configuration | |
| Ang Octet ay may ns2 np6 type na configuration ng electron sa dulo. | Ang duplet ay may ns2 uri ng configuration sa dulo. |
| Bilang ng mga Orbital | |
| Maaaring magkaroon ng minimum na dalawang orbital ang Octet. | May isang orbital lang ang duplet. |
| Uri ng mga Orbital | |
| Ang isang octet ay maaaring magkaroon ng lahat ng uri ng orbital gaya ng s, p, d, f, atbp. | May s orbital lang ang Duplet. |
Buod – Octet vs Duplet
Lahat ng elemento ay may posibilidad na maging stable. Ngunit sa hindi kumpletong mga pagsasaayos ng elektron, ang mga atomo ay hindi maaaring maging matatag; kaya, sila ay nagiging napaka-reaktibo upang punan ang mga shell ng mga electron sa pamamagitan ng pagkakaroon, pagkawala o pagbabahagi ng mga electron. Ang mga atomo o molekula na sumusunod sa panuntunan ng octet o duplet ay matatag. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng octet at duplet ay ang octet ay may walong electron sa pinakalabas na orbital nito samantalang ang duplet ay may dalawang electron sa orbital nito.
