pH vs Acidity
Ang Acidity at pH ay dalawang magkaugnay na termino sa chemistry. Ang pH ay isang pinakakaraniwang termino na ginagamit sa mga laboratoryo. Nauugnay ito sa pagsukat ng kaasiman at mga pagsukat ng basicity.
Acidity
Ang mga acid ay tinukoy sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko. Tinukoy ni Arrhenius ang acid bilang isang substance na nag-donate ng H3O+ ions sa solusyon. Bronsted- Tinukoy ni Lowry ang isang base bilang isang sangkap na maaaring tumanggap ng isang proton. Ang kahulugan ng Lewis acid ay mas karaniwan kaysa sa dalawang nasa itaas. Ayon dito, ang anumang donor ng pares ng elektron ay isang base. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius o Bronsted-Lowry, ang isang tambalan ay dapat magkaroon ng hydrogen at ang kakayahang ibigay ito bilang isang proton upang maging isang acid. Ngunit ayon kay Lewis, maaaring mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng hydrogen, ngunit maaaring kumilos bilang isang acid. Halimbawa, ang BCl3 ay isang Lewis acid, dahil maaari itong tumanggap ng isang pares ng elektron. Ang isang alkohol ay maaaring isang Bronsted-Lowry acid, dahil maaari itong mag-abuloy ng isang proton; gayunpaman, ayon kay Lewis, ito ay magiging batayan. Anuman ang mga kahulugan sa itaas, karaniwan naming tinutukoy ang isang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Tumutugon sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at sa mga metal upang bumuo ng H2; kaya, taasan ang metal corrosion rate. Ang acidity ay ang estado ng pagiging acid. Ito ay nauugnay sa antas ng pagiging acid (malakas o mahinang acid).
pH
Ang
pH ay isang sukat na maaaring gamitin upang sukatin ang acidity o basicity sa isang solusyon. Ang iskala ay may mga numero mula 1 hanggang 14. Ang pH 7 ay itinuturing na isang neutral na halaga. Ang dalisay na tubig ay sinasabing may pH 7. Sa pH scale, mula 1-6 acids ang kinakatawan. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang nahiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang isang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Kaya ang mga halaga ng pH na higit sa 7 ay nagpapahiwatig ng basicity. Habang tumataas ang basicity, tataas din ang pH value at magkakaroon ng pH value na 14 ang strong base.
Ang pH scale ay logarithmic. Maaari itong isulat sa ibaba na may kaugnayan sa konsentrasyon ng H+ sa solusyon.
pH=-log [H+]
Sa isang pangunahing solusyon, walang anumang H+s. Samakatuwid, sa sitwasyong tulad nito, mula sa -log [OH–] ang halaga ng pOH ay maaaring matukoy.
Dahil, pH + pOH=14
Samakatuwid, ang pH value ng isang pangunahing solusyon ay maaari ding kalkulahin. May mga pH meter at pH paper sa mga laboratoryo, na ginagamit upang direktang masukat ang mga halaga ng pH. Ang mga pH paper ay magbibigay ng tinatayang mga pH value, samantalang ang pH meter ay nagbibigay ng mas tumpak na mga halaga kaysa sa pH paper.
Ano ang pagkakaiba ng Acidity at pH?
• Sinusukat ng pH ang kabuuang [H+] sa isang solusyon at ito ay isang quantitative measurement ng acidity. Ang acidity ay nagbibigay ng husay na indikasyon ng antas ng mga acid na naroroon sa isang solusyon.
• Habang tumataas ang pH value, bumababa ang acidity, at vice versa.
• Sinusukat din ng pH ang basicity, hindi lang acidity.
