Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at titratable acidity ay ang pH ay sumusukat sa konsentrasyon ng mga libreng proton sa isang solusyon samantalang ang titratable acidity ay sumusukat sa kabuuan ng mga libreng proton at un-dissociated acid sa isang solusyon.
Ang kaasiman ng isang solusyon ay sumusukat sa kakayahan ng solusyon na iyon na i-neutralize ang isang base. Ito ay dahil ang mga acid ay naglalaman ng mga dissociable na proton (H+ ions) at ang mga base ay maaaring maglabas ng OH- ions. Kapag ang acid ay tumutugon sa base, ang H+ ions at OH- ions ay tumutugon sa isa't isa upang bumuo ng mga molekula ng tubig (H2O). Samakatuwid, ito ay isang reaksyon ng neutralisasyon.
Ano ang pH?
Ang pH ay isang pagsukat ng konsentrasyon ng mga libreng proton (H+ ions) sa isang solusyon. Ang mga proton na ito ay ang mga H+ ions na naghihiwalay sa mga acid. Samakatuwid, sa pamamagitan ng pagsukat ng pH ng isang solusyon, masusukat natin ang lakas ng acid ng isang solusyon. Nangangahulugan ito na maaari nating sukatin ang kakayahan ng solusyon na iyon upang i-neutralize ang isang base. Kung acidic ang isang solusyon, ang pH value ay mas mababa sa 7. Ngunit kung alkaline ang solusyon, ang pH ng solusyon na iyon ay higit sa 7.
Figure 01: pH Scale
Isinasaalang-alang namin ang pH 7 bilang neutral na halaga ng pH. Masusukat natin ang pH ng isang solusyon gamit ang pH meter. Ang equation para sa pagkalkula ng pH gamit ang libreng proton concentration ay ang mga sumusunod;
pH=-log [H+]
Ano ang Titratable Acidity?
Ang Titratable acidity (TA) ay isang sukatan ng kabuuang acidity bilang tinatayang halaga. Nangangahulugan ito na ang titratable acidity ay nagbibigay ng kabuuan ng mga libreng proton at un-dissociated acid sa isang solusyon. Ngunit, ito ay isang pagtatantya ng kabuuang acidity dahil hindi nito masusukat ang lahat ng acidic na species sa solusyon (ang kabuuang acidity ay isang mas tumpak na pagsukat).
Ang yunit ng pagsukat ng parameter na ito ay gramo bawat litro (g/L). Dagdag pa, ang acidity na ito ay nagbibigay ng kabuuang konsentrasyon ng mga proton sa isang solusyon na maaaring tumugon sa isang malakas na base upang neutralisahin ang base. Hal: Ang NaOH ay isang matibay na base na karaniwang ginagamit sa pagsukat ng TA.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng pH at Titratable Acidity?
Ang pH ay isang sukatan ng konsentrasyon ng mga libreng proton (H+ ions) sa isang solusyon at ang parameter na ito ay unit-less. Samantalang, ang titratable acidity (TA) ay isang sukatan ng kabuuang acidity bilang tinatayang halaga. Ang yunit ng pagsukat para sa parameter na ito ay gramo bawat litro (g/L). Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at titratable acidity.
Buod – pH vs Titratable Acidity
Ang pH at titratable acidity ay napakahalagang parameter sa pagtukoy ng kalidad ng lupa gamit ang solusyon sa lupa. Ang pagkakaiba sa pagitan ng pH at titratable acidity ay ang pH ay sumusukat sa konsentrasyon ng mga libreng proton sa isang solusyon samantalang ang titratable acidity ay isang sukatan ng kabuuan ng mga libreng proton at un-dissociated acid sa isang solusyon.
