Mahalagang Pagkakaiba – Paraan ng Oxidation Number vs Half Reaction Method
Oxidation number method at half-reaction method ay dalawang paraan na ginagamit upang balansehin ang isang kemikal na equation ng redox reaction. Ang redox reaction ay isang kemikal na reaksyon na binubuo ng dalawang magkatulad na kemikal na reaksyon; reaksyon ng oksihenasyon at reaksyon ng pagbabawas. Ang mga ito ay kilala bilang kalahating reaksyon ng isang redox na reaksyon. Samakatuwid, ang isang redox na reaksyon ay nagaganap sa isang pinaghalong reaksyon kung saan ang isang sangkap ay sumasailalim sa oksihenasyon at isa pang sangkap (o ang parehong sangkap) ay sumasailalim sa pagbawas. Binabago ng mga oksihenasyon at pagbabawas ang numero ng oksihenasyon o ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal. Maaaring gamitin ang pagbabagong ito sa numero ng oksihenasyon o ang mga kalahating reaksyon sa redox reaction upang balansehin ang pangkalahatang equation ng kemikal ng redox reaction. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng paraan ng numero ng oksihenasyon at paraan ng kalahating reaksyon ay ang paraan ng numero ng oksihenasyon ay gumagamit ng pagbabago sa bilang ng oksihenasyon ng mga species ng kemikal sa pinaghalong reaksyon samantalang ang paraan ng kalahating reaksyon ay gumagamit ng paraan ng pagbabalanse ng dalawang magkatulad na kalahating reaksyon na sinusundan ng kanilang pagdaragdag sa isa't isa.
Ano ang Paraan ng Oxidation Number?
Ang Oxidation number method ay isang paraan ng pagbabalanse ng chemical equation ng redox reaction gamit ang oxidation number ng chemical species sa reaction mixture. Ang numero ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal ay ang antas ng oksihenasyon ng elementong iyon. Ang numero ng oksihenasyon ay kung minsan ay tinatawag na estado ng oksihenasyon, at maaari itong maging positibo, negatibong halaga, o maaari itong maging zero. Kapag ang bilang ng oksihenasyon ng isang atom ay nadagdagan, tinatawag namin na ang atom ay na-oxidized; sa kaibahan, kapag ang bilang ng oksihenasyon ay bumaba, ang atom ay nabawasan.
Hal: Ang reaksyon sa pagitan ng zinc (Zn) at hydrochloric acid (HCl) ay nagbibigay ng Zinc chloride (ZnCl2) at hydrogen gas (H2). Ang reaksyong ito ay isang redox reaction kung saan ang zinc ay sumasailalim sa oksihenasyon at ang hydrogen atom ay sumasailalim sa pagbawas kung saan ang oxidation number ng chlorine ay hindi nagbabago. Ang Zn atom ay na-oxidize sa Zn2+ samantalang ang H+ ion ay nabawasan sa H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figure 01: Zinc Reaction with HCl
Oxidation number method ay maaaring gamitin upang balansehin ang equation sa itaas. Una, dapat ipahiwatig ang mga numero ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom.
Zn=0
H sa HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H sa H2=0
Pagkatapos ay dapat matukoy ang mga pagbabagong naganap sa mga numero ng oksihenasyon na ito. Ang Zn ay na-oxidize sa Zn2+ habang ang H+ ay nabawasan sa H2 Pagkatapos makilala ang mga pagbabagong ito, ang pagtaas o pagbaba ng bilang ng oksihenasyon sa bawat atom ay dapat ipahiwatig. Tawagin natin ang salik na ito bilang "ON factor" (ang pagtaas o pagbaba sa bawat atom). Pagkatapos matukoy ang ON factor, ang oxidizing atom ay dapat na i-multiply sa ON factor ng reducing atom at vice versa.
ON factor ng Zn=2
ON factor ng H=1
Kapag pinarami, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Ito ay nagbibigay ng balanseng redox reaction: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ano ang Half Reaction Method?
Ang Half-reaction method ay isang paraan ng pagbabalanse ng redox reaction gamit ang dalawang parallel half reactions; oksihenasyon kalahating reaksyon at pagbawas kalahating reaksyon. Sa redox reactions, ang isang reactant ay nagsisilbing oxidizing agent na nag-o-oxidize sa isa pang reactant, habang binabawasan ang sarili nito.
Hal: Para sa reaksyon sa pagitan ng Zinc (Zn) at hydrochloric acid (HCl), ang zinc ay nagsisilbing reducing agent samantalang ang hydrogen sa HCl ay ang oxidizing agent. Pagkatapos ang balanseng dalawang kalahating reaksyon ay maaaring isulat bilang:
Oxidation: Zn → Zn+2+ 2e
Pagbabawas: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Pagkatapos ay maaari lang nating idagdag ang kalahating reaksyon upang makuha ang balanseng redox na reaksyon. Ngunit bago idagdag ang mga ito ay dapat suriin kung ang bilang ng mga electron sa magkabilang panig ay pantay (lamang pagkatapos ay ang mga electron sa magkabilang panig ay maaaring kanselahin upang makuha ang net equation). Kung ang mga electron ay hindi pantay, ang buong equation (ng isang kalahating reaksyon) ay dapat na i-multiply sa isang angkop na halaga hanggang sa ito ay katumbas ng bilang ng mga electron sa isa pang kalahating reaksyon.
Ang balanseng redox reaction: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Paraan ng Oxidation Number at Half Reaction Method?
Paraan ng Oxidation Number vs Half Reaction Method |
|
| Ang paraan ng oxidation number ay isang paraan ng pagbabalanse ng chemical equation ng redox reaction gamit ang oxidation number ng chemical species sa reaction mixture. | Ang Half-reaction method ay isang paraan ng pagbabalanse ng redox reaction gamit ang dalawang parallel half reactions; oksihenasyon kalahating reaksyon at pagbawas kalahating reaksyon |
| Paraan | |
| Ginagamit ng paraan ng oxidation number ang mga pagbabago sa oxidation number ng bawat atom sa mga reactant at produkto. | Ang paraan ng kalahating reaksyon ay gumagamit ng oksihenasyon at reduction reactions ng redox reaction. |
Buod – Paraan ng Oxidation Number vs Half Reaction Method
Ang redox reaction ay isang karaniwang uri ng reaksyon kung saan ang isang reactant ay kumikilos bilang isang oxidizing agent samantalang ang isa pang reactant ay gumaganap bilang reducing agent. Mayroong dalawang pangunahing paraan upang balansehin ang isang redox reaksyon; paraan ng numero ng oksihenasyon at paraan ng kalahating reaksyon. Ang pagkakaiba sa pagitan ng paraan ng numero ng oksihenasyon at paraan ng kalahating reaksyon ay ang paraan ng numero ng oksihenasyon ay gumagamit ng pagbabago sa numero ng oksihenasyon ng mga species ng kemikal sa pinaghalong reaksyon samantalang ang paraan ng kalahating reaksyon ay gumagamit ng paraan ng pagbabalanse ng dalawang magkatulad na kalahating reaksyon na sinusundan ng kanilang pagdaragdag sa bawat isa. iba pa.
