Mahalagang Pagkakaiba – Agad na Rate kumpara sa Average na Rate
Sa mga kemikal na reaksyon, ang rate ng reaksyon ay maaaring matukoy sa dalawang paraan bilang instantaneous rate at average rate. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng instantaneous rate at average rate ay ang instantaneous rate ay sumusukat sa pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa isang kilalang yugto ng panahon samantalang ang average na rate ay sumusukat sa pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa buong oras na kinuha para sa pagkumpleto ng kemikal. reaksyon.
Ang rate ng reaksyon ng isang kemikal na reaksyon ay ang sukatan ng pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant na naubos o ang mga produktong nabuo sa panahon ng reaksyon. Kilala rin ito bilang bilis ng reaksyon.
Ano ang Instantaneous Rate?
Ang Instantaneous rate ay ang rate ng isang kemikal na reaksyon na sinusukat bilang pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o mga produkto sa isang kilalang yugto ng panahon. Sa pamamaraang ito, sinusukat ang rate ng reaksyon sa isang partikular na instant sa oras. Maaari din itong masukat bilang rate ng reaksyon sa isang partikular na sandali. Ang instantaneous rate ay kilala rin bilang differential rate.
Ang rate ng reaksyon ng isang kemikal na reaksyon ay kadalasang naiiba mula sa isang punto patungo sa isa pa sa panahon ng pag-unlad ng reaksyon (patuloy na nagbabago ang bilis ng reaksyon). Bumabagal ang rate ng reaksyon kapag naubos na ang mga reactant para sa reaksyon. Ito ay dahil ang konsentrasyon ng mga reactant ay bumababa sa pag-unlad ng reaksyon (ang mga reactant ay natupok ng kemikal na reaksyon).
Formula ng Mabilisang Rate ng Pagbabago
Ang agarang rate ay ibinibigay tulad ng nasa ibaba.
Sa itaas ng graph ay nagpapakita ng pagbaba ng konsentrasyon ng mga reactant sa oras sa isang kemikal na reaksyon; ang instantaneous rate ay ang rate ng reaksyon sa isang partikular na punto (pulang kulay na punto); ang average na rate ay kinakalkula sa pamamagitan ng paghahati sa kabuuang konsentrasyon ng mga reactant (sa simula) mula sa kabuuang oras (50 minuto).
Ano ang Average Rate?
Ang average na rate ay ang rate ng isang kemikal na reaksyon na sinusukat bilang pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o mga produkto sa buong yugto ng panahon ng pag-unlad ng kemikal na reaksyon. Ang rate ng reaksyon ay naiiba mula sa isang partikular na punto patungo sa isa pang punto sa panahon ng pag-unlad ng isang kemikal na reaksyon dahil patuloy na nagbabago ang bilis ng reaksyon. Ngunit ang average na rate ay nagbibigay ng average na rate ng lahat ng mga puntong ito, ngunit hindi ito nagbibigay ng anumang impormasyon tungkol sa punto sa pagitan ng pagsisimula at pagkumpleto ng reaksyon.
Formula ng Average na Rate ng Pagbabago
Ang average na rate ng pagbabago ay ibinibigay tulad ng nasa ibaba.
Average Rate=Δ(konsentrasyon ng reactant o produkto) /Δ(oras)
Ang average na rate ay nagbibigay lamang ng average na rate ng buong reaksyon, ngunit ang average na rate na ito ay hindi ang aktwal na rate sa buong reaksyon dahil ang rate ng reaksyon ay bumababa sa pagkonsumo ng mga reactant.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Instantaneous Rate at Average Rate?
Instantaneous Rate vs Average Rate |
|
| Ang instant na rate ay ang rate ng isang kemikal na reaksyon na sinusukat bilang pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa isang kilalang yugto ng panahon. | Ang average na rate ay ang rate ng isang kemikal na reaksyon na sinusukat bilang pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa buong yugto ng panahon ng pag-unlad ng kemikal na reaksyon. |
| Oras | |
| Ang instant rate ay sinusukat para sa isang partikular na sandali o sa napakaikling yugto ng panahon. | Ang average na rate ay sinusukat para sa mas mahabang yugto ng panahon. |
|
Formula para sa Pagkalkula | |
| Instantaneous Rate ng Pagbabago=Lim (t→0) [Δ(konsentrasyon ng reactant o produkto) /Δ(oras)] | Average Rate ng Pagbabago=Δ(konsentrasyon ng reactant o produkto) /Δ(oras) |
Buod – Mabilisang Rate vs Average Rate
Reaction rate ng isang kemikal na reaksyon ay ang rate ng pagbabago ng konsentrasyon ng alinman sa mga reactant o produkto. Maaaring matukoy ang rate ng reaksyon sa dalawang anyo bilang instantaneous rate at average rate. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng instantaneous rate at average na rate ay ang instantaneous rate ay sumusukat sa pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa isang kilalang yugto ng panahon samantalang ang average na rate ay sumusukat sa pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa buong oras na aabutin para sa pagkumpleto ng kemikal na reaksyon.
