Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga halogens at halides ay ang mga halogens ay mga kemikal na elemento na mayroong isang hindi magkapares na electron sa kanilang pinakalabas na p orbital samantalang ang mga halide ay walang mga hindi magkapares na electron.
Ang Halogens ay ang pangkat 7 elemento. Dahil mayroon silang isang hindi pares na elektron sa mga p orbital, ang pinakakaraniwang estado ng oksihenasyon ng mga halogens ay -1 dahil maaari silang maging matatag sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron. Ang pagkuha ng elektron na ito ay bumubuo ng isang halide. Samakatuwid, ang mga halides ay ang anionic na anyo ng mga halogen.
Ano ang mga Halogen?
Ang Halogens ay pangkat 7 kemikal na elemento na mayroong 5 electron sa pinakalabas na p orbital. Higit pa rito, ang mga elementong ito ay may isang hindi pares na electron sa kanilang pinakalabas na p orbital. Samakatuwid, ito ay lubos na reaktibo upang makakuha ng isang elektron mula sa labas at maging matatag. Madali nilang nabuo ang anionic form, halide, sa pamamagitan ng pagkuha ng isang electron.
Figure 01: Hitsura ng mga Halogen. (Mula kaliwa pakanan: chlorine, bromine, iodine.)
Ang mga miyembro ng pangkat na ito ay fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) at Astatine (At). Higit pa rito, ang dahilan ng pagbibigay sa kanila ng pangalang halogen ay na silang lahat ay maaaring bumuo ng mga sodium s alt na may katulad na mga katangian. Makikita natin ang lahat ng mga yugto ng bagay sa loob ng pangkat na ito; Ang fluorine at chlorine ay mga gas sa kalikasan, ang bromine ay isang likido at ang yodo ay isang solidong tambalan sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang Astatine ay isang radioactive na elemento. Bukod dito, ang pangkalahatang pagsasaayos ng elektron ng mga elementong ito ay ns2np5
Ano ang Halides?
Ang
Halides ay ang mga anionic na anyo ng mga halogen. Samakatuwid, ang mga kemikal na species na ito ay nabubuo kapag ang isang halogen ay nakakuha ng isang elektron mula sa labas upang makakuha ng isang matatag na pagsasaayos ng elektron. Pagkatapos ang configuration ng electron ay magiging ns2np6 Gayunpaman, ang isang halide ay palaging may negatibong singil. Kabilang sa mga miyembro ng pangkat na ito ang fluoride (F−), chloride (Cl−), bromide (Br−), iodide (I−) at astatine (Sa−). Ang mga asin na may mga ion na ito ay mga halide s alt. Higit pa rito, ang lahat ng mga halide na ito ay walang kulay at nangyayari sa mga solidong crystalline compound. Ang mga solidong ito ay may mataas na negatibong enthalpy ng pagbuo. Samakatuwid, nangangahulugan ito na ang mga solidong ito ay madaling mabuo.
May mga partikular na pagsubok kung saan matutukoy natin ang pagkakaroon ng halide. Halimbawa, maaari nating gamitin ang silver nitrate upang ipahiwatig ang pagkakaroon ng mga chlorides, bromides, at iodide. Iyon ay dahil, kapag nagdagdag tayo ng silver nitrate sa isang solusyon na naglalaman ng mga chloride ions, ang silver chloride ay namuo. Kung magdadagdag tayo ng silver nitrate sa bromide na naglalaman ng solusyon, mabubuo ang creamy silver bromide. Para sa iodide ion na naglalaman ng mga solusyon, nagbibigay ito ng berdeng kulay na namuo. Ngunit, hindi namin matukoy ang fluoride mula sa pagsubok na ito dahil ang mga fluoride ay hindi maaaring bumuo ng mga precipitates na may silver nitrate.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Halogens at Halides?
Ang
Halogens ay ang pangkat 7 kemikal na elemento na mayroong 5 electron sa pinakalabas na p orbital, kabilang ang isang hindi pares na electron. Ang mga halides ay ang mga anionic na anyo ng mga halogens at walang anumang hindi magkapares na elektron. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga halogens at halides. Dagdag pa, ang mga miyembro ng halogen group ay fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) at Astatine (At). Sa kabilang banda, ang mga miyembro ng halide group ay fluoride (F−), chloride (Cl−), bromide (Br −), iodide (I−) at astatine (Sa−). Ibinigay sa ibaba ang detalyadong pagkakaiba sa pagitan ng mga halogens at halides sa tabular form.
Buod -Halogens vs Halides
Ang Halogens ay pangkat 7 na mga elemento na mayroong hindi pares na electron sa panlabas na orbital. Nabubuo sila sa mga halides sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang electron at pagiging matatag. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga halogens at halides ay ang mga halogens ay mga kemikal na elemento na mayroong isang hindi magkapares na electron sa kanilang pinakamalawak na p orbital samantalang ang mga halides ay walang mga hindi magkapares na electron.
