Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3 ay ang sp hybrid orbital ay may 50% s orbital na katangian at sp2 hybrid orbital ay may 33% s orbital na katangian samantalang ang sp3 hybrid orbital ay may 25 % s orbital na katangian.
Ang mga terminong sp, sp2 at sp3, ay tumutukoy sa iba't ibang hybridization ng mga orbital na humahantong sa pagbuo ng mga hybrid na orbital. Ang mga orbital ay mga hypothetical na rehiyon sa paligid ng isang nucleus ng isang atom, na naglalaman ng mga electron ng atom na iyon. Ang mga orbital na ito ay maaaring sumailalim sa hybridization upang makabuo ng mga bagong hybrid na orbital na maaaring bumuo ng mga covalent chemical bond. Mayroong ilang mga anyo ng hybridization ayon sa atomic orbitals na nakikibahagi sa proseso ng hybridization. Ang Sp, sp2 at sp3 ay ilang karaniwang hybridization na kasama sa s at p orbitals ng isang atom.
Ano ang sp?
Ang Sp hybridization ay ang pinakasimpleng anyo ng hybridization kung saan ang isang s orbital ay magkakapatong sa isang p orbital upang bumuo ng dalawang bagong sp orbital. Ang isang electron shell ay naglalaman ng tatlong p orbital. Sa hybridization na ito, ang isa sa tatlong p orbital na ito ay humahalo sa isang s orbital ng parehong atom. Samakatuwid, may dalawang hindi na-hybridized na p orbital na natitira sa mga atom na ito.
Figure 01: Spatial Arrangement ng sp Hybrid Orbitals
Ang ratio ng paghahalo ng dalawang atomic orbitals ay 1:1 (s:p). Samakatuwid ang bagong hybrid na orbital ay may 50% ng s orbital na katangian at 50% ng p orbital na katangian. Ang paghahalo na ito ng s at p atomic orbitals ay bumubuo ng dalawang bagong hybrid na orbital. Ang dalawang orbital na ito ay nakaayos sa isang linear spatial arrangement; nagdidirekta sa bawat atomic orbital sa magkasalungat na direksyon. Ang pagsasaayos na ito ay nagreresulta sa pinakamababang strain sa pagitan ng dalawang orbital. Kaya, ang anggulo ng bond ay magiging 180◦.
Ano ang sp2?
Ang Sp2 hybridization ay isang anyo ng orbital hybridization kung saan ang orbital ng isa ay magkakapatong sa dalawang p orbital upang bumuo ng tatlong bagong hybrid na orbital. Dahil mayroong tatlong p atomic orbital sa isang atom, ang hybridization na ito ay nag-iiwan ng isang un-hybridized na p orbital. Hindi tulad ng sa sp hybridization, sa ganitong paraan ng hybridization, ang s na katangian ng bawat sp2 hybrid orbital ay 33% habang ang p orbital na katangian ay 66%.
Figure 02: Spatial Arrangement ng sp2 Orbitals
Gayunpaman, ang mga ito ay tinatayang mga halaga lamang dahil ang ratio sa pagitan ng tatlong atomic orbitals na kasama sa hybridization na ito ay s:p=1:2.
Pagkatapos ang s katangian ay katumbas ng 100/3=33.33%
At ang p katangian ay katumbas ng (100/3) x 2=66.66%
Nakukuha ng tatlong bagong hybrid na orbital na ito ang trigonal planar spatial arrangement upang mabawasan ang strain sa pagitan ng mga orbital. Gayundin, ang anggulo ng bono sa pagitan ng mga orbital na ito ay 120◦.
Ano ang sp3?
Ang Sp3 hybridization ay isang anyo ng orbital hybridization kung saan ang orbital ng isa ay magkakapatong sa tatlong p orbital. Samakatuwid, walang mga un-hybridized na p orbital dahil ang lahat ng mga p orbital ay kasama sa proseso ng hybridization.
Figure 03: Spatial Arrangement ng sp3 Hybrid Orbitals
Kaya, nagreresulta ito sa 4 na bagong hybrid na orbital. Dahil ang ratio sa pagitan ng s at p orbital ay 1:3, ang s na katangian ng bawat hybrid na orbital ay 25% habang ang p orbital na katangian ay 75%. Ang mga bagong hybrid na orbital na ito ay nakaayos sa isang tetrahedral arrangement na may 109.5◦ bond angle.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3?
Ang Sp hybridization ay ang pinakasimpleng anyo ng hybridization kung saan ang isang s orbital ay nagsasapawan sa isang p orbital upang bumuo ng dalawang bagong sp orbital, at ang isang Sp2 hybridization ay isang anyo ng orbital hybridization kung saan ang isang orbital ay magkakapatong sa dalawang p orbital sa bumuo ng tatlong bagong hybrid na orbital samantalang ang Sp3 hybridization ay isang anyo ng orbital hybridization kung saan ang isang orbital ay magkakapatong sa tatlong p orbital. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3 hybrid orbitals. Bukod dito, ang bawat isa sa mga bagong hybrid na orbital na nabuo sa tatlong anyo ng hybridization ay may iba't ibang s orbital na katangian dahil ang mga s orbital ay naghahalo sa iba't ibang bilang ng mga p orbital. Samakatuwid mayroon din silang iba't ibang katangian ng p orbital.
Gayunpaman, maaari nating bigyang-diin ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3 hybridization ayon sa katangian ng mga hybrid na orbital na ito; Ang sp hybrid orbital ay may 50% s orbital na katangian, at sp2 hybrid orbital ay may 33% s orbital na katangian samantalang ang sp3 hybrid orbital ay may 25 % s orbital na katangian. Bukod dito, ang bawat hybridization ay nag-iiwan ng iba't ibang bilang ng mga un-hybridized na orbital. Halimbawa, ang sp hybridization ay nagsasangkot lamang ng 1 p atomic orbitals. Kaya, nag-iiwan ito ng dalawang un-hybridized p atomic orbitals.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng detalyadong magkatabi na paghahambing sa pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3 hybridization.
Buod – sp sp2 vs sp3
Ang Hybridization ay isang proseso kung saan ang mga atomic orbital ay naghahalo sa isa't isa upang bumuo ng mga bagong hybrid na orbital na maaaring sumailalim sa covalent chemical bonding. Ang pinakasimpleng anyo ng atomic orbital hybridizations ay sp, sp2 at sp3 hybridizations. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp sp2 at sp3 ay ang sp hybrid orbital ay mayroong 50% s orbital na katangian at ang sp2 hybrid orbital ay may 33% s orbital na katangian samantalang ang sp3 hybrid orbital ay may 25% s orbital na katangian.
