Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amorphous at crystalline solid ay ang mga crystalline solid ay may ayos na long-range arrangement ng mga atoms o molecule sa loob ng structure, samantalang ang amorphous solids ay kulang sa ordered long-range arrangement.
Maaari nating uriin ang mga solid sa dalawa bilang crystalline at amorphous depende sa atomic level arrangement. Gayunpaman, ang ilang mga solid ay naroroon sa parehong mala-kristal at amorphous na mga anyo. Depende sa pangangailangan, maaari nating ihanda ang dalawang uri nang hiwalay.
Ano ang Amorphous Solid?
Ang Amorphous solid ay isang anyo ng solid na walang kristal na istraktura. Doon, wala itong mahabang hanay na nakaayos na pag-aayos ng mga atomo, molekula, o ion sa loob ng istraktura nito. Bukod dito, ang salamin, gel, manipis na pelikula, plastik at nanomaterial ay ilang halimbawa ng ganitong uri ng solid.
Gumagawa kami ng salamin pangunahin gamit ang buhangin (silica/ SiO2), at mga base tulad ng sodium carbonate, at calcium carbonate. Sa mataas na temperatura, ang mga materyales na ito ay natutunaw nang magkasama, at kapag pinalamig natin ang mga ito, mabilis na nabubuo ang matibay na salamin. Sa paglamig, ang mga atomo ay nag-aayos sa isang maayos na paraan upang makagawa ng salamin; kaya, tinatawag namin ito bilang amorphous. Gayunpaman, maaaring magkaroon ng short-range order ang mga atom dahil sa mga katangian ng chemical bonding.
Figure 01: Isang Diagram na nagpapakita ng Crystalline at Amorphous Solid Structure
Gayundin, maaari tayong maghanda ng iba pang amorphous na materyales sa pamamagitan ng mabilis na paglamig ng tinunaw na materyal. Ang mga amorphous solid ay walang matalas na punto ng pagkatunaw. Natunaw ang mga ito sa isang malawak na hanay ng mga temperatura. Ang mga amorphous solid tulad ng goma ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng gulong. Ang mga salamin at plastik ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng mga gamit sa bahay, kagamitan sa laboratoryo atbp.
Ano ang Crystalline Solid?
Ang mga kristal na solid o kristal ay may mga kaayusan at simetrya. Ang mga atomo, molekula, o mga ion sa mga kristal ay nakaayos sa isang partikular na paraan; kaya, magkaroon ng pangmatagalang pagkakasunud-sunod. Sa ganitong uri ng solids, mayroong isang regular, paulit-ulit na pattern; samakatuwid, maaari tayong tumukoy ng umuulit na unit.
Sa pamamagitan ng kahulugan, ang kristal ay “isang homogenous na tambalang kemikal na may regular at pana-panahong pagsasaayos ng mga atomo. Halimbawa, halite, asin (NaCl), at quartz (SiO2). Ngunit ang mga kristal ay hindi limitado sa mga mineral: binubuo sila ng karamihan sa solidong bagay tulad ng asukal, selulusa, metal, buto at maging ang DNA. C
Higit pa rito, ang mga kristal ay natural na nagaganap na mga materyales sa lupa bilang malalaking kristal na bato gaya ng quartz at granite. Minsan, ang mga buhay na organismo ay bumubuo rin ng mga kristal. Halimbawa, ang calcite ay isang produkto ng mga mollusk. May mga water-based na kristal sa anyo ng snow, yelo o glacier.
Figure 02: Isang Crystalline na Istraktura
Bukod dito, maaari nating ikategorya ang mga kristal ayon sa kanilang pisikal at kemikal na katangian. Halimbawa, ang mga covalent na kristal (hal.: brilyante), mga metal na kristal (hal.: pyrite), mga ionic na kristal (hal.: sodium chloride) at mga molekular na kristal (hal.: asukal). Gayundin, ang mga kristal na ito ay maaaring magkaroon ng iba't ibang hugis at kulay. Samakatuwid, mayroon silang isang aesthetic na halaga, at ang ilang mga tao ay naniniwala na sila ay may mga katangian ng pagpapagaling; kaya, ginagamit nila ang mga kristal na ito para gumawa ng alahas.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Amorphous at Crystalline Solid?
Ang mga amorphous at crystalline na solid ay naiiba sa isa't isa ayon sa kanilang mga kemikal na istruktura. Samakatuwid, masasabi natin na ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amorphous at crystalline na solid ay ang mga crystalline na solid ay may nakaayos na mahabang hanay na pag-aayos ng mga atomo o molekula sa loob ng istraktura, samantalang ang mga amorphous solid ay kulang sa order na pang-matagalang pag-aayos. Bukod dito, sa mga mala-kristal na solid, mayroong paulit-ulit na yunit, na bumubuo sa buong istraktura, ngunit para sa mga amorphous na solid, hindi maaaring tukuyin ang isang umuulit na yunit.
Isang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng mga amorphous at crystalline na solid, ang mga crystalline na solid ay may matalas na punto ng pagkatunaw, ngunit ang mga amorphous na solid ay wala. Higit pa rito, ang mga crystalline na solid ay anisotropic (iba't ibang katangian sa iba't ibang direksyon), ngunit ang mga amorphous na solid ay isotropic (ang mga katangian ay pareho sa lahat ng direksyon).
Buod – Amorphous vs Crystalline Solid
Ang mga solid ay pangunahing nasa tatlong uri bilang amorphous, semi-crystalline at crystalline solids. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amorphous at crystalline solid ay ang mga crystalline na solid ay may nakaayos na long-range arrangement ng mga atoms o molecules sa loob ng structure, samantalang ang amorphous solids ay kulang sa ordered long-range arrangement.
