Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng crystalline at noncrystalline na solid ay ang crystalline solid ay may pantay na distributed na three-dimensional na pagkakaayos ng mga atom, ion, o molecule samantalang ang non-crystalline solid ay walang pare-parehong pagkakaayos ng mga particle.
Ang Crystalline Solids at Non-crystalline Solids ay ang dalawang pangunahing kategorya ng solids na nagpapakita ng ilang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito sa mga tuntunin ng pagkakaayos ng mga constituent particle at iba pang mga katangian. Mayroon silang mga pagkakaiba sa kanilang mga geometries at iba pang pisikal na katangian.
Ano ang Crystalline Solids?
Sa mga mala-kristal na solido, ang mga bumubuong particle (mga atom, molekula o ion) ay nakaayos sa isang three-dimensional na pana-panahong paraan. Nagbubuklod sila sa isa't isa sa pamamagitan ng mga eroplano o mukha. Ang pinakamaliit na umuulit na yunit sa mga solidong ito ay "unit cell". Ang lahat ng mga cell ng yunit sa isang partikular na solid ay magkapareho at umuulit. Halimbawa; Ang mga unit cell ay parang mga brick sa dingding.
Diamond at Graphite: Mga Halimbawa ng Crystalline Solids
Maaari ding ikategorya ang mga crystalline solid bilang mga sumusunod.
| Uri | Mga nasasakupan | Inter molecular Forces | Properties |
| Ionic Solids (Table s alt – NaCl) | Positibo at negatibong mga ion | Electrostatic na atraksyon | Napakataas na punto ng pagkatunaw, Mahina ang mga conductor, Malutong |
| Molecular Solids (Sucrose) | Mga atom at molekula | London dispersion forces at Dipole-Dipole attractions, Hydrogen bonds | Mababang punto ng pagkatunaw, Flexible, Mahina ang mga conductor |
| Covalent Network (graphite, diamond) | Atoms | Covalent bonds, Mahinang London forces | Napakataas na natutunaw at kumukulo, Mahina ang mga conductor |
| Metallic Solids | Mga metal na atom | Mga metal na bono | Mataas na punto ng pagkatunaw, Malambot-malambot, Napakatigas, Magandang conductor |
Ano ang Noncrystalline Solids?
Ang mga non-kristal na solid ay "amorphous solids". Hindi tulad ng mga mala-kristal na solid, wala silang tiyak na geometrical na hugis. Ang mga atomo sa mga solido ay magkakadikit kaysa sa mga likido at mga gas. Gayunpaman, sa mga non-crystalline na solid, ang mga particle ay may kaunting kalayaan sa paggalaw dahil hindi sila nakaayos nang mahigpit tulad ng sa ibang mga solido. Ang mga solidong ito ay nabubuo pagkatapos ng biglaang paglamig ng isang likido. Ang pinakakaraniwang mga halimbawa ay plastic at salamin.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Crystalline at Noncrystalline Solids?
Sa mga mala-kristal na solido, ang mga bumubuong particle (mga atom, molekula o ion) ay nakaayos sa isang three-dimensional na pana-panahong paraan. Ang mga non-crystalline solid ay walang pare-parehong pag-aayos ng mga particle. Kaya, ang mga non-crystalline solid ay amorphous solids. Tungkol sa geometry ng mga solidong ito, ang mga crystalline na solid ay may mahusay na tinukoy na geometrical na hugis dahil sa regular na pag-aayos ng mga unit cell, hindi tulad ng Non-crystalline solids na walang mahusay na tinukoy na geometrical na hugis. Higit pa rito, ang crystalline solids ay may long range order habang ang non-crystalline solids ay may short range order.
Ang mga crystalline na solid ay may mataas na nakapirming halaga para sa init ng pagsasanib at isang tiyak na punto ng pagkatunaw. Gayunpaman, ang mga non-crystalline na solid ay walang nakapirming halaga para sa init ng pagsasanib at natutunaw ang mga ito sa isang saklaw. Bukod dito, ang mga mala-kristal na solid ay tunay na solido. Ipinapakita nila ang lahat ng mga katangian ng solids. Sa kabaligtaran, ang Non-crystalline solids ay hindi nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng solids. Samakatuwid, ang mga ito ay tinatawag na "pseudo solids". Ang enerhiya sa crystalline solids ay mas mababa kaysa sa non-crystalline solids.
Buod – Crystalline vs Noncrystalline Solids
Ang dalawang pangunahing kategorya ng solid ay crystalline Solids at Non-crystalline Solids. Ang pagkakaiba sa pagitan ng crystalline at noncrystalline na solid ay ang crystalline solid ay may pantay na distributed na three-dimensional na pagkakaayos ng mga atom, ion, o molecule samantalang ang non-crystalline solid ay walang pare-parehong pagkakaayos ng mga particle.
