Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng actinides at lanthanides ay ang mga actinides ay pumupuno ng mga electron sa 5f sub-orbitals, samantalang ang lanthanides ay pumupuno sa mga electron hanggang 4f sub-orbitals.
Ang Lanthanides at actinides ay nangyayari sa dalawang magkahiwalay na row sa periodic table. Samakatuwid, pareho silang nabibilang sa f block. Ito ay dahil mayroon silang pinakamalayo na mga electron sa f orbital. Samakatuwid, maaari nating pangalanan ang mga ito bilang f block elements.
Ano ang Actinides?
Ang Actinides ay isang set ng mga elemento sa periodic table na may mga atomic number na mula 90 hanggang 103. Alinsunod dito, mayroong 14 na elementong metal kabilang ang mga sumusunod:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- isang unit Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Pinangalanan namin sila bilang f block elements; dahil ang kanilang mga huling electron ay nasa isang f sub-orbital. Ang lahat ng actinides ay hindi matatag; samakatuwid, lahat ay radioactive. Dahil ang mga ito ay mga metal, sila ay lubos na electropositive. Bukod dito, ang mga ito ay mga siksik na metal, at maraming mga allotropes ang naroroon. Ang mga metal na ito ay madaling marumi sa hangin at tumutugon sa kumukulong tubig o dilute acid na naglalabas ng hydrogen gas.
Figure 01: Lokasyon ng Actinide sa Periodic Table
Tulad ng ibang mga metal, maaari rin silang bumuo ng mga compound na may mga nonmetal na elemento. Higit pa rito, makakahanap tayo ng mga actinides sa natural na kapaligiran, kahit na ang ilan ay napakabihirang. Halimbawa, ang uranium at thorium ay naroroon bilang mga deposito, sa Canada. Dahil sa kanilang radyaktibidad, karamihan sa mga actinides ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng enerhiyang nuklear. Maaari tayong gumawa ng mga elemento ng actinide na sintetikong gamitin ang mga ito para sa iba't ibang layunin. Maliban diyan, ang ilan sa mga ito ay kapaki-pakinabang para sa mga layuning panggamot, pagkilala sa mineral, neutron radiography, atbp.
Ano ang Lanthanides?
Ang Lanthanides ay naglalaman ng mga elemento mula atomic number 57 hanggang 71. Mayroong 15 metallic elements. Kasama sa mga elementong ito ang mga sumusunod:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Ang mga ito ay nabibilang sa f block sa periodic table; kaya ang mga huling electron ay pumupuno sa 4f sub-orbital. Doon, ang iba pang mga sub-orbital ay sumasakop sa 4f orbitals, at ang kimika ng lanthanides ay naiiba dahil sa laki ng atom. Nagpapakita sila ng +3 estado ng oksihenasyon. Dagdag pa, mula kaliwa hanggang kanan ng isang hilera sa periodic table, ang laki ng +3 lanthanide ions ay bumababa, at tinatawag namin ito bilang lanthanide contraction.
Figure 02: Lokasyon ng Lanthanides sa Periodic Table
Bukod dito, ang lanthanides ay mga metal na kulay pilak, na madaling tumutugon sa oxygen sa hangin upang makagawa ng kanilang mga oxide. Ang mga ito ay lubos na reaktibo, medyo malambot na mga metal na may mataas na mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo. Gayundin, madali silang bumubuo ng mga ionic compound na may mga nonmetals. Kapag nagre-react sa dilute acid o water lanthanides, gumagawa ng hydrogen gas.
Bukod pa riyan, ang mga elementong ito ay may mga hindi magkapares na electron (maliban sa lutetium), na responsable para sa kanilang mga paramagnetic na katangian. Bukod dito, pinangalanan namin ang mga ito bilang mga rare earth metal dahil sa mababang kasaganaan sa ibabaw ng lupa. Bagama't bihira ang mga ito, maraming paggamit mula sa mga elementong ito. Samakatuwid, ang mga ito ay kapaki-pakinabang bilang mga katalista sa paggawa ng salamin, petrolyo, atbp. Dagdag pa, kapaki-pakinabang ang mga ito sa mga magnet, phosphor, lamp, superconductor, optoelectronic application, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Actinides at Lanthanides?
Ang Actinides ay isang set ng mga elemento sa periodic table na may mga atomic number na mula 90 hanggang 103 habang ang lanthanides ay isang set ng mga elemento sa periodic table na may atomic number na 57 hanggang 71. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng actinides at lanthanides ay na pinupunan ng mga actinides ang mga electron sa 5f sub-orbitals, samantalang ang mga lanthanides ay pinupuno ang mga electron hanggang 4f sub-orbitals. Bukod dito, ang lahat ng actinides ay radioactive, ngunit ang lanthanides ay hindi (maliban sa promethium). Bilang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng actinides at lanthanides, masasabi nating ang mga lanthanides ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon +4 samantalang ang mga actinides ay nagpapakita ng +3, +4, +5, +6 at +7 na estado ng oksihenasyon.
Sa ibaba ng infographic ay nagpapakita ng buod ng paghahambing ng pagkakaiba sa pagitan ng actinides at lanthanides.
Buod – Actinides vs Lanthanides
Ang Actinides ay isang set ng mga elemento sa periodic table na may mga atomic number na mula 90 hanggang 103 habang ang lanthanides ay isang set ng mga elemento sa periodic table na may atomic number na 57 hanggang 71. Samakatuwid, ang kanilang pangunahing pagkakaiba ay umiiral sa kanilang pagsasaayos ng elektron. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng actinides at lanthanides ay ang actinides ay pumupuno sa mga electron sa 5f sub-orbitals, samantalang ang lanthanides ay pumupuno sa mga electron hanggang 4f sub-orbitals.
