Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya at activation energy ay ang libreng enerhiya ay ang dami ng enerhiya na magagamit para sa isang thermodynamic system upang maisagawa ang thermodynamic na gawain, samantalang ang activation energy ng isang chemical reaction ay ang energy barrier na kailangang malampasan sa upang makakuha ng mga produkto mula sa reaksyon.
Ang libreng enerhiya at activation energy ay dalawang magkaibang termino na may magkaibang mga aplikasyon din. Ang terminong libreng enerhiya ay ginagamit patungkol sa mga thermodynamic system sa pisikal na kimika, samantalang ang terminong activation energy ay pangunahing ginagamit hinggil sa mga kemikal na reaksyon sa biochemistry.
Ano ang Libreng Enerhiya?
Ang libreng enerhiya ay ang dami ng enerhiya na magagamit para sa isang thermodynamic system upang magsagawa ng thermodynamic na gawain. Ang libreng enerhiya ay may mga sukat ng enerhiya. Ang halaga ng libreng enerhiya ng isang thermodynamic system ay tinutukoy ng kasalukuyang estado ng system, hindi ng kasaysayan nito. Mayroong dalawang pangunahing uri ng libreng enerhiya na kadalasang tinatalakay sa thermodynamics: Helmholtz free energy at Gibbs free energy.
Ang Helmholtz free energy ay ang enerhiya na available sa isang closed thermodynamic system para magsagawa ng thermodynamic work sa pare-parehong temperatura at volume. Samakatuwid, ang negatibong halaga ng enerhiya ng Helmholtz ay nagpapahiwatig ng pinakamataas na gawain na maaaring gawin ng isang thermodynamic system sa pamamagitan ng pagpigil sa dami nito na pare-pareho. Upang mapanatiling pare-pareho ang volume, ang ilan sa kabuuang thermodynamic na gawain ay ginagawa bilang boundary work (upang panatilihin ang hangganan ng system kung ano ito).
Ang Gibbs na libreng enerhiya ay ang enerhiya na available sa isang saradong thermodynamic system upang magsagawa ng thermodynamic na trabaho sa pare-parehong temperatura at presyon. Ang dami ng system ay maaaring mag-iba. Ang libreng enerhiya ay tinutukoy ng G.
Ano ang Activation Energy?
Ang activation energy ng isang kemikal na reaksyon ay ang energy barrier na kailangang malampasan upang makakuha ng mga produkto mula sa reaksyon. Sa madaling salita, ito ay ang pinakamababang enerhiya na kinakailangan para sa isang reactant upang ma-convert sa isang produkto. Palaging kinakailangan na magbigay ng activation energy upang makapagsimula ng kemikal na reaksyon.
Isinasaad namin ang activation energy bilang Ea o AE; sinusukat namin ito sa pamamagitan ng yunit kJ / mol. Bukod dito, ang activation energy ay itinuturing na pinakamababang enerhiya na kinakailangan upang mabuo ang intermediate na may pinakamataas na potensyal na enerhiya sa isang kemikal na reaksyon. Ang ilang mga reaksiyong kemikal ay may mabagal na pag-unlad at nagaganap sa pamamagitan ng dalawa o higit pang mga hakbang. Dito, ang mga intermediate ay nabuo at pagkatapos ay muling inayos upang mabuo ang huling produkto. Kaya, ang enerhiya na kinakailangan upang simulan ang reaksyong iyon ay ang enerhiya na kinakailangan upang mabuo ang intermediate na may pinakamataas na potensyal na enerhiya.
Higit pa rito, maaaring bawasan ng mga catalyst ang activation energy. Samakatuwid, ang mga katalista ay kadalasang ginagamit upang malampasan ang hadlang ng enerhiya at hayaang umunlad ang reaksyong kemikal. Ang mga enzyme ay mga biological catalyst na maaaring magpababa sa activation energy ng reaksyong nagaganap sa mga tissue.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Libreng Energy at Activation Energy?
Ang libreng enerhiya at activation energy ay dalawang magkaibang termino na may magkaibang mga aplikasyon din. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya at activation energy ay ang libreng enerhiya ay ang dami ng enerhiya na magagamit para sa isang thermodynamic system upang maisagawa ang thermodynamic na trabaho, samantalang ang activation energy ng isang kemikal na reaksyon ay ang energy barrier na kailangang malampasan upang makakuha ng mga produkto mula sa ang reaksyon.
Nasa ibaba ang buod ng pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya at activation energy sa tabular form.
Buod – Libreng Energy vs Activation Energy
Ang libreng enerhiya at activation energy ay dalawang magkaibang termino na may magkaibang mga aplikasyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya at activation energy ay ang libreng enerhiya ay ang dami ng enerhiya na magagamit para sa isang thermodynamic system upang maisagawa ang thermodynamic na trabaho, samantalang ang activation energy ng isang kemikal na reaksyon ay ang energy barrier na kailangang malampasan upang makakuha ng mga produkto mula sa ang reaksyon.
