Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at brilyante ay ang carbon ay isang kemikal na elemento samantalang ang brilyante ay isang allotrope ng carbon.
Ang Carbon ay isang kemikal na elemento na mayroong atomic number 6 at ang kemikal na simbolo C. Ito ay nangyayari sa kalikasan sa iba't ibang istruktura, na tinatawag nating allotropes ng carbon. Ang mga istrukturang ito ay naglalaman lamang ng carbon bilang elemento ng kemikal ngunit ang spatial na pag-aayos ng mga carbon atom ay naiiba sa bawat isa. Ang brilyante ay isa ring uri ng allotrope. Ang mga pisikal na katangian ng allotropes ay iba rin sa bawat isa.
Ano ang Carbon?
Ang
Carbon ay isang kemikal na elemento na mayroong atomic number 6 at ang kemikal na simbolo C. Ito ay isang nonmetal na matatagpuan bilang isang elemento ng p block sa periodic table ng mga elemento. Ayon sa pagsasaayos ng electron ng carbon ([He] 2s2 2p2), ang isang carbon atom ay maaaring bumuo ng apat na covalent chemical bond. Bukod dito, ang elementong ito ay may isotopes (mga atomo ng parehong elemento na may magkakaibang bilang ng mga neutron). Ang pinaka-sagana at stable na isotope ng carbon ay 12C habang ang 13C ay isang stable ngunit hindi gaanong masaganang isotope; Ang 14C, sa kabilang banda, ay isang radioactive isotope.
Figure 01: Allotropes of Carbon
Ang mga allotrop ng carbon ay ang iba't ibang istrukturang anyo ng carbon na mayroon lamang mga carbon atom ngunit magkaibang spatial arrangement. Ito ang mga natural na anyo ng carbon. Ang pinakakaraniwang mga halimbawa ay brilyante at grapayt. Bagama't ang parehong mga istrukturang ito ay binubuo lamang ng mga carbon atom, mayroon silang iba't ibang pisikal na katangian dahil sa mga pagkakaiba sa spatial na pag-aayos. Halimbawa, ang brilyante ay transparent habang ang graphite ay opaque. Higit pa rito, ang ilang iba pang kemikal na katotohanan tungkol sa carbon ay nakalista bilang mga sumusunod:
- Atomic number ay 6
- Mass number ay 12.011
- Pangkat 14 at Panahon 2
- p block element
- Reactive nonmetal
- Sa karaniwang temperatura at presyon, nangyayari ito sa solid state
- Ang sublimation point ay 3642 °C
- Triple point ay 4600 K, 10, 800 kPa
- Ang pinakakaraniwang estado ng oksihenasyon ay +4
Ano ang Diamond?
Ang Diamond ay isang allotrope ng carbon. Ito ay isang solidong anyo ng carbon na may tatlong-dimensional na hugis. Bukod dito, ang bawat carbon atom ay nakakabit sa apat na iba pang mga carbon atom sa pamamagitan ng covalent chemical bonding. At, ang istrukturang kristal na ito ay tinatawag na istrakturang "diamond cubic". Higit pa rito, sa lahat ng mga likas na materyales, ang tambalang ito ay may pinakamataas na tigas at thermal conductivity. Samakatuwid, karaniwan ang brilyante sa mga industriya para sa mga tool sa paggupit at pagpapakintab.
Figure 02: Diamond vs Graphite
Ang ilang mahahalagang katotohanan tungkol sa brilyante ay ang mga sumusunod:
- Nahulog sa kategorya ng mga katutubong mineral
- Ang umuulit na unit ay carbon
- Ang masa ng formula ay 12.01 g/mol
- Ang kulay ay karaniwang dilaw, kayumanggi, o kulay abo hanggang walang kulay
- Ang bali ay hindi regular/hindi pantay
- Bukod dito, walang kulay ang mineral streak nito
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Carbon at Diamond?
Ang Carbon ay isang kemikal na elemento na mayroong atomic number 6 at chemical symbol C habang ang brilyante ang pinakamalakas na allotrope ng carbon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at brilyante ay ang carbon ay isang kemikal na elemento samantalang ang brilyante ay isang allotrope ng carbon. Bukod dito, ang hitsura ng carbon ay depende sa uri ng allotrope, hal. graphite ay may madilim na kulay at opaque habang ang brilyante ay transparent at karaniwang lumilitaw na dilaw, kayumanggi, o kulay abo hanggang walang kulay. Bagama't ang karamihan sa mga allotrope ng carbon ay may mas mababang lakas, ang brilyante ang pinakamalakas na materyales na natural na nangyayari sa mundo.
Ipinapakita ng sumusunod na talahanayan ang pagkakaiba sa pagitan ng carbon at diamond.
Buod – Carbon vs Diamond
Carbon ay may maraming mga karaniwang allotropes habang ang pinakamatibay na istraktura sa kanila ay brilyante. Kaya, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon at brilyante ay ang carbon ay isang kemikal na elemento samantalang ang brilyante ay isang allotrope ng carbon.
