Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorate at perchlorate ay ang chlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng chloric acid samantalang ang perchlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng perchloric acid.
Ang Chlorate at perchlorate ay mga oxyanion na naglalaman ng chlorine at oxygen atoms. Sa pangkalahatan, ang mga terminong ito ay ginagamit din upang pangalanan ang mga asin ng chloric at perchloric acid ayon sa pagkakabanggit. Sa madaling salita, ang terminong chlorate ay maaaring tumukoy sa anumang compound na naglalaman ng chlorate anion na may ibang cation.
Ano ang Chlorate?
Ang
Chlorate ay isang anion na may chemical formula na ClO3–Ang estado ng oksihenasyon ng chorine atom ay +5. Gayunpaman, ang mga kemikal na compound na naglalaman ng anion na ito ay pinangalanan din bilang chlorates bilang isang pangkalahatang termino. Ang anion na ito ay ang asin ng choric acid. Ang istraktura ng anion na ito ay ang mga sumusunod:
Ang geometry ng anion na ito ay trigonal pyramidal. Bukod dito, ang mga compound na naglalaman ng anion na ito ay malakas na oxidizer. Samakatuwid, kailangan nating ilayo ang mga ito sa madaling ma-oxidized na mga materyales. Ang anion na ito ay maaaring magpakita ng resonance; samakatuwid ang aktwal na istraktura ng chlorate ay isang hybrid na istraktura, na mayroong lahat ng Cl-O bond na may parehong haba. Bukod dito, ang chlorine atom dito ay hypervalent. Nangangahulugan ito na ang chlorine atom ay may higit sa walong electron sa paligid nito.
Kapag isinasaalang-alang ang paghahanda, sa laboratoryo, makakagawa tayo ng mga chlorate sa pamamagitan ng pagdaragdag ng chlorine sa mainit na hydroxides, i.e. KOH. Sa pang-industriyang sukat, magagawa natin ito mula sa electrolysis ng aqueous sodium chloride.
Ano ang Perchlorate?
Ang
Perchlorate ay isang anion na mayroong chemical formula na ClO4– Ito ay nagmula sa perchloric acid. Sa pangkalahatan, ang terminong ito ay maaaring tumukoy sa anumang tambalang naglalaman ng perchlorate anion. Ang estado ng oksihenasyon ng chorine atom sa tambalang ito ay +7. Ito ang hindi bababa sa reaktibong anyo sa iba pang mga chlorate. Ang geometry ng ion na ito ay tetrahedral.
Karamihan, ang mga compound na naglalaman ng anion na ito ay umiiral bilang walang kulay na solid na natutunaw sa tubig. Nabubuo ang anion na ito kapag ang mga perchlorate compound ay naghiwalay sa tubig. Sa pang-industriya na sukat, maaari nating gawin ang ion na ito sa pamamagitan ng electrolysis method; dito, nangyayari ang oksihenasyon ng may tubig na sodium chlorate.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Chlorate at Perchlorate?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorate at perchlorate ay ang chlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng chloric acid samantalang ang perchlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng perchloric acid. Higit pa rito, ang estado ng oksihenasyon ng chlorine atom sa chlorate ay +5 at ang estado ng oksihenasyon ng perchlorate ay +7. Kung isasaalang-alang ang geometry ng mga anion na ito, ang chlorate anion ay may trigonal pyramidal geometry at ang perchlorate anion ay may tetrahedral geometry.
Buod – Chlorate vs Perchlorate
Ang Chlorate at perchlorate ay karaniwang mga oxyanion ng chorine. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chlorate at perchlorate ay ang chlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng chloric acid samantalang ang perchlorate ay ang anion na nagmula sa dissociation ng perchloric acid.
