Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga proseso ng Adiabatic at isentropic ay ang mga proseso ng adiabatic ay maaaring mababalik o hindi maibabalik, habang ang isang prosesong isentropiko ay isang prosesong nababaligtad.
Sa chemistry, hinahati natin ang uniberso sa dalawang bahagi. Ang bahagi na interesado tayo ay isang sistema, at ang natitira ay ang nakapaligid. Ang isang sistema ay maaaring isang organismo, isang sisidlan ng reaksyon o kahit isang solong cell. Maaari nating makilala ang mga sistema sa pamamagitan ng uri ng mga pakikipag-ugnayan na mayroon sila o sa pamamagitan ng mga uri ng pagpapalitan na nagaganap. Minsan, ang bagay at enerhiya ay nagpapalitan sa pamamagitan ng mga hangganan ng system. Ang ipinagpalit na enerhiya ay maaaring tumagal ng ilang anyo tulad ng liwanag na enerhiya, enerhiya ng init, enerhiya ng tunog, atbp. Kung nagbabago ang enerhiya ng isang sistema dahil sa pagkakaiba ng temperatura, sinasabi nating nagkaroon ng daloy ng init. Gayunpaman, ang ilang mga proseso ay nagsasangkot ng mga pagkakaiba-iba ng temperatura ngunit walang daloy ng init; ang mga ito ay kilala bilang mga prosesong adiabatic. Ang prosesong isentropiko ay isang uri ng prosesong adiabatic.
Ano ang Adiabatic Processes?
Ang Adiabatic na pagbabago ay isang pagbabago kung saan walang init na naililipat papasok o palabas ng system. Ang paglipat ng init ay maaaring pangunahing ihinto sa dalawang paraan. Ang isa ay sa pamamagitan ng paggamit ng thermally insulated na hangganan upang walang init na makapasok o makalabas. Halimbawa, ang isang reaksyon na nangyayari sa isang Dewar flask ay adiabatic. Ang iba pang paraan na maaaring maganap ang proseso ng adiabatic ay kapag napakabilis ng proseso; kaya, wala nang oras na natitira upang ilipat ang init papasok at palabas.
Sa thermodynamics, ipinapakita namin ang adiabatic na pagbabago ng dQ=0. Sa mga pagkakataong ito, may kaugnayan sa pagitan ng presyon at temperatura. Samakatuwid, ang sistema ay sumasailalim sa mga pagbabago dahil sa presyon sa mga kondisyon ng adiabatic. Ito ang nangyayari sa cloud formation at large scale convectional currents. Sa mas mataas na altitude, mayroong mas mababang presyon ng atmospera. Kapag uminit ang hangin, may posibilidad itong tumaas. Dahil mababa ang presyon ng hangin sa labas, susubukan ng tumataas na air parcel na palawakin. Kapag lumalawak, gumagana ang mga molekula ng hangin, at makakaapekto ito sa kanilang temperatura. Ito ang dahilan kung bakit bumababa ang temperatura kapag tumataas.
Figure 01: Prosesong Adiabatic sa isang Graph
Ayon sa thermodynamics, ang enerhiya sa parsela ay nananatiling pare-pareho, ngunit maaari itong i-convert upang gawin ang pagpapalawak o upang mapanatili ang temperatura nito. Walang palitan ng init sa labas. Ang parehong phenomenon na ito ay nalalapat din sa air compression (hal., isang piston). Sa sitwasyong iyon, kapag nag-compress ang air parcel, tumataas ang temperatura. Ang mga prosesong ito ay tinatawag na adiabatic heating at cooling.
Ano ang Isentropic Processes?
Ang mga kusang proseso ay nagpapataas ng entropy ng uniberso. Kapag nangyari ito, maaaring tumaas ang alinman sa system entropy o ang nakapalibot na entropy. Nangyayari ang prosesong isentropiko kapag nananatiling pare-pareho ang entropy ng system.
Figure 02: Isang Isentropic na Proseso
Ang isang reversible adiabatic na proseso ay isang halimbawa ng isang isentropic na proseso. Bukod dito, ang mga pare-parehong parameter sa isang prosesong isentropiko ay entropy, equilibrium at enerhiya ng init.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Mga Prosesong Adiabatic at Isentropic?
Ang adiabatic na proseso ay isang proseso kung saan walang heat transfer na nagaganap, habang ang isentropic na proseso ay isang idealized na thermodynamic na proseso na parehong adiabatic at reversible. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga proseso ng adiabatic at isentropic ay ang mga proseso ng adiabatic ay maaaring mababalik o hindi maibabalik habang ang mga proseso ng isentropic ay nababaligtad. Higit pa rito, ang isang prosesong adiabatic ay nangyayari nang walang anumang paglipat ng init sa pagitan ng system at sa paligid habang ang isang prosesong isentropiko ay nangyayari nang walang irreversibility at walang paglipat ng init.
Buod – Adiabatic vs Isentropic na Proseso
Ang adiabatic na proseso ay isang proseso kung saan walang heat transfer na nagaganap. Ang isentropic na proseso ay isang idealized na thermodynamic na proseso na parehong adiabatic at nababaligtad. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga proseso ng adiabatic at isentropic ay ang mga proseso ng adiabatic ay maaaring mababalik o hindi maibabalik, habang ang mga proseso ng isentropic ay nababaligtad.
