Reaction Rate vs Reaction Time
Ang bilis ng reaksyon at oras ng reaksyon ay mga inter-dependant na variable. Tinutukoy ng rate ng reaksyon ng isang reaksyon ang oras na aabutin upang makumpleto ang reaksyon sa isang tiyak na lawak.
Reaction Rate
Ang Reaction rate ay simpleng indikasyon ng bilis ng reaksyon. Samakatuwid, maaari itong ituring bilang isang parameter, na tumutukoy kung gaano kabilis o gaano kabagal ang isang reaksyon. Naturally, ang ilang mga reaksyon ay napakabagal, kaya't hindi natin makikita ang reaksyon na nagaganap maliban kung ating obserbahan ito nang napakatagal. Halimbawa, ang rock weathering sa pamamagitan ng mga kemikal na proseso ay isang napakabagal na reaksyon, na nagaganap sa paglipas ng mga taon. Sa kaibahan, ang reaksyon ng isang piraso ng potasa sa tubig ay napakabilis; kaya, gumagawa ng malaking halaga ng init at ito ay itinuturing na isang masiglang reaksyon.
Isaalang-alang ang sumusunod na reaksyon kung saan ang mga reactant A at B ay papunta sa mga produkto C at D.
a A + b B → c C + d D
Ang rate para sa reaksyon ay maaaring ibigay sa mga tuntunin ng alinman sa dalawang reactant o produkto.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=(1/c) d[C]/dt=(1/d) d[D]/dt
Dito, ang a, b, c at d ay mga stoichiometric coefficient ng mga reactant at produkto. Para sa mga reactant, ang rate equation ay isinulat na may minus sign, dahil ang mga produkto ay nauubos habang ang reaksyon ay nagpapatuloy. Gayunpaman, habang dumarami ang mga produkto, binibigyan sila ng mga positibong palatandaan.
Ang Chemical kinetics ay ang pag-aaral ng mga rate ng reaksyon, at maraming salik ang nakakaapekto sa bilis ng reaksyon. Ang mga salik na ito ay mga konsentrasyon ng mga reactant, catalyst, temperatura, solvent effect, pH, minsan ang mga konsentrasyon ng produkto, atbp. Ang mga salik na ito ay maaaring i-optimize upang magkaroon ng pinakamataas na rate ng reaksyon o maaaring iakma upang manipulahin ang kinakailangang mga rate ng reaksyon. Kung isusulat natin ang rate equation kaugnay ng reactant A para sa ibinigay na reaksyon sa itaas, ito ay magiging ganito.
R=-K [A]a [B]b
Sa reaksyong ito, ang k ay ang rate constant. Ito ay isang pare-pareho ang proporsyonalidad, na nakasalalay sa temperatura. Ang rate at ang rate constant ng isang reaksyon ay makikita ng mga eksperimento.
Oras ng Reaksyon
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga kemikal na bono sa mga reactant ay nasisira at ang mga bagong bono ay nabuo, upang makabuo ng mga produkto, na lubos na naiiba sa mga reactant. Ang ganitong uri ng kemikal na pagbabago ay kilala bilang kemikal na reaksyon. Ang oras na kinuha upang makumpleto ang isang reaksyon sa isang tiyak na lawak ay kilala bilang oras ng reaksyon. Ang oras ay nakasalalay sa iba't ibang mga kadahilanan na nakakaapekto sa reaksyon. Halimbawa, ang laki ng butil ng mga reactant, mga konsentrasyon, ang kanilang mga pisikal na estado, temperatura, at presyon ay ilan sa mga salik, na nakakaapekto sa oras upang makumpleto ang isang reaksyon. Maliban sa oras ng pagkumpleto ng reaksyon, maaari nating sukatin ang oras sa buong reaksyon. Halimbawa, maaari nating sukatin ang kalahating oras ng reaksyon. Samakatuwid, walang tiyak na kahulugan para sa oras ng reaksyon. Sa halip, sinusukat namin ang oras ayon sa aming mga pangangailangan sa eksperimento.
Ano ang pagkakaiba ng Reaction Rate at Reaction Time?
• Tinutukoy ng rate ng reaksyon kung gaano kabilis o gaano kabagal ang reaksyon. Ang oras ng reaksyon ay ang oras na ginugol upang makumpleto ang isang reaksyon sa isang tiyak na lawak.
• Kung mataas ang rate ng reaksyon para sa isang partikular na reaksyon, mababa ang oras ng reaksyon. Gayundin kung, mababa ang rate ng reaksyon, mas tatagal ang oras ng reaksyon.
