Pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3 ay ang SO₂ ay isang walang kulay na gas sa temperatura ng kwarto, samantalang ang SO_{3 ay walang kulay sa puting mala-kristal na solid.}

Ang

SO₂ ay sulfur dioxide habang ang SO_{3 ay sulfur trioxide. Parehong mga oxide ng sulfur.}

Ano ang SO2?

Ang

SO₂ ay sulfur dioxide. Ito ay isang walang kulay na gaseous compound na naglalaman ng sulfur at oxygen atoms. SO_{2 ang kemikal na formula ng tambalang ito. Samakatuwid, naglalaman ito ng isang sulfur atom na nakagapos sa dalawang atomo ng oxygen sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang isang oxygen atom ay maaaring bumuo ng isang dobleng bono sa sulfur atom. Samakatuwid, ang sulfur atom ay ang gitnang atom ng tambalan. Ang sulfur atom ay may 6 na electron sa pinakalabas na orbital nito. Samakatuwid pagkatapos bumuo ng dalawang dobleng bono na may mga atomo ng oxygen, may dalawa pang electron na natitira; ang mga electron na ito ay umiiral bilang isang solong pares ng elektron.}

Kaya, matutukoy natin ang geometry ng SO₂ molecule; ito ay angular geometry. SO_{2 ay polar dahil sa geometry nito (angular) at pagkakaroon ng nag-iisang pares ng electron.}

Figure 01: Istraktura ng Sulfur Dioxide

Sulfur dioxide ay itinuturing na isang nakakalason na gas. Samakatuwid, kung mayroong SO2 sa atmospera, ito ay isang indikasyon ng polusyon sa hangin. Gayundin, ang gas na ito ay may napaka-nanggagalit na amoy. Ang molecular mass ng sulfur dioxide ay 64 g/mol. Ito ay isang walang kulay na gas sa temperatura ng silid. Ang punto ng pagkatunaw ay humigit-kumulang -71°C, samantalang ang punto ng kumukulo ay -10°C.

Ang oxidation state ng sulfur sa sulfur dioxide ay +4. Samakatuwid, ang sulfur dioxide ay maaari ding gawin sa pamamagitan ng pagbawas ng mga compound na binubuo ng mga atomo ng asupre na nasa mas mataas na estado ng oksihenasyon. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon sa pagitan ng tanso at sulfuric acid. Dito, ang sulfur sa sulfuric acid ay nasa estado ng oksihenasyon na +6. Samakatuwid, maaari itong bawasan sa +4 na estado ng oksihenasyon ng sulfur dioxide.

Sulfur dioxide ay maaaring gamitin sa paggawa ng sulfuric acid, na may ilang mga aplikasyon sa pang-industriya na sukat at sa laboratoryo. Ang sulfur dioxide ay isa ring mahusay na ahente ng pagbabawas. Dahil ang oxidation state ng sulfur ay +4 sa sulfur dioxide, madali itong ma-oxidize sa +6 oxidation state, na nagpapahintulot sa isa pang compound na mabawasan.

Ano ang SO3?

Ang

SO₃ ay sulfur trioxide. Ito ay isang solidong compound na naglalaman ng isang sulfur atom na nagbubuklod sa tatlong oxygen atoms. SO₃ ang kemikal na formula ng tambalang ito. Dito, ang bawat oxygen atom ay may double bond sa sulfur atom. Ang sulfur atom ay nasa gitna ng molekula. Ang sulfur atom ay may 6 na electron sa pinakalabas na orbital nito. Samakatuwid, pagkatapos na makabuo ng tatlong dobleng bono na may mga atomo ng oxygen, wala nang mga electron na natitira sa sulfur atom tulad ng sa sulfur dioxide. Kaya, tinutukoy nito ang geometry ng SO₃ molecule; mayroon itong trigonal planar geometry. SO_{3 ay non-polar dahil sa geometry nito (trigonal planar) at kawalan ng isang solong pares ng electron.}

Figure 02: Geometry ng Sulfur Trioxide

Ang molecular mass ng sulfur trioxide ay 80.057 g/mol. Ang melting point ng SO_{3 ay humigit-kumulang 16.9 °C, samantalang ang boiling point ay 45oC. Sa temperatura at presyon ng silid, ang sulfur trioxide ay isang puting mala-kristal na solidong compound na mag-uusok sa hangin. Mayroon itong masangsang na amoy. Ang estado ng oksihenasyon ng sulfur sa sulfur trioxide ay +6.}

Sa gaseous form nito, ang sulfur trioxide ay isang air pollutant at isang pangunahing bahagi sa acid rains. Gayunpaman, ang sulfur trioxide ay napakahalaga sa paggawa ng sulfuric acid sa pang-industriyang sukat. Ito ay dahil ang sulfur trioxide ay ang anhydride form ng sulfuric acid.

SO_3(l) + H₂O_(l) → H ₂SO_4(l)

Ang reaksyon sa itaas ay napakabilis at exothermic. Samakatuwid, ang mga paraan ng kontrol ay dapat gamitin kapag gumagamit ng sulfur trioxide para sa pang-industriyang paggawa ng sulfuric acid. Bukod dito, ang sulfur trioxide ay isang mahalagang reagent sa proseso ng Sulfonation.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3?

Ang

SO₂ ay sulfur dioxide habang ang SO₃ ay sulfur trioxide. Parehong mga oxide ng asupre. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3 ay ang SO₂ ay isang walang kulay na gas sa temperatura ng kuwarto, samantalang ang SO_{3 ay isang walang kulay hanggang puti na mala-kristal na solid. Higit pa rito, ang estado ng oksihenasyon ng sulfur sa sulfur dioxide ay +4 habang sa sulfur trioxide ito ay +6. Dahil sa pagkakaroon ng isang solong pares ng elektron at ang kanilang geometry, ang sulfur dioxide ay isang polar compound, habang ang sulfur trioxide ay isang nonpolar compound. Ang sumusunod na infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3.}

Buod – SO2 vs SO3

Ang

SO₂ ay sulfur dioxide, at ang SO₃ ay sulfur trioxide. Parehong mga oxide ng asupre. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng SO2 at SO3 ay ang SO₂ ay isang walang kulay na gas sa temperatura ng kuwarto, samantalang ang SO_{3 ay isang walang kulay hanggang puti na mala-kristal na solid.}