Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng aktibidad at fugacity ay ang aktibidad ay tumutukoy sa epektibong konsentrasyon ng isang kemikal na species sa ilalim ng di-ideal na mga kondisyon, samantalang ang fugacity ay tumutukoy sa epektibong partial pressure ng isang kemikal na species sa ilalim ng di-ideal na mga kondisyon.
Ang aktibidad at fugacity ay mahalagang konsepto ng kemikal sa thermodynamics. Ang mga terminong ito ay tinukoy para sa hindi perpektong pag-uugali ng mga tunay na gas.
Ano ang Aktibidad?
Ang Activity ay ang sukatan ng mabisang konsentrasyon ng isang kemikal na species sa ilalim ng hindi magandang pag-uugali. Ang konsepto ng aktibidad ay ginawa ng American chemist na si Gilbert N. Lewis. Ang aktibidad ay isang walang sukat na dami. Ang halaga ng aktibidad para sa isang partikular na tambalan ay nakasalalay sa karaniwang estado ng species na iyon. Halimbawa, ang halaga para sa mga sangkap sa solid o likidong mga phase ay kinuha bilang 1. Para sa mga gas, ang aktibidad ay tumutukoy sa epektibong partial pressure, na kung saan ay ang fugacity/pressure ng gas na isinasaalang-alang namin. Higit pa rito, nakadepende ang aktibidad sa mga sumusunod na salik:
- Temperature
- Pressure
- Komposisyon ng pinaghalong, atbp.
Ibig sabihin; ang paligid ay nakakaapekto sa aktibidad ng isang kemikal na species. Ang mga molekula ng gas sa ilalim ng di-ideal na mga kondisyon ay may posibilidad na makipag-ugnayan sa isa't isa, maaaring umaakit o nagtataboy sa isa't isa. Samakatuwid, ang aktibidad ng isang molekula o isang ion ay apektado ng mga kemikal na species na nasa paligid nito.
Ano ang Fugacity?
Ang Fugacity ay isang sukatan ng epektibong partial pressure ng isang kemikal na species sa ilalim ng mga hindi perpektong kondisyon. Ang halaga ng fugacity para sa isang partikular na uri ng kemikal tulad ng isang tunay na gas ay katumbas ng presyon ng isang perpektong gas na may temperatura at enerhiya ng molar na Gibbs na katumbas ng tunay na gas. Matutukoy natin ang fugacity gamit ang isang eksperimentong pamamaraan o gamit ang ilang iba pang modelo gaya ng Van der Waals gas (na mas malapit sa isang tunay na gas kaysa sa isang perpektong gas).
Ang Fugacity coefficient ay ang link sa pagitan ng pressure ng isang tunay na gas at fugacity nito. Maaari nating tukuyin ito gamit ang simbolong ϕ. Ang relasyon ay, ϕ=f/P
Dito, ang f ay ang fugacity, habang ang P ay ang presyon ng totoong gas. Para sa isang perpektong gas, ang mga halaga ng presyon at fugacity ay pantay. Samakatuwid, ang fugacity coefficient para sa ideal na gas ay 1.
Figure 01: Fugacity of Ethane
Bukod dito, ang konseptong ito ng fugacity ay malapit na nauugnay sa aktibidad o thermodynamic na aktibidad. Maaari naming ibigay ang relasyong ito, aktibidad=fugacity/pressure.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Aktibidad at Fugacity?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng aktibidad at fugacity ay ang aktibidad ay tumutukoy sa epektibong konsentrasyon ng isang kemikal na species sa ilalim ng hindi perpektong kondisyon, samantalang ang fugacity ay tumutukoy sa epektibong partial pressure ng isang kemikal na species sa ilalim ng mga hindi perpektong kondisyon. Samakatuwid, sa konsepto, ang thermodynamic na aktibidad ay ang epektibong konsentrasyon ng mga tunay na molekula, ibig sabihin, mga tunay na gas, habang ang fugacity ay ang epektibong bahagyang presyon ng mga tunay na gas. Higit pa rito, matutukoy natin ang fugacity gamit ang isang eksperimental na paraan o gamit ang ilang iba pang modelo gaya ng Van der Waals gas (na mas malapit sa isang tunay na gas kaysa sa isang ideal na gas), at ang halagang ito ay katumbas ng aktibidadpresyon ng tunay na gas.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng aktibidad at fugacity.
Buod – Aktibidad vs Fugacity
Ang aktibidad at fugacity ay mahalagang konsepto ng kemikal sa thermodynamics. Sa buod, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng aktibidad at fugacity ay ang aktibidad ay tumutukoy sa epektibong konsentrasyon ng isang kemikal na species sa ilalim ng mga hindi perpektong kondisyon, samantalang ang fugacity ay tumutukoy sa epektibong bahagyang presyon ng isang kemikal na species sa ilalim ng mga hindi perpektong kondisyon.
