Pagkakaiba sa pagitan ng Alkanes at Alkenes

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2024-01-07 21:51

Mahalagang Pagkakaiba – Alkanes kumpara sa Alkenes

Ang

Alkanes at Alkenes ay dalawang uri ng mga pamilyang hydrocarbon na naglalaman ng carbon at hydrogen sa kanilang molecular structure. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Alkanes at Alkenes ay ang kanilang kemikal na istraktura; Ang mga alkane ay mga saturated hydrocarbon na may pangkalahatang molecular formula na C_nH_2n+2 at ang mga alkenes ay sinasabing isang unsaturated hydrocarbon group dahil naglalaman ang mga ito ng double bono sa pagitan ng dalawang carbon atoms. Mayroon silang pangkalahatang molecular formula na C_nH_2n.

Ano ang Alkanes?

Ang

Alkane ay naglalaman lamang ng mga iisang bono sa pagitan ng Carbon at hydrogen atoms (C-C bond at C-H bond). Samakatuwid, ang mga ito ay tinatawag na "saturated hydrocarbons". Ayon sa orbital hybridization model, lahat ng carbon atoms sa Alkenes ay mayroong SP³ hybridization. Bumubuo sila ng mga sigma bond na may mga atomo ng Hydrogen, at ang resultang molekula ay may geometry ng isang tetrahedron. Ang mga alkane ay maaaring hatiin sa dalawang grupo ayon sa kanilang mga pagsasaayos ng molekular; acyclic alkanes (C_nH_2n.+2) at cyclic alkanes (C_nH _2n).

Ano ang Alkenes?

Ang

Alkenes ay ang mga hydrocarbon, na naglalaman ng Carbon-Carbon (C=C) double bond. Ang "Olefins" ay ang lumang pangalan na ginamit upang tukuyin ang pamilyang alkene. Ang pinakamaliit na miyembro ng pamilyang ito ay ethane (C₂H₄); ito ay tinawag na olefian t gas (Sa Latin: 'oleum' ay nangangahulugang 'langis' + 'facere' ay nangangahulugang 'gumawa') noong mga unang araw. Ito ay dahil ang reaksyon sa pagitan ng C₂H₄ at Chlorine ay nagbibigay ng C₂H₂ Cl_{2, langis.}

Ano ang pagkakaiba ng Alkanes at Alkenes?

Kemikal na Istruktura ng Alkanes at Alkenes

Alkanes: Ang mga alkane ay may pangkalahatang molecular formula C_nH_2n+2. Methane (CH_{4) ay ang pinakamaliit na alkane.}

Pangalan	Chemical formula	Acyclic structure
Methane	CH4	CH4
Ethane	C2H6	CH3CH3
Propane	C3H8	CH3CH2CH3
Butane	C4H10	CH3CH2CH2CH3
Pentane	C5H12	CH3CH2CH2CH2 CH3
Hexane	C6H14	CH3CH2CH2 CH2 CH2CH3
Heptane	C7H16	CH3CH2CH2CH2 CH2CH2CH3
Octane	C8H18	CH3 CH3CH2CH2 CH2CH2CH3CH3

Alkenes: Ang mga alkenes ay may pangkalahatang chemical formula na C_nH_{2n. Ang mga alkenes ay itinuturing na mga unsaturated hydrocarbon dahil hindi naglalaman ang mga ito ng maximum na bilang ng mga Hydrogen atoms na maaaring pag-aari ng isang hydrocarbon molecule.}

Pangalan	Chemical formula	Structure
Ethene	C2H4	CH2=CH2
Propene	C3H6	CH3CH=CH2
Butene	C4H8	CH2=CHCH2CH3, CH3 CH=CHCH3
Pentene	C5H10	CH2=CHCH2CH2CH3, CH3CH=CHCH2CH3
Hexene	C6H12	CH2=CHCH2 CH2CH2 CH3CH3CH=CHCH2CH2 CH3 CH3CH2CH=CHCH2 CH3
Heptene	C7H14	CH=CHCH2CH2CH2 CH2CH3CH3CH=CH2 CH2CH2CH2CH3

Mga Kimikal na Katangian ng Alkanes at Alkenes

Alkanes:

Reaktibidad:

Ang mga alkane ay hindi gumagalaw sa maraming chemical reagents. Ito ay dahil ang Carbon–Carbon (C-C) at Carbon – Hydrogen (C-H) na mga bono ay medyo malakas dahil ang Carbon at Hydrogen atoms ay may halos parehong mga halaga ng electronegativity. Samakatuwid, napakahirap putulin ang kanilang mga bono, maliban kung pinainit sila sa medyo mataas na temperatura.

Pagsunog:

Ang mga alkane ay madaling masunog sa hangin. Ang reaksyon sa pagitan ng Alkanes na may labis na Oxygen ay tinatawag na "combustion". Sa reaksyong ito, ang mga alkane ay nagiging Carbon dioxide (CO_{2) at tubig.}

C_nH_2n + (n + n/2) O₂ → n CO_{2 +} nH_2O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO 2 _{+ 5H}2_O

Butane Oxygen Carbon Dioxide Water

Ang mga reaksyon ng pagkasunog ay mga reaksyong exothermic (naglalabas sila ng init). Bilang resulta, ginagamit ang mga alkane bilang pinagmumulan ng enerhiya.

Alkenes:

Reaktibidad:

Ang mga alkenes ay tumutugon sa Hydrogen sa pagkakaroon ng pinong hinati na metal catalyst upang mabuo ang katumbas na alkane. Napakababa ng rate ng reaksyon nang walang catalyst.

Catalytic hydrogenation ay ginagamit sa industriya ng pagkain para i-convert ang likidong vegetable oils sa semi-solid fat sa paggawa ng margarine at solid cooking fat.

Mga Pisikal na Katangian ng Alkanes at Alkenes

Mga Form

Alkanes: Umiiral ang mga alkane bilang mga gas, likido at solid. Ang methane, ethane, propane at butane ay mga gas sa temperatura ng silid. Ang mga walang sanga na istruktura ng hexane, pentane at heptane ay mga likido. Ang mga alkane na may mas mataas na molekular na timbang ay mga solid.

CH₄ hanggang C₄H₁₀ ay mga gas

C₅H₁₂ hanggang C₁₇H_{36ay mga likido, at}

Ang mga alkane na may mas mataas na molekular na timbang ay malambot na solid

Alkenes: Ang mga alkenes ay nagpapakita ng magkatulad na pisikal na katangian ng katumbas na Alkane. Mga alkenes na may mas mababang molecular weight (C₂H₄ toC₄H_{8 Ang) ay mga gas sa temperatura ng kuwarto at atmospheric pressure. Ang mga alkenes na may mas mataas na molekular na timbang ay mga solid.}

Solubility:

Alkanes: Ang mga alkane ay hindi natutunaw sa tubig. Ang mga ito ay natutunaw sa non-polar o mahinang polar na mga organikong solvent.

Alkenes: Ang mga alkenes ay medyo polar molecule dahil sa C=C bond; samakatuwid, ang mga ito ay natutunaw sa mga non-polar solvents o solvents na mababa ang polarity. Ang tubig ay isang polar molecule at ang mga alkenes ay bahagyang natutunaw sa tubig.

Density:

Alkanes: Ang mga density ng Alkanes ay mas mababa kaysa sa density ng tubig. Ang kanilang density value ay halos 0.7 g mL^-1, na isinasaalang-alang ang density ng tubig bilang 1.0 g mL^-1.

Alkenes: Ang mga density ng Alkenes ay mas mababa kaysa sa density ng tubig.

Boiling point:

Alkanes: Ang kumukulong punto ng mga walang sanga na alkane ay maayos na tumataas habang ang bilang ng mga carbon atom at ang molekular na timbang ay tumataas. Sa pangkalahatan, ang mga branched alkane ay may mas mababang boiling point kumpara sa mga unbranched alkane, na may parehong bilang ng mga Carbon atoms.

Alkenes: Ang mga boiling point ay katulad ng mga katumbas na alkanes na may maliit na variation.