Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2 ay ang lahat ng mga elemento ng pangkat 1 ay may mga hindi magkapares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital, samantalang ang mga elemento ng pangkat 2 ay may mga ipinares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital.
Ang mga pangkat 1 at 2 ng periodic table ay naglalaman ng mga elemento ng block. Ibig sabihin; ang mga elementong ito ay may kanilang mga pinakalabas na electron sa s orbital. Ang pangkat 1 at 2 ay naiiba sa bawat isa depende sa bilang ng mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital. Ang one s orbital ay maaaring maglaman lamang ng dalawang electron dahil ang magnetic quantum number ng orbital na ito ay 0.
Ano ang Group 1 Elements?
Ang mga elemento ng Pangkat 1 ay mga kemikal na elemento na mayroong hindi magkapares na electron sa pinakalabas na orbital. Ito ang unang column ng s block ng periodic table. Naglalaman ito ng hydrogen at alkali na mga metal. Ang mga miyembro ng pangkat 1 na ito ay ang mga sumusunod:
- Hydrogen (H)
- Lithium (Li)
- Sodium (Na)
- Potassium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Figure 01: Periodic Table na may Iba't ibang Grupo sa Iba't ibang Kulay
Bagaman ang hydrogen ay nasa pangkat na ito dahil sa pagsasaayos ng elektron nito, mayroon itong mga katangiang naiiba sa mga alkali na metal. Halimbawa, ang hydrogen ay umiiral bilang isang gas, habang ang iba pang mga elemento sa pangkat na ito ay mga metal. Ang mga metal na ito ay lahat makintab, lubos na reaktibo, at napakalambot (madali nating maputol ang mga ito gamit ang isang simpleng kutsilyo).
Sa pangkalahatan, ang mga elemento ng pangkat 1 ay nagpapakita ng mababang densidad, mababang punto ng pagkatunaw, mababang punto ng pagkulo at may mga istrukturang cubic crystal na nakasentro sa katawan. Bukod dito, mayroon silang natatanging mga kulay ng apoy, kaya madali nating makilala ang mga ito sa pamamagitan ng paglalantad ng sample sa isang Bunsen burner. Kapag bumababa sa pangkat ng mga alkali metal, mayroong ilang pana-panahong pagkakaiba-iba tulad ng nakalista sa ibaba.
- Tumataas ang atomic size
- Bumababa ang tuldok ng pagkatunaw at tuldok ng kumukulo dahil sa kakayahang bumuo ng matibay na mga bono ay nababawasan sa pangkat (kapag lumaki ang atom, mahina ang nabuong bono).
- Tumataas ang density.
- Bumababa ang enerhiya ng unang ionization dahil sa malalaking atom, maluwag na nakagapos ang pinakalabas na electron at madali itong maalis.
- Electronegativity
- Bumababa ang reaktibiti.
- Ang mga alkali metal ay may mababang electron affinity kaysa sa iba pang elemento.
Ano ang Group 2 Elements?
Ang
Pangkat 2 na elemento ay mga kemikal na elemento na mayroong pinakalabas na pares ng electron sa isang s orbital. Samakatuwid, ang kanilang mga valence electron ay nasa anyo ng ns2 Dagdag pa, ang pangkat na ito ay ang pangalawang column ng s block. Pinangalanan namin sila bilang alkaline earth metals. Ang mga miyembro ng grupong ito ay ang mga sumusunod:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figure 02: Melting Points of Elements
Ang mga elementong ito ng metal ay may posibilidad na patatagin ang kanilang configuration ng electron sa pamamagitan ng pag-alis ng dalawang electron sa pinakamalayo upang makakuha ng isang noble gas electron configuration. Samakatuwid, ang mga elementong ito ay may posibilidad na bumuo ng +2 cation. Ang mga metal na ito ay hindi gaanong reaktibo kumpara sa mga elemento ng pangkat 1. Bukod dito, ang mga elementong ito ay may mas mataas na mga punto ng pagkatunaw kumpara sa mga elemento ng pangkat 1, at ang kanilang mga hydroxide ay medyo hindi gaanong basic.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Pangkat 1 at Pangkat 2 Elemento?
Ang pangkat 1 at 2 ay naiiba sa isa't isa depende sa bilang ng mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2 ay ang lahat ng mga elemento ng pangkat 1 ay may mga hindi magkapares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital, samantalang ang mga elemento ng pangkat 2 ay may mga ipinares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng higit pang mga paghahambing patungkol sa pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2.
Buod – Group 1 vs Group 2 Elements
Ang pangkat 1 at 2 ay naiiba sa isa't isa depende sa bilang ng mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng pangkat 1 at pangkat 2 ay ang lahat ng mga elemento ng pangkat 1 ay may mga hindi magkapares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital, samantalang ang mga elemento ng pangkat 2 ay may mga ipinares na mga electron sa kanilang pinakalabas na orbital.
