Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng orbital diagram at electron configuration ay ang orbital diagram ay nagpapakita ng mga electron sa mga arrow, na nagpapahiwatig ng pag-ikot ng mga electron. Ngunit, hindi nagpapakita ang configuration ng electron ng mga detalye sa pag-ikot ng mga electron.
Ang orbital diagram ay nagpapakita ng pagkakaayos ng mga electron na ibinigay ng electron configuration. Ang pagsasaayos ng elektron ay nagbibigay ng mga detalye tungkol sa pamamahagi ng mga electron sa buong orbital ng atom. Ngunit, ang orbital diagram ay nagpapakita rin ng pag-ikot ng mga electron. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng orbital diagram at pagsasaayos ng elektron.
Ano ang Orbital Diagram?
Ang orbital diagram ay isang uri ng diagram na nagpapakita ng distribusyon ng mga electron sa mga orbital ng isang atom at nagpapahiwatig ng spin ng mga electron na iyon. Ito ay isang uri ng notasyon na nagpapakita kung aling mga orbital ang napuno at kung alin ang bahagyang napuno. Dito, gumagamit kami ng mga arrow upang kumatawan sa mga electron. Ang direksyon ng arrowhead (pataas o pababa) ay nagpapahiwatig ng pag-ikot ng electron.
Figure 01: Orbital Diagram para sa Nitrogen
Ang isang orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na dalawang electron. Ayon sa prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli, ang dalawang electron sa parehong atom ay hindi maaaring magkaroon ng parehong set ng quantum number. Ibig sabihin, kahit na ang lahat ng iba pang quantum number ay pareho, ang spin quantum number ay iba. Ang dalawang electron sa parehong orbital ay may magkasalungat na spin. Ang larawan sa itaas ay nagpapakita ng isang halimbawa ng isang orbital diagram.
Ano ang Electron Configuration?
Ang Electron configuration ay isang paraan ng pag-aayos ng mga electron ng isang atom sa pamamagitan ng pagpapakita ng distribusyon ng mga electron na iyon sa buong orbital. Mas maaga, ang pagsasaayos ng elektron ay binuo gamit ang modelo ng Bohr ng atom. Ito ay tumpak para sa maliliit na atom na may mas kaunting mga electron, ngunit kapag isinasaalang-alang ang malalaking atom na may malaking bilang ng mga electron, kailangan nating gumamit ng quantum theory para sa pagtukoy ng pamamahagi ng elektron.
Ayon sa quantum mechanics, ang electron shell ay ang estado ng ilang electron na nagbabahagi ng parehong pangunahing quantum number, at pinangalanan namin ang shell gamit ang numerong ibinigay para sa antas ng enerhiya at ang uri ng orbital na aming isinasaalang-alang, hal., Ang 2s ay tumutukoy sa s orbital ng electron shell ng 2nd energy level. Bukod dito, mayroong isang pattern na naglalarawan sa maximum na bilang ng mga electron na maaaring maglaman ng isang electron shell. Dito, ang maximum na bilang na ito ay nakasalalay sa azimuthal quantum number, l. Dagdag pa, ang mga halagang l=0, 1, 2 at 3 ay tumutukoy sa s, p, d at f orbital ayon sa pagkakabanggit. Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring maglaman ng isang shell=2(2l+1). Samakatuwid, maaari nating gawin ang sumusunod na talahanayan;
| Orbital | Maximum na bilang ng mga electron 2(2l+1) |
| L=0 ang s orbital | 2 |
| L=1 ang p orbital | 6 |
| L=2 ay d orbital | 10 |
| L=3 ay f orbital | 14 |
Kapag isinasaalang-alang ang notasyon ng pagsasaayos ng elektron, kailangan nating gamitin ang pagkakasunud-sunod ng mga quantum number. Halimbawa, ang pagsasaayos ng elektron para sa hydrogen atom ay 1s1 Dito, sinasabi ng notasyong ito na ang mga atomo ng hydrogen ay may isang elektron sa s orbital ng unang shell ng elektron. Para sa phosphorus, ang configuration ng electron ay 1s22s22p63s2 3p3 Ibig sabihin; ang phosphorous atom ay may 3 electron shell na puno ng 15 electron.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Orbital Diagram at Electron Configuration?
Ang orbital diagram ay nagpapakita ng pagkakaayos ng mga electron na ibinigay ng electron configuration. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng orbital diagram at pagsasaayos ng elektron ay ang orbital diagram ay nagpapakita ng mga electron sa mga arrow na nagpapahiwatig ng pag-ikot ng mga electron. Samantala, ang pagsasaayos ng elektron ay hindi nagpapakita ng mga detalye sa pag-ikot ng mga electron. Bukod dito, sa pattern ng notasyon, ang mga orbital diagram ay gumagamit ng mga arrow upang kumatawan sa mga electron, habang ang pagsasaayos ng elektron ay nagpapahiwatig ng mga electron na gumagamit ng mga numero.
Sa ibaba ay isang buod ng pagkakaiba sa pagitan ng orbital diagram at electron configuration.
Buod – Orbital Diagram vs Electron Configuration
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng orbital diagram at electron configuration ay ang orbital diagram ay nagpapakita ng mga electron sa mga arrow na nagpapahiwatig ng spin ng mga electron, samantalang ang electron configuration ay hindi nagpapakita ng mga detalye sa spin ng mga electron.
