Mahalagang Pagkakaiba – Phase Diagram vs Equilibrium Diagram
Ang Phase diagram o equilibrium diagram ay mga chart o graph na nagpapakita ng kaugnayan sa pagitan ng temperatura, presyon at komposisyon ng anumang system. Ang mga diagram na ito ay nagbibigay ng mga detalye sa mga kondisyon ng thermodynamically natatanging mga phase na magkakasamang nabubuhay sa equilibrium sa bawat isa. Ang phase ay isang homogenous na bahagi ng isang sistema na may pare-parehong kemikal at pisikal na katangian. May tatlong pangunahing yugto na maaaring umiral ang isang sangkap: solid, likido at gas na bahagi. Walang pagkakaiba sa pagitan ng phase diagram at equilibrium diagram.
Ano ang Phase Diagram?
Ang phase diagram ay isang chart na nagbubuod ng mga detalye sa mga kondisyon ng thermodynamically distinct system na magkakasamang nabubuhay sa equilibrium sa isa't isa. Ang isang phase diagram ay nagpapakita ng mga hangganan ng phase o mga hangganan ng equilibrium na naghihiwalay ng mga phase sa isa't isa. Ang phase diagram ay isang plot ng pressure vs temperature.
Figure 1: Isang Phase Diagram na Nagpapakita ng mga Boundary Lines, Triple Point at Critical Point
Mahalagang Bahagi ng Phase Diagram
Ang ilang mahahalagang bahagi sa isang phase diagram ay kinabibilangan ng mga sumusunod:
- Phase Boundaries (equilibrium boundaries) – ang mga linya sa isang phase diagram na naghihiwalay sa dalawang phase; bawat yugto na nasa equilibrium sa isa pang yugto.
- Triple Point – isang punto kung saan nag-intersect ang equilibrium line. Isinasaad ng triple point ang mga kondisyon ng isang system na mayroong substance na maaaring magkasama sa lahat ng tatlong phase ng matter (solid, liquid at gas).
- Critical Point – ang temperatura at presyon kung saan maaaring kumilos ang substance na iyon bilang isang gas at likido nang sabay; nagaganap ang mga hindi matukoy na bahagi ng gas at likido. Samakatuwid, walang mga hangganan ng yugto. Ang kritikal na punto ay ang dulong punto ng curve sa phase
- Fusion Curve (melting o freezing curve) – ang boundary line sa isang phase diagram na nagpapakita ng mga kundisyon para sa mga phase transition sa pagitan ng gas phase at liquid phase (asul na kulay na linya sa itaas na diagram).
- Vaporization Curve (o condensation curve) – ang boundary line sa isang phase diagram na nagpapakita ng mga kundisyon para sa mga phase transition sa pagitan ng solid phase at liquid phase (berdeng kulay na linya sa itaas na diagram).
- Sublimation Curve – ang boundary line sa isang phase diagram na nagpapakita ng mga kundisyon para sa mga phase transition sa pagitan ng solid phase at gas phase (red colored line sa itaas na phase diagram).
Dito, ang fusion ay ang pagtunaw o pagyeyelo na kinabibilangan ng phase transition sa pagitan ng gas phase at liquid phase. Ang singaw ay ang conversion ng isang likido sa vapor phase (gas phase) samantalang ang condensation ay ang conversion ng isang singaw sa likido. Ang sublimation ay ang direktang conversion ng solid sa gas phase, nang hindi dumadaan sa liquid phase.
Mga Uri ng Phase Diagram
May ilang uri ng mga phase diagram.
Unary Phase Diagram
Ito ang pinakasimpleng anyo ng mga phase diagram. Ipinapakita ng mga diagram na ito ang tatlong yugto ng isang substance na hiwalay sa mga hangganan ng equilibrium (tulad ng sa Figure 1).
Binary Phase Diagram
Ang isang binary phase diagram ay nagpapakita ng equilibrium sa pagitan ng dalawang substance na umiiral sa parehong sistema. Sa karamihan ng mga kaso, ang presyon ay nananatiling pareho, at ang mga variable ay temperatura at ang mga komposisyon ng mga sangkap. Dito, ang dalawang substance ay maaaring mga metal, isang metal at isang compound o maaaring dalawang compound.
Figure 2: Isang Binary Phase Diagram
Ano ang Equilibrium Diagram?
Ang equilibrium diagram ay isang tsart na nagpapakita ng equilibrium sa pagitan ng mga phase ng isang substance na magkakasamang nabubuhay sa isang closed system. Kilala rin ito bilang phase diagram.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Phase Diagram at Equilibrium Diagram?
Walang pagkakaiba sa pagitan ng phase diagram at equilibrium diagram dahil magkasingkahulugan ang mga ito. Ang parehong termino ay tumutukoy sa chart na nagbubuod sa mga detalye sa mga kondisyon ng thermodynamically distinct system na magkakasamang umiiral sa equilibrium sa isa't isa
Buod – Phase Diagram vs Equilibrium Diagram
Ang A phase ay isang homogenous na bahagi ng isang system na may pare-parehong kemikal at pisikal na katangian. May tatlong pangunahing yugto na maaaring umiral ang anumang sangkap: solid phase, liquid phase at gas phase. Ang phase diagram ay isang tsart na kumakatawan sa equilibrium na umiiral sa pagitan ng iba't ibang mga phase na magkakasamang nabubuhay sa parehong saradong sistema. Ang diagram na ito ay tinatawag ding equilibrium diagram dahil ito ay nagpapakita ng mga equilibrium.
