Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng evaporation at vaporization ay ang evaporation ng isang likido ay nangyayari sa isang temperatura na mas mababa sa kumukulong punto ng likidong iyon, samantalang ang vaporization ay nangyayari sa kumukulong punto ng likido.
Ang parehong evaporation at vaporization ay tumutukoy sa mga proseso kung saan ang likido ay nagiging gaseous phase nito. Kahit na ang pagsingaw ay nangyayari lamang sa mga likido, ang singaw ay maaaring mangyari din sa mga solido; tinatawag namin itong sublimation (conversion ng solid phase nang direkta sa gas phase nang hindi dumadaan sa liquid phase).
Ano ang Evaporation?
Ang evaporation ay ang conversion ng isang likido sa gaseous phase nito sa temperatura na mas mababa sa kumukulong punto ng likido. Ang mga molekula sa isang likido ay may iba't ibang kinetic energies. Kapag nagbibigay tayo ng enerhiya mula sa labas hanggang sa likido (tulad ng init), tumataas ang kinetic energy ng mga liquid molecule na ito. Kapag sapat na ang enerhiya para madaig ng mga molekula sa ibabaw ang mga intermolecular na puwersa sa pagitan nila, ang mga molekula ay may posibilidad na tumakas sa ibabaw at nagiging gas state.
Figure 01: Nagaganap ang Pagsingaw sa Ibabaw ng Tubig
Gayunpaman, ang ilan sa mga molecule na pumapasok sa gas phase sa pamamagitan ng evaporation ay maaaring muling sumali sa likido sa pamamagitan ng condensation. Ito ay bumubuo ng isang balanse sa pagitan ng rate ng pagsingaw at rate ng condensation. Bukod dito, ang patuloy na presyon ng singaw ay itinatag sa yugtong ito. Kung pinapataas natin ang temperatura ng likido sa mga puntong ito, humahantong ito sa pagtaas ng rate ng pagsingaw dahil tumataas ang kinetic energy ng mga molekula. Samakatuwid, ang dami ng mga molekula na sumasakop sa espasyo sa itaas ng likido ay tumataas.
Ano ang Vaporization?
Ang Vaporization ay ang conversion ng liquid phase sa gas phase sa kumukulong punto ng likido. Samakatuwid, ang pagsingaw ay nangyayari sa kumukulong temperatura ng likido.
Figure 02: Kumukulong Tubig
Upang pakuluan ang isang likido, ang presyon ng singaw ng likido ay dapat na katumbas ng panlabas na presyon na nakapalibot sa likido. Nangangahulugan ito na ang mga molekula sa ibabaw ng likido ay dapat magkaroon ng isang kinetic energy na sapat upang madaig ang mga intermolecular na pwersa sa pagitan ng mga likidong molekula; samakatuwid, ang mga molekulang ito ay maaaring umalis sa likido sa pamamagitan ng pag-convert sa gas phase.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Evaporation at Vaporization?
Ang evaporation at vaporization ay mga proseso kung saan ang likidong substance ay na-convert sa gaseous phase nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagsingaw at singaw ay ang pagsingaw ng isang likido ay nangyayari sa isang temperatura na mas mababa sa kumukulong punto ng likidong iyon, samantalang ang singaw ay nangyayari sa kumukulong punto ng likido. Bukod dito, ang pagsingaw ay nangyayari kapag ang presyon ng singaw ng likido ay mas mababa kaysa sa panlabas na presyon na nakapalibot sa likido habang ang singaw ay nangyayari kapag ang presyon ng singaw ng likido ay katumbas ng panlabas na presyon.
Higit pa rito, sa panahon ng pagsingaw, ang mga molekula sa ibabaw ng likido ay unang umaalis habang ang singaw ay maaaring mangyari sa anumang lokasyon ng likido (kaya naman makikita natin ang pag-agos ng tubig sa ilalim ng lalagyan kapag pinainit ito).
Buod – Evaporation vs Vaporization
Ang parehong evaporation at vaporization ay tumutukoy sa mga proseso kung saan ang isang likidong substance ay nagiging gaseous phase nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng evaporation at vaporization ay ang evaporation ng isang likido ay nangyayari sa temperatura na mas mababa sa kumukulong punto ng likidong iyon, samantalang ang vaporization ay nangyayari sa kumukulong punto ng likido.
