Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng simula ng pagkulo at ng pagsingaw ay ang pagsingaw ay nagaganap sa ibabaw ng likido samantalang ang punto ng kumukulo ay ang temperatura kung saan nagaganap ang singaw mula sa masa ng likido.
Ang pagsingaw mula sa mga likido upang makagawa ng singaw ay maaaring mangyari sa dalawang paraan. Ang isang paraan ay ang paggawa ng singaw sa puntong kumukulo. Sa ibang paraan, ang singaw ay nagaganap sa ibaba ng kumukulo; pinangalanan namin ito bilang evaporation. Bagama't ang parehong proseso ay gumagawa ng mga molekula sa estado ng singaw, iba ang paraan ng paggawa ng mga ito.
Ano ang Boiling Point?
Simple lang, ang boiling point ay ang temperatura kung saan magsisimulang kumulo ang isang likido o solvent. Maaari naming tukuyin ito para sa isang nakapirming presyon; karaniwang ang presyon ng atmospera. Sa madaling salita, ito ay ang temperatura kung saan nagsisimulang magsingaw ang isang likido. Samakatuwid, sa ganitong temperatura, ang vapor pressure ay katumbas ng atmospheric pressure.
Sa unang lugar, ang mga punto ng kumukulo ng mga sangkap ay apektado ng maraming mga kadahilanan. Bilang panlabas na mga kadahilanan, ang temperatura ng atmospera ay nakakaapekto dito. Halimbawa, ang isang likido sa vacuum ay may mas mababang punto ng kumukulo kaysa sa normal na presyon ng atmospera. Katulad nito, ang isang likido sa isang mataas na presyon ay magkakaroon ng mas mataas na punto ng kumukulo.
Determinants
Bukod dito, ang mga kemikal at pisikal na katangian ng likido mismo ay nakakaapekto rin sa kumukulo. Halimbawa, kung ang molekular na bigat ng mga molekula sa likido ay mas mataas, ito ay magkakaroon ng mas mataas na punto ng kumukulo kumpara sa isang likido na may mas mababang molekular na timbang na mga compound. Ang mga bono ng kemikal ay nakakaapekto rin sa punto ng kumukulo. Ang alkohol ay magkakaroon ng mas mataas na punto ng kumukulo kumpara sa kaukulang alkane. Dito, ang dahilan nito ay ang pagkakaroon ng mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ng alkohol. Ang mga alkane ay walang malakas na hydrogen bond; sa halip, magkakaroon sila ng mahinang pakikipag-ugnayan sa Van der Waals. Samakatuwid, ang enerhiya na kinakailangan upang maputol ang matibay na mga bono ay mas malaki sa mga alkohol, na nagpapataas ng punto ng kumukulo nito.
Figure 01: Boiling Point of Water
Bukod dito, ang mga kumukulo ay kapaki-pakinabang para sa paghihiwalay ng bawat sangkap mula sa isang timpla. Ang pamamaraan na ginagamit namin para sa layuning ito ay distillation. Ito rin ang pangunahing nasa likod ng distillation ng petrolyo. Doon, ang petrolyo ay naglalaman ng malaking bilang ng mga hydrocarbon na may magkakaibang bilang ng mga carbon. Ang ilan ay tuwid na kadena, ang iba ay may sanga, at ang iba ay mabango. Samakatuwid, ang mga punto ng kumukulo ng mga ito ay naiiba sa bawat isa. Gayunpaman, mahirap na ihiwalay ang bawat molekula nang hiwalay dahil ang kanilang mga punto ng kumukulo ay nag-iiba sa maliit na halaga. Gayunpaman, posible na linisin ang mga ito sa ilang antas. Kaya naman, sa petroleum distillation, maaari nating paghiwalayin ang mga molekula na may mas malapit na molecular weight sa isang hanay ng temperatura.
Ano ang Evaporation?
Ang pagsingaw ay ang proseso ng pagbabago ng likido sa yugto ng singaw nito. Ginagamit namin ang salitang "pagsingaw" partikular kapag ang singaw ay nangyayari mula sa ibabaw ng likido. Ang pagsingaw ng likido ay maaari ding mangyari sa puntong kumukulo kung saan nangyayari ang pagsingaw mula sa buong masa ng likido. Ngunit pagkatapos, hindi namin ito tinatawag na evaporation.
Figure 02: Ang Pagsingaw ay isang Proseso sa Ibabaw
Higit pa rito, ang evaporation ay maaaring maimpluwensyahan ng iba't ibang salik tulad ng konsentrasyon ng iba pang mga substance sa hangin, surface area, pressure, temperatura ng substance, density, flow rate ng hangin, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Boiling Point at Evaporation?
Ang kumukulo na punto ng isang sangkap ay ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw ng likido ay katumbas ng presyon na nakapalibot sa likido at ang likido ay nagiging singaw. Samantalang, ang pagsingaw ay ang proseso ng pagbabago ng isang likido sa yugto ng singaw nito. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng punto ng kumukulo at pagsingaw ay ang pagsingaw ay nagaganap sa ibabaw ng likido samantalang, sa punto ng kumukulo, ang singaw ay nagaganap mula sa buong masa ng likido. Dito, nagaganap ang pagsingaw ng isang partikular na likido sa ibaba ng kumukulo.
Bukod dito, sa puntong kumukulo, ang likido ay bumubuo ng mga bula at walang pagbuo ng bula sa pagsingaw. Samakatuwid, ito ay isang kapansin-pansing pagkakaiba sa pagitan ng punto ng kumukulo at pagsingaw. Dagdag pa, sa punto ng kumukulo, ang init ay ibinibigay para sa mga molekula, at ang enerhiya na iyon ay ginagamit upang bumuo ng mga singaw. Ngunit sa pagsingaw ang isang panlabas na init ay hindi ibinibigay. Sa halip, ang mga molekula ay nakakakuha ng enerhiya kapag nagbanggaan sila sa isa't isa, at ang enerhiya na iyon ay ginagamit upang makatakas sa estado ng singaw. Samakatuwid, isa itong makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng kumukulo at pagsingaw.
Sa ibaba ay isang infographic sa pagkakaiba sa pagitan ng boiling point at evaporation na nag-tabulate ng lahat ng pagkakaibang ito.
Buod – Boiling Point vs Evaporation
Ang Boiling point ay ang temperatura kung saan nagaganap ang vaporization kapag binibigyan namin ang likido ng panlabas na enerhiya ng init. Gayunpaman, ang pagsingaw ay isang kusang proseso kung saan hindi kami nagbibigay ng anumang panlabas na enerhiya. Sa buod, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kumukulong punto at pagsingaw ay ang pagsingaw ay nagaganap sa ibabaw ng likido samantalang ang kumukulong punto ay ang temperatura kung saan nagaganap ang pagsingaw mula sa buong masa ng likido.
