Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng inert pair effect at shielding effect ay ang inert pair effect ay ang kakayahan ng isang pares ng mga electron sa pinakalabas na electron shell na manatiling hindi nagbabago sa mga post-transition na metal compound, samantalang ang shielding effect ay ang pagbabawas ng ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng mga electron at atomic nucleus sa isang atom.
Ang Inert pair effect at shielding effect ay dalawang magkaibang phenomena na tinatalakay sa chemistry. Parehong inilalarawan ng mga terminong ito ang puwersa ng pang-akit sa pagitan ng mga electron at ng atomic nucleus.
Ano ang Inert Pair Effect?
Ang Inert pair effect ay ang tendensya ng mga pinakalabas na electron sa isang atom na manatiling hindi nagbabago kapag bumubuo ng isang compound. Ito ay kadalasang nangyayari sa mga pinakalabas na electron na nasa s atomic orbital, at mapapansin natin ito sa mga post-transition na metal. Ang mga electron na ito ay nananatiling hindi nakabahagi o nagkakaisa kapag bumubuo ng tambalan dahil ang mga electron na ito sa pinakalabas ay mas mahigpit na nakagapos sa atomic nucleus. Higit pa rito, ang terminong ito ay kadalasang ginagamit sa mas mabibigat na elemento tulad ng mga nasa pangkat 13, 14, 15, at 16. Gayundin, ang teoryang ito tungkol sa inert pair effect ay unang ipinakilala ng siyentipikong si Nevil Sidgwick noong 1927.
Figure 01: Naaapektuhan ng Atomic Radius ang Inert Pair Effect
Halimbawa, isaalang-alang natin ang kemikal na elementong Thallium sa pangkat 13. Ang +1 na estado ng oksihenasyon ng elementong ito ng kemikal ay matatag, ngunit ang +3 na estado ng oksihenasyon ay hindi matatag at bihira. Kapag ang katatagan ng +1 na estado ng oksihenasyon ng iba pang mga elemento ng kemikal sa parehong pangkat ay isinasaalang-alang, ang thallium ay may pinakamataas na katatagan dahil sa inert pair effect na ito.
Ano ang Shielding Effect?
Ang Shielding effect ay ang pagbabawas ng puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga electron at atomic nucleus sa isang atom, na nagpapababa sa epektibong nuclear charge. Ang mga kasingkahulugan para sa terminong ito ay atomic shielding at electron shielding. Inilalarawan nito ang atraksyon sa pagitan ng mga electron at atomic nucleus sa mga atom na naglalaman ng higit sa isang elektron. Samakatuwid, ito ay isang espesyal na kaso ng electron-field screening.
Figure 02: Epektibong Nuclear Charge
Ayon sa teoryang ito ng shielding effect, mas malawak ang mga shell ng elektron sa kalawakan, mas mahina ang electric attraction sa pagitan ng mga electron at atomic nucleus.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Inert Pair Effect at Shielding Effect?
Ang Inert pair effect at shielding effect ay dalawang magkaibang phenomena na tinatalakay sa chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng inert pair effect at shielding effect ay ang inert pair effect ay ang kakayahan ng isang pares ng mga electron sa pinakalabas na electron shell na manatiling hindi nagbabago sa post-transition metal compounds, samantalang ang shielding effect ay tumutukoy sa pagbawas ng puwersa ng pagkahumaling sa pagitan. mga electron at atomic nucleus sa isang atom.
Higit pa rito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng inert pair effect at shielding effect ay ang inert pair effect ay nangyayari sa mas mabibigat na elemento ng kemikal gaya ng pangkat 13, 14, 15 at 16 na elemento, habang ang shielding effect ay nangyayari sa mga kemikal na elemento na may maraming mga electron.
Buod – Inert Pair Effect vs Shielding Effect
Ang Inert pair effect at shielding effect ay dalawang magkaibang phenomena na tinatalakay sa chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng inert pair effect at shielding effect ay ang inert pair effect ay ang kakayahan ng isang pares ng mga electron sa pinakalabas na electron shell na manatiling hindi nagbabago sa post-transition metal compounds, samantalang ang shielding effect ay tumutukoy sa pagbawas ng puwersa ng pagkahumaling sa pagitan. mga electron at atomic nucleus sa isang atom.
