Mahalagang Pagkakaiba – Shielding vs Screening Effect
Ang shielding effect ay ang pagbawas sa epektibong nuclear charge sa electron cloud, dahil sa pagkakaiba sa mga puwersa ng pang-akit ng mga electron sa nucleus. Sa madaling salita, ito ay ang pagbawas ng atraksyon sa pagitan ng atomic nucleus at mga pinakalabas na electron dahil sa pagkakaroon ng mga electron ng panloob na shell. Pareho ang ibig sabihin ng mga terminong shielding effect at screening effect. Walang pagkakaiba sa pagitan ng shielding effect at screening effect.
Ano ang Shielding Effect?
Ang Shielding effect ay ang pagbawas sa epektibong nuclear charge sa electron cloud, dahil sa mga pagkakaiba sa mga puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga electron at nucleus. Ang terminong ito ay naglalarawan ng mga puwersa ng pang-akit sa pagitan ng mga electron at nucleus ng isang atom na mayroong higit sa isang elektron. Tinatawag din itong atomic shielding.
Ang shielding effect ay nagbibigay ng pagbawas ng atraksyon sa pagitan ng atomic nucleus at ang pinakalabas na mga electron sa isang atom na naglalaman ng maraming electron. Ang epektibong nuclear charge ay ang netong positibong singil na nararanasan ng mga electron sa pinakalabas na electron shell ng isang atom (valence electron). Kapag mayroong maraming mga electron sa loob ng shell, ang atomic nucleus ay may mas kaunting atraksyon mula sa atomic nucleus. Iyon ay dahil ang atomic nucleus ay pinangangalagaan ng mga electron. Mas mataas ang bilang ng mga inner electron, mas malaki ang shielding effect. Ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng shielding effect ay ang mga sumusunod.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
May mga pana-panahong trend ng shielding effect. Ang hydrogen atom ay ang pinakamaliit na atom kung saan mayroong isang electron. Walang mga shielding electron, samakatuwid ang epektibong nuclear charge sa electron na ito ay hindi nabawasan. Samakatuwid, walang epekto sa pagtatanggol. Ngunit kapag lumilipat sa isang yugto (mula kaliwa pakanan) sa periodic table, ang bilang ng mga electron na naroroon sa atom ay tumataas. Pagkatapos ay tumaas din ang shielding effect.
Ang enerhiya ng ionization ng mga atom ay pangunahing tinutukoy ng epekto ng shielding. Ang enerhiya ng ionization ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang alisin ang pinakalabas na electron mula sa isang atom o isang ion. Kung ang shielding effect ay mataas, kung gayon ang pinakamalawak na electron ng atom na iyon ay hindi gaanong naaakit sa atomic nucleus, sa madaling salita, ang mga pinakalabas na electron ay madaling maalis. Kaya naman, mas malaki ang epekto ng shielding, mas mababa ang enerhiya ng ionization.
Figure 01: Ang Shielding Effect sa isang Electron
Gayunpaman, may ilang pagbubukod sa mga halaga ng enerhiya ng ionization kapag lumilipat sa isang yugto ng periodic table. Halimbawa, ang enerhiya ng ionization ng Mg (Magnesium) ay mas mataas kaysa sa Al (Aluminum). Ngunit ang bilang ng mga electron sa Al ay mas mataas kaysa sa Mg. Nangyayari ito dahil ang Al atom ay may pinakamalawak na electron sa isang 3p orbital at ang electron na ito ay hindi nakapares. Ang electron na ito ay pinangangalagaan ng dalawang 3s electron. Sa Mg ang pinakalabas na mga electron ay dalawang 3s electron na ipinares sa parehong orbital. Samakatuwid, ang epektibong nuclear charge sa valence electron ng Al ay mas mababa kaysa sa Mg. Samakatuwid ito ay madaling alisin mula sa Al atom, na nagreresulta sa mas kaunting enerhiya ng ionization kumpara sa Mg.
Ano ang Screening Effect?
Ang screening effect ay kilala rin bilang shielding effect. Ito ay ang epekto ng pagbabawas ng atraksyon sa pagitan ng atomic nucleus at pinakamalawak na mga electron dahil sa pagkakaroon ng mga electron ng panloob na shell. Nangyayari iyon dahil pinoprotektahan ng mga electron ng panloob na shell ang atomic nucleus.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Shielding at Screening Effect
Ang Shielding effect ay ang pagbawas sa epektibong nuclear charge sa electron cloud, dahil sa mga pagkakaiba sa mga puwersa ng atraksyon sa pagitan ng mga electron at nucleus. Ang shielding effect ay kilala rin bilang Screening Effect. Samakatuwid, walang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang terminong ito. Iisa lang ang ibig sabihin ng mga ito
Buod
Ang shielding effect o screening effect ay ang pagbawas ng atraksyon sa pagitan ng atomic nucleus at outermost electron dahil sa pagkakaroon ng inner shell electron. Ang shielding effect ay nagiging sanhi ng pagbawas ng epektibong nuclear charge sa isang electron. Ang mga electron ng valence ay apektado ng epekto na ito. Walang pagkakaiba sa pagitan ng mga terminong shielding effect at careening effect.
