Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng N2O4 at NO2 ay ang N2O4 ay diamagnetic, samantalang ang NO2 ay paramagnetic.
Ang N2O4 ay dinitrogen tetroxide habang ang NO2 ay nitrogen dioxide. Bagama't makukuha ang chemical formula na N2O4 sa pamamagitan ng pagdodoble ng stoichiometric value ng chemical formula NO2, ang dalawang ito ay magkaibang compound ng kemikal na may magkaibang kemikal at pisikal na katangian.
Ano ang N2O4?
Ang N2O4 ay dinitrogen tetroxide. Karaniwan naming tinatawag itong nitrogen tetroxide. Ang tambalang ito ay nangyayari bilang isang walang kulay na likido at isang napaka-kapaki-pakinabang na reagent sa mga proseso ng chemical synthesis. Ang tambalang ito ay maaaring bumuo ng equilibrium mixture na may nitrogen dioxide. Dagdag pa, ang dinitrogen tetroxide ay isang malakas na ahente ng oxidizing na hypergolic din. Ito ay hypergolic kapag nadikit sa iba't ibang anyo ng hydrazine (ginagawa nito ang pinaghalong hydrazine at dinitrogen tetroxide na isang karaniwang bipropellant para sa mga rocket).
Figure 01: Molecular Buildup ng Dinitrogen Tetroxide Molecule
Maaari nating isaalang-alang ang molekula ng dinitrogen tetroxide bilang dalawang pangkat ng nitro na pinagsama-sama. At, ang partikular na reaksyong ito ay bumubuo ng equilibrium mixture ng dinitrogen tetroxide at nitrogen dioxide. Gayundin, maaari nating obserbahan ang molekula ng dinitrogen tetroxide bilang isang molekulang planar na may mahinang bono sa pagitan ng dalawang atomo ng nitrogen. Ito ay dahil ang chemical bond na ito ay mas mahaba kaysa sa karaniwang N-N chemical bond.
Kung isasaalang-alang ang mga magnetic na katangian ng molekulang ito, ito ay diamagnetic dahil walang mga hindi magkapares na electron sa alinmang atom ng molekulang ito. Bukod dito, ang likidong sangkap na ito ay karaniwang walang kulay, ngunit maaaring magkaroon din ng dilaw na kulay dahil sa pagkakaroon ng NO2 depende sa ekwilibriyo na nabanggit sa itaas. Higit sa lahat, sa mataas na temperatura, ang equilibrium ay tumutulak patungo sa NO2 kaysa sa N2O4.
Dinitrogen tetroxide ay maaaring gawin ng catalytic oxidation ng ammonia, kung saan ginagamit ang singaw bilang diluent upang bawasan ang temperatura ng pagkasunog. Sa proseso ng reaksyong ito, ang unang hakbang ay kinabibilangan ng ammonia oxidation sa nitric oxide, at ang pangalawang hakbang ay ang oksihenasyon ng nitric oxide sa nitrogen dioxide, na sinusundan ng dimerization sa nitrogen tetroxide.
Ano ang NO2?
Ang NO2 ay nitrogen dioxide. Ito ay isa sa ilang mga nitrogen oxides. Maaari nating obserbahan ito bilang isang intermediate sa industriyal na synthesis ng nitric acid, na mahalaga sa paggawa ng pataba. Higit pa rito, ang NO2 ay isang kayumangging gas na may mala-chlorine na amoy. Kapag idinagdag sa tubig, ang tambalang ito ay sumasailalim sa hydrolysis. Gayunpaman, ang gaseous substance na ito ay nagiging madilaw-dilaw na kayumangging likido sa mababang temperatura. At, ang pagbabago ng kulay na ito ay nangyayari dahil sa conversion ng NO2 sa N2O4.
Figure 02: Chemical Structure ng NO2
Katangian, ang nitrogen atom ng NO2 molecule ay may isang hindi pares na electron habang mayroong dalawang N=O bond sa molekula. Samakatuwid, ang tambalang ito ay paramagnetic; ibig sabihin, maaari itong maakit sa isang panlabas na magnetic field. Higit pa rito, ang nag-iisang hindi nakapares na electron na ito ay nangangahulugan din na isa itong free radical compound.
Kapag isinasaalang-alang ang paghahanda ng NO2 substance, karaniwan itong nabubuo sa pamamagitan ng oksihenasyon ng nitric oxide ng oxygen sa hangin. Gayundin, ang sangkap na ito ay nabubuo sa karamihan ng mga proseso ng pagkasunog gamit ang hangin bilang ang oxidizing agent.
May ilang iba't ibang gamit ng NO2, kabilang ang paggamit nito bilang intermediate sa paggawa ng nitric acid, bilang isang nitrating agent sa paggawa ng mga kemikal na pampasabog, bilang polymerization inhibitor para sa acrylates, bilang isang flour bleaching ahente, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng N2O4 at NO2?
Ang N2O4 ay dinitrogen tetroxide habang ang NO2 ay nitrogen dioxide. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng N2O4 at NO2 ay ang N2O4 ay diamagnetic, samantalang ang NO2 ay paramagnetic. Dagdag pa, ang N2O4 ay nangyayari bilang isang likido, habang ang NO2 ay isang gas na sangkap. Bukod dito, ang N2O4 ay isang walang kulay na likido habang ang NO2 ay isang brown gas.
Ang sumusunod na info-graphic ay nag-tabulate ng higit pang mga pagkakaiba sa pagitan ng N2O4 at NO2 para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – N2O4 vs NO2
Ang N2O4 ay dinitrogen tetroxide. Ang NO2 ay nitrogen dioxide. Kung isasaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng dalawang compound na ito, ang mga katangian ng magnetic ay napakahalaga. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng N2O4 at NO2 ay ang N2O4 ay diamagnetic, samantalang ang NO2 ay paramagnetic. Nangangahulugan ang diamagnetic na ang mga N2O4 molecule ay hindi naaakit sa isang panlabas na magnetic field dahil walang mga hindi magkapares na electron sa molekula na ito. Paramagnetic ay nangangahulugan na ang molekula ay naaakit sa isang panlabas na magnetic field dahil mayroong isang hindi pares na electron sa NO2 molecule.
