Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hard acid at soft acid ay ang mga hard acid ay mga kasyon ng mga electropositive na metal, at ang mga ito ay medyo nonpolarizable na may mas mataas na ratio ng charge-to-radius, samantalang ang mga soft acid ay mga kasyon ng mas kaunting electropositive na mga metal na may isang mas mababa ang ratio ng charge-to-radius at mas polarisable.
Karaniwan, ang thermodynamic stability ng isang metal complex ay higit na nakadepende sa mga katangian ng ligand at metal ion at sa uri ng pagbubuklod. Mayroong dalawang uri ng Lewis acid bilang hard acid at soft acid.
Ano ang Hard Acid?
Ang mga hard acid ay mga kasyon ng mga electropositive na metal, at ang mga ito ay medyo nonpolarizable na may mas mataas na ratio ng charge-to-radius. Sa madaling salita, ang mga matitigas na asido ay mga asidong Lewis na mahina lamang na napolarize. Ang ilang halimbawa ng mga matitigas na acid ay kinabibilangan ng H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, at Ti4+. Karaniwan, ang mga hard acid ay mabilis na makakapag-react sa mga hard base upang makabuo ng matibay na ugnayan sa kanila.
Ang mga hard acid ay may posibilidad na magbigkis sa matitigas na base. Ang mga hard acid at hard base ay pangunahing electrostatic sa kalikasan. Samakatuwid, ang katatagan ng mga complex na kinasasangkutan ng mga hard acid at hard base ay tumataas kapag tumaas ang positibong singil sa metal at kapag bumababa ang radius.
Ano ang Soft Acid?
Ang mga soft acid ay mga kasyon ng mas kaunting electropositive na mga metal na mas mababa ang ratio ng charge-to-radius at mas polarisable. Sa madaling salita, ang mga malambot na acid ay karaniwang mas malalaking ions na polarisable. Ang ilang mga halimbawa ng malambot na acid ay kinabibilangan ng BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, at GaCl3. Ang mga malambot na acid ay mabilis na tumutugon sa malalambot na base upang bumuo ng matibay na ugnayan sa kanila.
Ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga malambot na acid at malambot na base ay maaaring ilarawan bilang isang malaking covalent na pakikipag-ugnayan. Karamihan sa mga malambot na acid ay ganap na napuno o halos napuno ng mga atomic na subshell. Ito ay nagpapahiwatig na ang metal-to-ligand pi bonding ay mahalaga. Ang mga soft acid at soft base ay bumubuo ng mga complex na mas matatag kaysa sa mga hinulaang electrostatic na argumento.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Hard Acid at Soft Acid?
Karaniwan, ang thermodynamic stability ng isang metal complex ay higit na nakadepende sa mga katangian ng ligand at metal ion at sa uri ng pagbubuklod. Mayroong dalawang uri ng Lewis base: matigas na base at malambot na base. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hard acid at soft acid ay ang mga hard acid ay mga kasyon ng mga electropositive na metal, at sila ay medyo nonpolarizable na may mas mataas na ratio ng charge-to-radius, samantalang ang mga soft acid ay mga cation ng mas kaunting electropositive na mga metal na may mas mababang charge-to- radius ratio at mas polarisable. Ang ilang halimbawa ng mga matitigas na acid ay kinabibilangan ng H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, at Ti4+, habang ang ilang halimbawa ng malambot na acid ay kinabibilangan ng BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, at GaCl3.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng hard acid at soft acid sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Hard Acid vs Soft Acid
Ang mga hard acid ay mga kasyon ng mga electropositive na metal, at ang mga ito ay medyo nonpolarizable na may mas mataas na ratio ng charge-to-radius. Ang mga soft acid ay mga kasyon ng mas kaunting electropositive na mga metal na may mas mababang ratio ng charge-to-radius; mas polarisable sila. Kaya, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hard acid at soft acid.
