Mass vs Molar Mass
Alam natin ang tungkol sa masa kahit na karaniwang ginagamit natin ang konsepto ng timbang sa halip na masa sa ating pang-araw-araw na buhay. Ang bigat ng isang tao ay produkto ng masa ng kanyang katawan at gravity ng lupa. Dahil ang gravitational effect na ito ay pareho sa buong mundo, mas maginhawang makipag-usap sa mga tuntunin ng timbang. Ngunit kapag pinag-uusapan natin ang mga tuntunin ng mas maliliit na bagay tulad ng mga molecule at atoms ng substance, ang mga konsepto ng molecular mass at molar mass ay ginagamit. May mga pagkakaiba sa masa at molar mass ng isang substance na magiging malinaw pagkatapos basahin ang artikulong ito.
Sa teorya, ang masa ng isang sangkap ay ang relatibong masa nito dahil ito ay ipinahayag sa mga tuntunin ng masa ng isang carbon atom na kinuha bilang 12. Gayunpaman, sa pagsasagawa, ang molecular mass ng isang substance ay itinuturing na kabuuan ng atomic mass ng mga constituent atoms ng molekula. Halimbawa, kung kailangan nating kalkulahin ang molecular mass ng carbon monoxide kailangan nating magdagdag ng mga atomic na masa ng carbon at hydrogen. Dahil ang atomic mass ng carbon ay 12 at ang oxygen ay 16, ang molecular mass ng carbon monoxide ay 12+16=28. Katulad nito, kung ang sangkap ay carbon dioxide, alam natin na mayroong dalawang atom ng oxygen na kasangkot, kaya ang molecular mass ng CO2 ay kakalkulahin tulad ng sumusunod: 12+ 16×2=44
Ang molekular na masa ay isang walang sukat na numero.
Ang masa sa gramo ng isang mole ng isang substance ay tinatawag na molar mass nito. Ang iba't ibang mga sangkap ay may iba't ibang molar mass, at ito ay dahil ang mga atom ng iba't ibang elemento ay may iba't ibang bilang ng mga electron, proton at neutron. Ang isang nunal ng isang substance ay naglalaman ng 6.022 x 1023 atoms ng substance na iyon. Ito ay kilala rin bilang numero ni Avogadro. Ang molar mass ng carbon ay 12.011g habang ang magnesium ay 24.3050g.
Ngunit pagdating sa molar mass ng mga compound, ang unang hakbang ay kalkulahin ang molecular mass nito, na siyang kabuuan ng atomic mass ng mga elementong bumubuo. Kunin natin ang halimbawa ng tubig.
Molecular mass ng tubig=2 x 1.00794 (atomic mass ng hydrogen) + 15.9994 (atomic mass ng oxygen)=18.0153
Molar mass ng isang molecular compound=molecular mass sa gramo/ 1 mole compound
Kaya ang molar mass ng tubig=18.0153/ 1 mole ng H2O
Pagkakaiba sa pagitan ng Mass at Molar Mass
• Ang masa, o molecular mass ng isang substance ay ang masa ng isang molekula ng substance at ito ang kabuuan ng atomic mass ng mga constituent elements
• Ang molar mass ay ang masa sa gramo ng isang mole ng substance na siyang bilang ng mga atom sa isang mole ng substance. Ito ay isang pare-parehong numero na tinatawag na numero ni Avogadro.
• Bagama't ang molecular mass ay isang walang sukat na numero na ipinapahayag na may kaugnayan sa mass ng carbon atom, ang molar mass ay ipinapakita sa grams
• Marami ang nag-iisip na magkapareho ang dalawang termino ngunit sa pagsasagawa, ang average na masa ay hindi katulad ng masa ng isang molekula
• Kung isasaalang-alang ang maliliit na molekula, ang pagkakaiba ay napakaliit at ang dalawa ay halos pantay
