Mahalagang Pagkakaiba – Formula Mass kumpara sa Molar Mass
Ang formula mass at molar mass ay dalawang pisikal na katangian ng mga molekula na nagpapakita ng ilang pagkakaiba sa pagitan nila. Pareho sa mga parameter na ito, ang formula mass at molar mass, ay nauugnay sa bigat ng mga elemento ng kemikal (mga atomo, molekula, mga selula ng yunit). Dahil ang mga atomo, molekula, at mga selula ng yunit ay napakaliit na mga particle; ang masa ng isang particle ay hindi gaanong maliit. Samakatuwid, ang mass ng 1mol (mass na 6.021023 particles sa grams) ay ginagamit bilang unit sa quantitative analysis. Ang iba't ibang elemento ng kemikal ay may iba't ibang halaga ng molar mass (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) dahil mayroon silang ibang bilang ng mga posisyon sa nucleus. Katulad nito, humahantong ito sa pagkakaroon ng iba't ibang natatanging molar mass value para sa mga kemikal na compound (NaCl–58.4426 g mol-1). Kinakalkula ang masa ng formula na isinasaalang-alang ang empirical formula ng isang tambalan. Ito ang kabuuan ng mga halaga ng atomic mass ng mga indibidwal na sangkap sa empirical formula (H2O-18.00 g mol-1). Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng formula mass at molar mass ay, ang formula mass ng isang molecule o isang compound ay ang kabuuan ng atomic weights ng mga atoms sa empirical formula nito habang ang molar mass ay ang mass sa gramo ng 1 mol ng substance.
Ano ang Formula Mass?
Ang formula mass ng isang molecule o isang compound ay ang kabuuan ng atomic weights ng mga atoms sa empirical formula. Ang mga yunit ng formula mass na "atomic mass unit" (amu).
Formula Mass Calculation
Halimbawa 1:
Ano ang formula mass ng NaCl (Atomic mass ng Na=22.9898 amu, Atomic mass ng Cl=35.4527 amu)?
Formula mass ng NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Halimbawa 2:
Ano ang formula mass ng C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Formula mass ng C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Ano ang Molar Mass?
Ang Molar mass ay tinukoy bilang ang masa ng 1mol ng substance. Mayroon itong mga yunit ng g/mol o kg/mol. Bawat elemento ng kemikal o compound ng kemikal ay may natatanging halaga para sa molar mass.
Molar mass=Mass ng isang particle(NA – Avogadro’s constant)
NA= 6.0221023mol-1
Molar Mass of Elements
Ang iba't ibang elemento ay may natatanging molar mass value dahil naglalaman ang mga ito ng iba't ibang bilang ng mga electron, proton, at neutron. Halimbawa, Molar mass ng Carbon ay 12.01 g mol-1.
Molar mass ng Magnesium ay 24.3050 g mol-1.
Molar Mass of Molecules and Compounds
Ang molar mass ng tubig (H2O) ay 18.00 g mol-1
Ang molar mass ng Mg(OH)2 ay 58.3197 g mol-1
| 1 mol ng | Bilang ng mga particle | Molar mass |
| C (elemento) | 6.0221023 atoms | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.0221023 atoms | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionic compound) | 6.0221023 unit cells | 159.70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionic compound) | 6.0221023 unit cells | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (covalent compound) | 6.0221023 molekula | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (covalent compound) | 6.0221023 molecules | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (covalent compound) | 6.0221023 molekula | 60.09 g mol-1 |
Ano ang pagkakaiba ng Formula Mass at Molar Mass?
Kahulugan ng Formula Mass at Molar Mass
Formula Mass: Ang formula mass (formula weight) ng isang molekula ay ang kabuuan ng atomic weights ng mga atom sa empirical formula nito.
Molar Mass: Ang molar mass ay ang masa sa gramo ng 1 mol ng substance (Ang bilang ng mga particle sa isang mole ay katumbas ng 6.0221023).
Gamitin
Formula mass: Ang formula mass ay kinakalkula para sa mga kemikal na compound. Kinakalkula ito gamit ang empirical formula.
Molar mass: Ang molar mass ay kinakalkula para sa mga kemikal na sangkap na naglalaman ng maraming elementong elementarya gaya ng mga elemento ng kemikal, ionic at covalent chemical compound.
Batayan ng Pagkalkula
Formula mass: Ang iba't ibang elemento ng kemikal sa mga compound ng kemikal ay nagbibigay ng iba't ibang masa ng formula.
Molar mass: Ang iba't ibang masa ng atom ay humahantong sa mga pagkakaiba sa masa ng molar. Ang atomic mass ng isang elemento (sa atomic mass units – amu) ay katumbas ng “molar mass” nito
Halimbawa: Isaalang-alang ang NH4NO3
Formula mass (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80.05 amu
Molar mass (NH4NO3) : 80.05 g mol-1
