Charles Law vs Boyle law
Ang batas ni Charles at ang batas ni Boyle ay dalawang napakahalagang batas na may kinalaman sa mga gas. Maaaring ilarawan ng dalawang batas na ito ang maraming katangian ng mga ideal na gas. Ang mga batas na ito ay malawakang ginagamit sa mga larangan tulad ng kimika, thermodynamics, abyasyon at maging sa mga aplikasyong pangmilitar. Napakahalaga na magkaroon ng matatag na pag-unawa sa dalawang batas na ito upang maging mahusay sa gayong mga larangan. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang batas ni Charles at ang batas ni Boyle, ang kanilang mga kahulugan, ang mga aplikasyon ng batas ni Charles at ang batas ni Boyle, ang kanilang pagkakatulad, at panghuli ang mga pagkakaiba sa pagitan ng batas ni Charles at ng batas ni Boyle.
Boyle’s Law
Ang batas ni Boyle ay batas ng gas. Ito ay tinukoy para sa isang perpektong gas. Ang tamang pag-unawa tungkol sa ideal na gas ay kinakailangan, upang maunawaan ang mga ideal na batas ng gas na ito. Ang ideal na gas ay isang gas kung saan ang volume na inookupahan ng bawat molekula ay zero; din ang mga intermolecular na atraksyon sa pagitan ng mga molekula ay zero. Ang ganitong mga ideal na gas ay hindi umiiral sa totoong buhay na mga kondisyon. Ang mga gas, na umiiral sa totoong buhay, ay kilala bilang mga tunay na gas. Ang mga tunay na gas ay may mga molekular na volume at intermolecular na pwersa. Kung ang pinagsamang dami ng lahat ng mga molekula ng isang tunay na gas ay bale-wala kumpara sa dami ng lalagyan, at ang mga puwersa ng intermolecular ay bale-wala kumpara sa mga bilis ng mga molekula, kung gayon ang gas ay maaaring ituring na isang perpektong gas sa sistemang iyon. Ang batas ng Boyle, na iminungkahi noong 1662 ng chemist at physicist na si Robert Boyle, ay maaaring sabihin bilang mga sumusunod. Para sa isang nakapirming halaga ng isang perpektong gas, pinananatili sa isang nakapirming temperatura, ang presyon at volume ay inversely proportional.
Ang closed system ay isang sistema kung saan walang mass interchange sa pagitan ng paligid at ng system ang posible, ngunit ang pagpapalitan ng enerhiya ay posible. Ang batas ng Boyle ay nagmumungkahi na ang produkto ng presyon at ang dami ng isang perpektong gas, sa isang pare-pareho ang temperatura, ay pare-pareho. Sa madaling salita, P V=K, kung saan ang p ay ang presyon, ang V ay ang lakas ng tunog, at ang K ay ang pare-pareho. Ibig sabihin, kung dumoble ang pressure ng naturang system, ang volume ng system na iyon ay magiging kalahati ng orihinal na halaga nito.
Charles’ Law
Ang batas ng Charles ay isa ring batas sa gas, na tinukoy bilang isang perpektong gas sa isang closed system. Ito ay nagsasaad na para sa isang saradong ideal na sistema ng gas sa ilalim ng pare-parehong presyon, ang dami ng sistema ay direktang proporsyonal sa temperatura ng sistema. Ang batas na ito ay unang inilathala ng pilosopong Pranses na si Joseph Louis Gay-Lussac, ngunit kinilala niya ang pagtuklas kay Jacques Charles. Iminumungkahi ng batas na ito na para sa naturang sistema, ang ratio sa pagitan ng temperatura at volume ay dapat na pare-pareho. Sa madaling salita, V/T=K, kung saan ang V ay ang volume ng gas at ang T ay ang temperatura ng gas. Dapat tandaan na sa mathematically, ang proporsyonalidad na ito ay gagana lamang para sa Kelvin scale, na isang absolute temperature scale.
Ano ang pagkakaiba ng batas ni Charles at batas ni Boyle?
• Ang batas ni Charles ay tinukoy para sa isang sistemang may pare-parehong presyon habang ang batas ni Boyle ay tinukoy para sa isang sistemang may pare-parehong temperatura.
• Ang dalawang terminong kasangkot sa batas ni Charles ay direktang proporsyonal sa isa't isa habang ang mga terminong kasangkot sa batas ni Boyle ay inversely proportional.
