Pagkakaiba sa pagitan ng Trigonal Planar at Trigonal Pyramidal

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Ang Trigonal planar at trigonal pyramidal ay dalawang geometries na ginagamit namin upang pangalanan ang tatlong dimensional na pagkakaayos ng mga atom ng isang molekula sa espasyo. Mayroong iba pang mga uri ng geometries. Ang linear, baluktot, tetrahedral, octahedral ay ilan sa mga karaniwang nakikitang geometry. Ang mga atom ay inayos sa ganitong paraan, upang mabawasan ang pag-urong ng bond-bond, pag-urong ng bond-lone na pares, at pag-urong ng nag-iisang pares-nag-iisang pares. Ang mga molekula na may parehong bilang ng mga atomo at mga pares ng elektron na nag-iisa ay may posibilidad na tumanggap ng parehong geometry. Samakatuwid, maaari nating matukoy ang geometry ng isang molekula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang ng ilang mga patakaran. Ang teorya ng VSEPR ay isang modelo, na maaaring magamit upang mahulaan ang molecular geometry ng mga molekula, gamit ang bilang ng mga pares ng valence electron. Sa eksperimento, ang molecular geometry ay maaaring obserbahan gamit ang iba't ibang spectroscopic na pamamaraan at diffraction method.

Trigonal Planar

Trigonal planar geometry ay ipinapakita ng mga molecule na may apat na atoms. Mayroong isang gitnang atom, at ang iba pang tatlong atom (mga peripheral na atom) ay konektado sa gitnang atom sa paraang nasa mga sulok ng isang tatsulok. Walang nag-iisang pares sa gitnang atom; samakatuwid, tanging ang pag-urong ng bond-bond mula sa mga grupo sa paligid ng gitnang atom ay isinasaalang-alang sa pagtukoy ng geometry. Ang lahat ng mga atomo ay nasa isang eroplano; kaya, ang geometry ay tinatawag na "planar". Ang isang molekula na may perpektong trigonal planar geometry ay may anggulo na 120^o sa pagitan ng mga peripheral na atom. Ang ganitong mga molekula ay magkakaroon ng parehong uri ng mga peripheral na atomo. Ang boron trifluoride (BF₃) ay isang halimbawa para sa perpektong molekula na may ganitong geometry. Dagdag pa, maaaring mayroong mga molecule na may iba't ibang uri ng peripheral atoms. Halimbawa, maaaring kunin ang COCl₂. Sa gayong molekula, ang anggulo ay maaaring bahagyang naiiba mula sa perpektong halaga depende sa uri ng mga atomo. Bukod dito, ang carbonate, sulfates ay dalawang inorganikong anion na nagpapakita ng geometry na ito. Maliban sa mga atomo sa peripheral na lokasyon, maaaring mayroong mga ligand o iba pang kumplikadong grupo na nakapalibot sa gitnang atom sa isang trigonal na planar geometry. C(NH₂)₃⁺ ay isang halimbawa ng naturang tambalan, kung saan tatlong NH 2 _{pangkat ang nakatali sa isang gitnang carbon atom.}

Trigonal Pyramidal

Ang

Trigonal pyramidal geometry ay ipinapakita din ng mga molecule na may apat na atoms o ligand. Ang gitnang atom ay nasa tuktok at tatlong iba pang mga atomo o ligand ay nasa isang base, kung saan sila ay nasa tatlong sulok ng isang tatsulok. Mayroong isang nag-iisang pares ng mga electron sa gitnang atom. Madaling maunawaan ang trigonal planar geometry sa pamamagitan ng pagpapakita nito bilang isang tetrahedral geometry. Sa kasong ito, ang lahat ng tatlong mga bono at ang nag-iisang pares ay nasa apat na axis ng hugis tetrahedral. Kaya kapag ang posisyon ng nag-iisang pares ay napabayaan, ang natitirang mga bono ay gumagawa ng trigonal pyramidal geometry. Dahil ang lone pair-bond repulsion ay mas malaki kaysa sa bond – bond repulsion, ang naka-bond na tatlong atoms at ang lone pair ay magkakalayo hangga't maaari. Ang anggulo sa pagitan ng mga atom ay magiging mas mababa sa anggulo ng isang tetrahedron (109^o). Karaniwan ang anggulo sa isang trigonal pyramid ay humigit-kumulang 107^{o Ammonia, chlorate ion, at sulfite ion ang ilan sa mga halimbawang nagpapakita ng geometry na ito.}

Ano ang pagkakaiba ng Trigonal Planar at Trigonal Pyramidal?

• Sa trigonal planar, walang nag-iisang pares na mga electron sa gitnang atom. Ngunit sa trigonal pyramidal mayroong isang solong pares sa gitnang atom.

• Ang anggulo ng bond sa trigonal planar ay nasa paligid ng 120^o, at sa trigonal pyramidal, ito ay nasa paligid ng 107^o.

• Sa trigonal planar, lahat ng atoms ay nasa isang plane ngunit, sa trigonal pyramidal wala sila sa isang plane.

• Sa trigonal planar, mayroon lamang bond-bond repulsion. Ngunit sa trigonal pyramidal mayroong bond- bond at bond-lone pair repulsion.