Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng naka-localize at naka-delokalis na kemikal na bono ay ang naka-localize na bono ng kemikal ay isang partikular na bono o nag-iisang pares ng elektron sa isang partikular na atom samantalang ang naka-delokalis na bono ng kemikal ay isang partikular na bono na hindi nauugnay sa isang atom o isang covalent bond.
Ang kemikal na bono ay isang koneksyon sa pagitan ng dalawang atomo. Ang koneksyon na ito ay nangyayari dahil sa overlapping ng mga molecular orbitals. Mayroong dalawang pangunahing anyo ng mga bono bilang mga naka-localize at na-delokalis na kemikal na mga bono. Ang mga lokal na kemikal na bono ay ang normal na molecular orbital overlappings tulad ng mga sigma bond at pi bond. Gayunpaman, iba ang mga na-delokalis na kemikal na bono. Nabubuo ang mga bono na ito kapag naghalo ang ilang lokal na bono sa isa't isa. Higit pang mga detalye ay nasa ibaba.
Ano ang Localized Chemical Bonds?
Ang mga lokal na chemical bond ay mga normal na sigma at pi bond o nag-iisang pares ng electron na umiiral sa isang atom. Ang mga bono na ito ay puro sa isang limitadong rehiyon ng isang molekula. Ang mga rehiyong ito ay may puro pamamahagi ng elektron. Sa madaling salita, napakataas ng electron density ng rehiyong ito.
Figure 01: Isang Sigma Bond – Isang Localized Chemical Bond
Nabubuo ang isang naka-localize na bono kapag ang dalawang molekular na orbital ng dalawang magkahiwalay na atom ay nagsasapawan sa isa't isa. Maaaring mabuo ang mga sigma bond dahil sa overlap ng dalawang s orbital, dalawang p orbital o s-p overlap.
Ano ang Delocalized Chemical Bonds?
Delokalised chemical bonds ay ang mga kemikal na bono na hindi nag-uugnay sa iisang atom lamang ngunit sa ilang atom o iba pang kemikal na bono. Tinatawag namin ang mga electron sa mga bono na ito bilang 'mga delocalized electron'. Nagaganap ang delocalization sa conjugated pi system. Ang conjugated pi system ay may double bond at single bond sa alternating pattern.
Figure 02: Delocalization of Electrons
Halimbawa, ang singsing ng benzene ay may tatlong solong bono at tatlong dobleng bono sa isang alternating pattern. Ang bawat carbon atom sa singsing na ito ay may p orbital na hindi sumasailalim sa frontal overlapping. Samakatuwid ang mga p orbital na ito ay maaaring magkaroon ng magkasanib na panig. Ang ganitong uri ng overlapping ay ang delokalisasi. Maaari naming ipahiwatig ito bilang dalawang bilog sa tuktok ng singsing na benzene at sa ilalim ng singsing. Ang mga electron na ito ay malayang gumagalaw sa buong molekula dahil wala silang permanenteng pagbubuklod sa isang atom o isang covalent bond.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Localized at Delocalized Chemical Bonds?
Ang mga lokal na kemikal na bono ay mga normal na sigma at pi bond o nag-iisang pares ng electron na umiiral sa isang atom. Ang mga bono na ito ay nabuo dahil sa pangharap na magkakapatong sa pagitan ng mga s orbital, p orbital o s at p orbital. Bukod dito, ang mga electron na ito ay limitado sa isang partikular na rehiyon sa pagitan ng dalawang magkahiwalay na atomo. Ang mga delokalisadong kemikal na bono ay ang mga kemikal na bono na hindi nag-uugnay sa isang atom lamang ngunit sa ilang mga atomo o iba pang mga bono ng kemikal. Ang mga bono na ito ay may mga electron na kumakalat sa buong molekula na malayang gumagalaw. Nabubuo ang mga bono na ito dahil sa magkakapatong na gilid ng mga p orbital. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng naka-localize at delocalized na mga kemikal na bono.
Buod – Localized vs Delocalized Chemical Bonds
Ang kemikal na bono ay isang koneksyon sa pagitan ng dalawang atomo. Mayroong dalawang anyo ng mga kemikal na bono bilang naisalokal at delokalisado na mga bono ng kemikal. Ang pagkakaiba sa pagitan ng localized at delocalized chemical bond ay ang localized chemical bond ay isang partikular na bond o isang solong electron pair sa isang partikular na atom samantalang ang isang delocalized chemical bond ay isang partikular na bond na hindi nauugnay sa isang atom o covalent bond.
