Mixture vs Solution
Ang mga solong elemento ay halos hindi matatag sa ilalim ng natural na mga kondisyon. Bumubuo sila ng iba't ibang kumbinasyon sa kanila o sa iba pang mga elemento upang umiral. Hindi lamang mga elemento, mga molekula, at mga compound ay may posibilidad ding maghalo sa maraming iba pang mga species sa kalikasan.
Ano ang Mixture?
Ang isang halo ay naglalaman ng dalawa o higit pang mga sangkap, na hindi pinagsama sa kemikal. Mayroon lamang silang pisikal na pakikipag-ugnayan. Dahil wala silang anumang pakikipag-ugnayan ng kemikal, sa isang halo, ang mga katangian ng kemikal ng mga indibidwal na sangkap ay nananatili nang walang pagbabago. Gayunpaman, ang mga pisikal na katangian tulad ng melting point, boiling point ay maaaring iba sa isang timpla kumpara sa mga indibidwal na sangkap nito. Kaya ang mga bahagi ng isang timpla ay maaaring paghiwalayin gamit ang mga pisikal na katangiang ito. Halimbawa, ang hexane ay maaaring ihiwalay mula sa pinaghalong hexane at tubig, dahil ang hexane ay kumukulo at sumingaw bago ang tubig. Ang dami ng mga sangkap sa isang timpla ay maaaring mag-iba. At ang mga halagang ito ay walang nakapirming ratio. Samakatuwid, kahit na ang dalawang halo na naglalaman ng magkatulad na uri ng mga sangkap ay maaaring magkaiba, dahil sa pagkakaiba sa kanilang mga ratio ng paghahalo. Ang mga solusyon, haluang metal, colloid, suspensyon ay ang mga uri ng pinaghalong. Ang mga halo ay maaaring nahahati sa dalawa bilang homogenous mixtures at heterogenous mixtures. Ang isang homogenous na halo ay pare-pareho; samakatuwid, ang mga indibidwal na bahagi ay hindi maaaring hiwalay na matukoy. Ngunit ang isang heterogenous mixture ay may dalawa o higit pang mga phase at ang mga bahagi ay maaaring indibidwal na matukoy.
Ano ang Solusyon?
Ang solusyon ay isang homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang mga substance. Ito ay tinatawag na homogenous mixture, dahil ang komposisyon ay pare-pareho sa buong solusyon. Ang mga bahagi ng isang solusyon ay higit sa lahat ng dalawang uri, mga solute at ang solvent. Tinutunaw ng solvent ang mga solute at bumubuo ng pare-parehong solusyon. Kaya, ang karaniwang halaga ng solvent ay mas mataas kaysa sa dami ng solute. Ang lahat ng mga particle sa isang solusyon ay may sukat ng isang molekula o isang ion, kaya hindi sila mapapansin ng mata. Ang mga solusyon ay maaaring magkaroon ng isang kulay kung ang solvent o ang mga solute ay maaaring sumipsip ng nakikitang liwanag. Gayunpaman, ang mga solusyon ay karaniwang transparent. Ang mga solvent ay maaaring nasa likido, gas o solid na estado. Karamihan sa mga karaniwang solvents ay mga likido. Sa mga likido, ang tubig ay itinuturing na isang unibersal na solvent, dahil maaari itong matunaw ang maraming mga sangkap kaysa sa anumang iba pang solvent. Ang gas, solid o anumang iba pang likidong solute ay maaaring matunaw sa mga likidong solvent. Sa mga solvents ng gas, ang mga gas solute lamang ang maaaring matunaw. May limitasyon sa dami ng mga solute na maaaring idagdag sa isang tiyak na halaga ng solvent. Ang solusyon ay sinasabing puspos kung ang pinakamataas na dami ng solute ay idinagdag sa solvent. Kung mayroong napakababang halaga ng mga solute, ang solusyon ay natunaw, at kung mayroong isang mataas na halaga ng mga solute sa solusyon, ito ay isang puro solusyon. Sa pamamagitan ng pagsukat sa konsentrasyon ng isang solusyon, makakakuha tayo ng ideya tungkol sa dami ng mga solute sa solusyon.
Ano ang pagkakaiba ng Mixture at Solution?
• Ang solusyon ay isang uri ng halo. Ang mga solusyon ay may solute at solvent.
• Ang halo ay naglalaman ng dalawa o higit pang mga sangkap, na hindi pinagsasama-sama ng kemikal. Mayroon lamang silang pisikal na pakikipag-ugnayan. Ang solusyon ay isang homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang substance.
