Oxidation vs Combustion
Ang mga reaksyon sa pagbabawas ng oksihenasyon ay isang pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal na karaniwan nating nakikita sa buhay.
Oxidation
Ang orihinal na mga reaksyon ng oksihenasyon ay natukoy bilang mga reaksyon kung saan nakikilahok ang oxygen gas. Doon, ang oxygen ay pinagsama sa isa pang molekula upang makagawa ng isang oksido. Sa reaksyong ito, ang oxygen ay sumasailalim sa pagbawas at ang iba pang sangkap ay sumasailalim sa oksihenasyon. Samakatuwid, karaniwang, ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagdaragdag ng oxygen sa isa pang sangkap. Halimbawa, sa sumusunod na reaksyon, ang hydrogen ay sumasailalim sa oksihenasyon at, samakatuwid, ang oxygen atom ay idinagdag sa hydrogen na bumubuo ng tubig.
2H2 + O2 -> 2H2O
Ang isa pang paraan upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng hydrogen. Mayroong ilang mga pagkakataon kung saan mahirap ilarawan ang oksihenasyon bilang pagdaragdag ng oxygen. Halimbawa, sa sumusunod na reaksyon, ang oxygen ay idinagdag sa parehong carbon at hydrogen, ngunit ang carbon lamang ang sumailalim sa oksihenasyon. Sa pagkakataong ito, ang oksihenasyon ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng pagsasabi na ito ay ang pagkawala ng hydrogen. Habang ang mga hydrogen ay nag-alis mula sa methane kapag gumagawa ng carbon dioxide, ang carbon doon ay na-oxidize.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Ang isa pang alternatibong diskarte upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron. Maaaring gamitin ang diskarteng ito upang ipaliwanag ang mga reaksiyong kemikal, kung saan hindi natin makikita ang pagbuo ng oxide o pagkawala ng hydrogen. Kaya, kahit na walang oxygen, maaari nating ipaliwanag ang oksihenasyon gamit ang diskarteng ito. Halimbawa sa sumusunod na reaksyon, ang magnesium ay na-convert sa magnesium ions. Dahil, ang magnesium ay nawalan ng dalawang electron, sumailalim ito sa oksihenasyon at ang chlorine gas ang oxidizing agent.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Oxidation state ay tumutulong upang matukoy ang mga atom na sumailalim sa oksihenasyon. Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang estado ng oksihenasyon ay "isang sukatan ng antas ng oksihenasyon ng isang atom sa isang sangkap. Ito ay tinukoy bilang ang singil na maaaring maisip na mayroon ang isang atom." Ang estado ng oksihenasyon ay isang integer na halaga, at maaari itong maging positibo, negatibo o zero. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay napapailalim sa pagbabago sa reaksyon ng kemikal. Kung ang estado ng oksihenasyon ay tumataas, kung gayon ang atom ay sinasabing na-oxidized. Tulad ng sa itaas na reaksyon, ang magnesium ay may zero na estado ng oksihenasyon at ang magnesium ion ay may +2 na estado ng oksihenasyon. Dahil tumaas ang oxidation number, nag-oxidize ang magnesium.
Pagsunog
Ang pagkasunog o pag-init ay isang reaksyon kung saan ang init ay nagagawa ng isang exothermic na reaksyon. Para maganap ang reaksyon, dapat mayroong isang gasolina at isang oxidant. Ang mga sangkap na sumasailalim sa pagkasunog ay kilala bilang mga panggatong. Ang mga ito ay maaaring mga hydrocarbon tulad ng petrol, diesel, methane, o hydrogen gas, atbp. Karaniwan ang oxidizing agent ay oxygen, ngunit maaaring mayroong iba pang mga oxidant tulad ng fluorine. Sa reaksyon, ang gasolina ay na-oxidized ng oxidant. Samakatuwid, ito ay isang reaksyon ng oksihenasyon. Kapag ginagamit ang mga hydrocarbon fuel, ang mga produkto pagkatapos ng kumpletong pagkasunog ay karaniwang carbon dioxide at tubig. Gayunpaman, kung ang pagkasunog ay hindi ganap na nangyari, ang carbon monoxide at iba pang mga particle ay maaaring ilabas sa atmospera, at iyon ay maaaring magdulot ng maraming polusyon.
Ano ang pagkakaiba ng Oxidation at Combustion?
• Ang combustion ay isang oxidation reaction.
• Para sa combustion, ang karaniwang oxidant ay oxygen ngunit, para magkaroon ng oxidation reaction, hindi mahalaga ang oxygen.
• Sa pagkasunog, ang mga produkto ay pangunahing tubig at carbon dioxide ngunit, sa oksihenasyon, ang produkto ay maaaring mag-iba depende sa panimulang materyal. Gayunpaman, palaging magkakaroon sila ng mas mataas na estado ng oksihenasyon kaysa sa mga reactant.
• Sa mga reaksyon ng pagkasunog, nalilikha ang init at liwanag, at maaaring gawin ang trabaho mula sa enerhiya. Ngunit para sa mga reaksyon ng oksihenasyon, hindi ito palaging totoo.
