Oxidizing Agent vs Reducing Agent
Oxidation at reduction reactions ay pinagsama-sama. Kung ang isang sangkap ay na-oxidized, ang isa pang sangkap ay nababawasan. Samakatuwid, ang mga reaksyong ito ay magkasamang kilala bilang mga reaksyong redox. Sa orihinal, ang mga reaksyon ng oksihenasyon ay kinilala bilang mga reaksyon kung saan nakikilahok ang oxygen gas. Doon, ang oxygen ay pinagsama sa isa pang molekula upang makagawa ng isang oksido. Sa reaksyong ito, ang oxygen ay sumasailalim sa pagbawas at ang iba pang sangkap ay sumasailalim sa oksihenasyon. Kaya karaniwang reaksyon ng oksihenasyon ay pagdaragdag ng oxygen sa isa pang sangkap. Halimbawa, sa sumusunod na reaksyon, ang hydrogen ay sumasailalim sa oksihenasyon at samakatuwid, ang oxygen atom ay idinagdag sa hydrogen na bumubuo ng tubig.
2H2 + O2 -> 2H2O
Ang isa pang paraan upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng hydrogen. Ang isa pang alternatibong diskarte upang ilarawan ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron. Maaaring gamitin ang diskarteng ito upang ipaliwanag ang mga reaksiyong kemikal, kung saan hindi natin makikita ang pagbuo ng oxide o pagkawala ng hydrogen. Kaya, kahit na walang oxygen, maaari naming ipaliwanag ang oksihenasyon gamit ang diskarteng ito.
Oxidizing Agent
Ayon sa mga halimbawa sa itaas, ang oxidizing agent o ang oxidizer ay maaaring tukuyin bilang ang ahente na nag-aalis ng mga electron mula sa ibang substance sa isang redox reaction. Dahil inaalis nito ang mga electron, ang ibang substance ay magkakaroon ng mas mataas na oxidation number kaysa sa reactant. Ang ahente ng oxidizing pagkatapos ay sumasailalim sa pagbawas. Halimbawa sa sumusunod na reaksyon, ang magnesium ay na-convert sa magnesium ions. Dahil, ang magnesium ay nawalan ng dalawang electron, sumailalim ito sa oksihenasyon at ang chlorine gas ang oxidizing agent.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Sa itaas na reaksyon sa pagitan ng hydrogen at oxygen gas, ang oxygen ay ang oxidizing agent. Ang oxygen ay isang magandang oxidizer sa mga reaksyon. Dagdag pa, ang hydrogen peroxide, sulfuric acid, nitric acid, halogens, permanganate compound, at Tollen’s reagent ay ilan sa mga karaniwang oxidizing agent.
Reducing Ahente
Reduction ay kabaligtaran ng oxidizing. Sa mga tuntunin ng paglipat ng oxygen, sa pagbabawas ng mga reaksyon, nawawala ang mga oxygen. Sa mga tuntunin ng paglipat ng hydrogen, ang mga reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap kapag ang hydrogen ay nakuha. Halimbawa, sa halimbawa sa itaas sa pagitan ng methane at oxygen, nabawasan ang oxygen dahil nakakuha ito ng hydrogen. Sa mga tuntunin ng paglilipat ng elektron, ang pagbabawas ay nakakakuha ng mga electron. Kaya ayon sa halimbawa sa itaas, nababawasan ang chlorine.
Reducing agent ay isang substance na nag-donate ng mga electron sa isa pang substance sa isang redox reaction. Kaya, ang iba pang sangkap ay sumasailalim sa pagbawas at ang pagbabawas ng ahente ay nagiging oxidized. Ang mga malakas na ahente ng pagbabawas ay may kakayahang mag-donate ng mga electron kaagad. Kapag malaki ang atomic radius, humihina ang atraksyon sa pagitan ng nucleus at ng valence electron; samakatuwid ang mga malalaking atom ay mahusay na mga ahente ng pagbabawas. Bukod dito, ang mga mahusay na ahente ng pagbabawas ay may mababang electronegativity at maliit na ionization energies. Ang sodium borohydride, lithium aluminum hydride, formic acid, ascorbic acid, sodium amalgam, at zinc mercury amalgam ay ilan sa mga karaniwang reducing agent.
Oxidizing Agent vs Reducing Agent
