Mahalagang pagkakaiba – Una kumpara sa Pangalawang Ionization Energy (I1E vs I2E)
Bago suriin ang pagkakaiba sa pagitan ng una at pangalawang ionization energy, talakayin muna natin kung ano ang ionization energy. Sa pangkalahatan, ang enerhiya ng ionization ay tinutukoy bilang ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang elektron mula sa isang gas na atom o isang ion. Dahil ang mga electron ay naaakit sa positibong nucleus, ang enerhiya ay kailangang maibigay para sa prosesong ito. Ito ay itinuturing na isang endothermic na proseso. Ang mga enerhiya ng ionization ay ipinahayag sa kJ mol-1 Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng una at pangalawang enerhiya ng ionization ay pinakamahusay na ipinaliwanag sa kanilang mga kahulugan; Ang enerhiya na hinihigop ng neutral, gaseous na atom upang makabuo ng +1 charged ion (upang tanggalin ang isang electron) ay tinatawag na unang ionization energy samantalang ang energy na hinihigop ng positively charged (+1) gaseous ion upang makagawa ng ion na may +2 charge ay tinatawag na pangalawang enerhiya ng ionization. Ang enerhiya ng ionization ay kinakalkula para sa 1 mol ng mga atomo o ion. Sa ibang salita; Ang unang enerhiya ng ionization ay nauugnay sa mga neutral na gas na atom at ang pangalawang enerhiya ng ionization ay nauugnay sa mga gas na ion na may (+1) na singil. Ang magnitude ng enerhiya ng ionization ay nag-iiba depende sa singil ng nucleus, ang distansya ng electron form ng nucleus at ang bilang ng mga electron sa pagitan ng nucleus at ng outer shell electron.
Ano ang First Ionization Energy (I1E)?
Ang unang enerhiya ng ionization ay tinukoy bilang ang enerhiya na hinihigop ng 1 mol ng neutral na mga atomo ng gas upang alisin ang pinaka maluwag na nakagapos na electron mula sa atom upang makabuo ng 1 mol ng mga gas na ion na may +1 na singil. Ang magnitude ng unang enerhiya ng ionization ay tumataas sa isang panahon sa periodic table at bumababa kasama ng isang grupo. Ang unang enerhiya ng ionization ay may periodicity; mayroon itong parehong pattern na paulit-ulit sa periodic table.
Ano ang Second Ionization Energy (I2E)?
Ang pangalawang enerhiya ng ionization ay tinukoy bilang ang enerhiya na na-absorb ng 1 mol ng positively charged na gaseous ions upang makagawa ng 1 mol ng gaseous ions na may +2 charge, sa pamamagitan ng pag-alis ng maluwag na nakagapos na electron mula sa +1 ion. Ang pangalawang enerhiya ng ionization ay nagpapakita rin ng periodicity.
Ano ang pagkakaiba ng Una at Pangalawang Ionization Energy (I1E at I2E)?
Kahulugan ng Una at Pangalawang Ionization Energy
Unang enerhiya ng ionization (I1E): Ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang pinaka-maluwag na nakagapos na electron mula sa 1 mol ng mga gas na atom upang makabuo ng 1 mol ng mga gas na ion na may positibong singilin (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Ikalawang enerhiya ng ionization (I2E): Ang enerhiya na kinakailangan upang maalis ang pinaka maluwag na nakagapos na electron mula sa 1 mol ng mga gaseous ions na may +1 na singil upang makagawa ng mol ng gaseous ions na may +2 charge.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Mga Katangian ng Una at Pangalawang Ionization Energy
Kailangan ng enerhiya
Karaniwan ang pagpapaalis sa unang electron mula sa isang ground state na gaseous atom ay mas madali kaysa sa pagpapaalis sa pangalawang electron mula sa isang positively charged na ion. Samakatuwid, ang unang enerhiya ng ionization ay mas mababa kaysa sa pangalawang enerhiya ng ionization at ang pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng una at pangalawang enerhiya ng ionization ay makabuluhang malaki.
| Element | Unang ionization energy (I1E) / kJ mol-1 | Ikalawang enerhiya ng ionization (I2E) / kJ mol-1 |
| Hydrogen (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Boron (B) | 800 | 2426 |
| Carbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oxygen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluorine (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Mga trend ng ionization energy sa periodic table
Unang ionization energy (I1E): Ang unang ionization energy value ng mga atoms sa bawat panahon ay nagpapakita ng parehong variation. Ang magnitude ay palaging mas mababa kaysa sa pangalawang halaga ng enerhiya ng ionization
Second ionization energy (I2E): Ang pangalawang ionization energy value ng mga atoms sa bawat panahon ay nagpapakita ng parehong variation; ang mga halagang iyon ay palaging mas mataas kaysa sa mga unang halaga ng enerhiya ng ionization.
Image Courtesy:
“Ionization energy periodic table” nina Cdang at Adrignola. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Commons
