Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga reaksyon ng una at pangalawang order ay ang rate ng mga reaksyon ng unang order ay nakasalalay sa unang kapangyarihan ng konsentrasyon ng reactant sa rate equation samantalang ang rate ng mga reaksyon ng pangalawang order ay nakasalalay sa pangalawang kapangyarihan ng konsentrasyon term sa equation ng rate.
Ang pagkakasunud-sunod ng isang reaksyon ay ang kabuuan ng mga kapangyarihan kung saan ang mga konsentrasyon ng reactant ay itinaas sa equation ng rate ng batas. Mayroong ilang mga anyo ng mga reaksyon ayon sa kahulugang ito; zero order reactions (ang mga reaksyong ito ay hindi nakadepende sa konsentrasyon ng mga reactant), first order reactions at second order reactions.
Ano ang First Order Reactions?
Ang mga reaksyon sa unang pagkakasunud-sunod ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang bilis ng reaksyon ay nakasalalay sa konsentrasyon ng molar ng isa sa mga reactant na kasangkot sa reaksyon. Samakatuwid, ayon sa kahulugan sa itaas para sa pagkakasunud-sunod ng reaksyon, ang kabuuan ng mga kapangyarihan kung saan ang mga konsentrasyon ng reactant ay itinaas sa equation ng batas ng rate ay palaging magiging 1. Maaaring mayroong isang solong reactant na nakikibahagi sa mga reaksyong ito. Pagkatapos ang konsentrasyon ng reactant na iyon ay tumutukoy sa rate ng reaksyon. Ngunit kung minsan, mayroong higit sa isang reactant na nakikibahagi sa mga reaksyong ito, pagkatapos ay isa sa mga reactant na ito ang tutukoy sa rate ng reaksyon.
Ating isaalang-alang ang isang halimbawa upang maunawaan ang konseptong ito. Sa decomposition reaction ng N2O5, ito ay bumubuo ng NO2 at O 2 gas bilang mga produkto. Dahil isa lang ang reactant nito, maaari nating isulat ang reaksyon at ang rate equation gaya ng sumusunod.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
Narito ang k ay ang rate constant para sa reaksyong ito at ang m ay ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon. Samakatuwid, mula sa mga eksperimentong pagpapasiya, ang halaga ng m ay 1. Kaya, ito ay isang reaksyon sa unang pagkakasunud-sunod.
Ano ang Second Order Reactions?
Ang pangalawang pagkakasunud-sunod na mga reaksyon ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang bilis ng reaksyon ay nakasalalay sa molar na konsentrasyon ng dalawa sa mga reactant o ang pangalawang kapangyarihan ng isang reactant na kasangkot sa reaksyon. Samakatuwid, ayon sa kahulugan sa itaas para sa pagkakasunud-sunod ng reaksyon, ang kabuuan ng mga kapangyarihan kung saan ang mga konsentrasyon ng reactant ay itinaas sa equation ng rate ng batas ay palaging magiging 2. Kung mayroong dalawang reactants, ang rate ng reaksyon ay depende sa unang kapangyarihan ng konsentrasyon ng bawat reactant.
Figure 01: Isang graph na naghahambing ng dalawang uri ng pagkakasunud-sunod ng reaksyon gamit ang kanilang oras ng reaksyon at ang konsentrasyon ng reactant.
Kung tinataasan natin ang konsentrasyon ng isang reactant ng 2 beses (kung mayroong dalawang reactant sa rate equation), kung gayon ang rate ng reaksyon ay tataas ng 4 na beses. Halimbawa, isaalang-alang natin ang sumusunod na reaksyon.
2A → P
Narito ang A ay isang reactant at ang P ay ang produkto. Kung ito ay pangalawang order na reaksyon, ang rate equation para sa reaksyong ito ay ang mga sumusunod.
Rate=k[A]2
Ngunit para sa isang reaksyon na may dalawang magkaibang reactant gaya ng mga sumusunod;
A + B → P
Rate=k[A]1[B]1
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Una at Pangalawang Order na Reaksyon?
Ang mga reaksyon sa unang pagkakasunud-sunod ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang bilis ng reaksyon ay nakasalalay sa konsentrasyon ng molar ng isa sa mga reactant na kasangkot sa reaksyon. Samakatuwid, kung dagdagan natin ang konsentrasyon ng reactant ng 2 beses, ang rate ng reaksyon ay tataas ng 2 beses. Ang pangalawang pagkakasunud-sunod na mga reaksyon ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang bilis ng reaksyon ay nakasalalay sa molar na konsentrasyon ng dalawa sa mga reactant o ang pangalawang kapangyarihan ng isang reactant na kasangkot sa reaksyon. Samakatuwid, kung dagdagan natin ang konsentrasyon ng reactant ng 2 beses, ang rate ng reaksyon ay tataas ng 4 na beses. Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng una at pangalawang pagkakasunud-sunod na mga reaksyon sa isang tabular na anyo.
Buod – Una vs Pangalawang Order Reaksyon
May tatlong pangunahing uri ng reaksyon ayon sa pagkakasunud-sunod ng reaksyon; zero order, first order at second order reactions. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga reaksyon ng una at pangalawang order ay ang rate ng reaksyon ng unang order ay nakasalalay sa unang kapangyarihan ng konsentrasyon ng reactant sa equation ng rate samantalang ang rate ng reaksyon ng pangalawang order ay nakasalalay sa pangalawang kapangyarihan ng termino ng konsentrasyon sa equation ng rate.
