Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng intramolecular redox at disproportionate redox na reaksyon ay ang intramolecular redox na reaksyon ay nangyayari kapag ang isang molekula ay sumasailalim sa oksihenasyon at pagbawas sa parehong elemento ng kemikal o iba't ibang elemento ng kemikal samantalang ang mga disproportionate na reaksyon ng redox ay kinabibilangan ng oksihenasyon at pagbabawas ng pareho elemento ng kemikal sa iisang substrate.
Intramolecular redox reactions at disproportionate redox reactions ay dalawang uri ng inorganic chemical reactions kung saan ang oxidation at reduction reactions ay nagaganap parallel sa isa't isa. Ang parehong mga kemikal na reaksyong ito ay kinabibilangan ng oksihenasyon at pagbabawas ng kalahating reaksyon na nagaganap sa parehong kemikal na tambalan/ sa isang molekula ng substrate. Ang dalawang uri ay naiiba sa isa't isa ayon sa kemikal na elemento kung saan nagaganap ang mga kalahating reaksyong ito.
Ano ang Intramolecular Redox Reactions?
Ang Intramolecular redox reactions ay mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng isang substrate kung saan nagaganap ang oksihenasyon at pagbabawas sa parehong elemento ng kemikal o sa dalawang magkaibang elemento ng kemikal. Sa madaling salita, sa ilang mga intramolecular redox na reaksyon, ang oksihenasyon at pagbabawas ay nangyayari sa parehong elemento ng kemikal habang sa ibang mga intramolecular redox na reaksyon ang oksihenasyon at pagbabawas ay nangyayari sa dalawang magkaibang elemento ng kemikal na nasa parehong molekula. Kung ang oksihenasyon at pagbabawas ay nangyari sa parehong elemento ng kemikal, pinangalanan namin ito bilang disproportionation.
Figure 01: Proseso ng Kemikal ng Redox Reaction
Ano ang Mga Hindi Proporsyonal na Redox Reaction?
Ang hindi katimbang na redox reaction ay mga kemikal na reaksyon kung saan nagaganap ang oksihenasyon at pagbabawas sa parehong elemento ng kemikal ng isang molekula ng substrate. Sa ganitong uri ng mga reaksyon, ang isang molekula ng substrate ay gumagana sa parehong paraan, nag-o-oxidize at binabawasan ang mga kalahating reaksyon. Dito, ang isang bahagi ng molekula ay sumasailalim sa oksihenasyon habang ang ibang bahagi ng molekula ay sumasailalim sa pagbawas; gayunpaman, ang parehong mga molekular na bahaging ito ay nagsasangkot ng parehong elemento ng kemikal kung saan nangyayari ang oksihenasyon o pagbabawas. Ang isang halimbawa ay ang sumusunod:
Figure 02: Isang Halimbawa ng Hindi Proporsyonal na Redox Reaction
Ang isa pang karaniwang halimbawa ng ganitong uri ng mga kemikal na reaksyon ay ang disproporsyon ng oxygen atom sa hydrogen peroxide, H2O2 molecule. Dito, ang oxygen sa molekula ng hydrogen peroxide ay sumasailalim sa oksihenasyon upang bumuo ng oxygen gas, at ang parehong molekula ay sumasailalim sa pagbawas upang bumuo ng isang molekula ng tubig.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Intramolecular Redox at Disproportionate Redox Reaction?
Ang mga reaksiyong redox ay mga kemikal na reaksyon kung saan ang kalahating reaksyon ng oksihenasyon at kalahating reaksyon ng pagbawas ay nangyayari nang magkatulad sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng intramolecular redox at disproportionate redox na reaksyon ay ang intramolecular redox na reaksyon ay nangyayari kapag ang mga molekula ng dalawang magkaibang substance ay nagre-react sa isa't isa samantalang ang di-proporsyonal na redox na mga reaksyon ay kinabibilangan ng oksihenasyon at pagbabawas ng isang molekula.
Disproportionation of C6H2(NO2)3 CH3 upang mabuo ang N2 sa pamamagitan ng reduction at C sa pamamagitan ng oxidation ay isang halimbawa ng intramolecular redox reaction habang ang disproportionation ng oxygen Ang atom sa isang molekula ng hydrogen peroxide ay isang halimbawa ng isang hindi katimbang na reaksyon ng redox.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng intramolecular redox at disproportionate redox reaction sa tabular form para sa side-by-side na paghahambing.
Buod – Intramolecular Redox vs Disproportionate Redox Reaction
Ang mga reaksiyong redox ay mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga reaksiyong oksihenasyon at pagbabawas na nagaganap nang magkatulad sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng intramolecular redox at disproportionate redox na reaksyon ay ang intramolecular redox na reaksyon ay nangyayari kapag ang mga molekula ng dalawang magkaibang substance ay nagre-react sa isa't isa samantalang ang di-proporsyonal na redox na mga reaksyon ay kinabibilangan ng oksihenasyon at pagbabawas ng isang molekula.
