Mahalagang Pagkakaiba – Kumbinasyon kumpara sa Decomposition Reaction
Ang kemikal na reaksyon ay ang conversion ng isa o higit pang mga kemikal na compound sa isa o higit pang iba't ibang mga produkto, na binabago ang pagkakakilanlan ng isang kemikal na compound. Ang panimulang materyal ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag na reactant at ang nagresultang tambalan ay tinatawag na produkto. Ang pagkasira ng mga compound o kumbinasyon ng mga compound at pagbuo ng mga bagong compound ay magaganap sa panahon ng proseso ng reaksyong kemikal dahil ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ng tambalan ay nasira at nalikha sa ibang paraan. Ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa maraming malawak na kategorya. Ang mga reaksyon ng redox o mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay napakahalaga sa kanila. Ang mga reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas ay tinatawag na mga reaksyon ng paglilipat ng elektron dahil ang mga electron ng mga reactant ay inililipat mula sa isang tambalan patungo sa isa pa upang maging sanhi ng reaksyon. Sa mga reaksyong redox, dalawang magkatulad na reaksyon, na tinatawag na kalahating reaksyon, ay nangyayari sa parehong oras. Ang mga kalahating reaksyong ito ay nagpapakita ng paglipat ng mga electron. Sa pamamagitan ng pagbabalanse ng mga kalahating reaksyon na ito, mahuhulaan ng isa ang pangkalahatang reaksyon na nangyari sa dulo. Ang mga kumbinasyong reaksyon at mga reaksyon ng agnas ay dalawang pangunahing uri ng mga reaksiyong redox. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kumbinasyon at reaksyon ng decomposition ay ang kumbinasyon ng reaksyon ay nagsasangkot ng kumbinasyon ng mga reactant upang magbigay ng isang produkto samantalang ang decomposition reaction ay nagsasangkot ng pagkasira ng isang compound sa dalawa o higit pang mga produkto.
Ano ang Combination Reaction?
Ang kumbinasyong reaksyon, na tinatawag ding synthesis reaction, ay isang reaksyon kung saan ang mga reactant compound ay pinagsama-sama upang bumuo ng ibang tambalan bilang produkto. Sa madaling salita, ang reaksyon ng mga simpleng molekula ay nagreresulta sa isang kumplikadong molekula. Ang ilan o lahat ng mga bono sa pagitan ng mga atomo ng partikular na tambalang iyon ay pinaghiwa-hiwalay; kasabay nito, ang mga atom ay magsasama-sama upang bumuo ng bagong tambalan, na siyang produkto. Sa mga reaksyon ng agnas, ang parehong reactant ay gumaganap bilang panimulang materyal para sa parehong kalahating reaksyon. Hindi tulad sa mga reaksyon ng agnas, ang kalahating reaksyon sa mga kumbinasyong reaksyon ay may iba't ibang mga reaksyon sa simula. Ang kumbinasyong reaksyon ay nagreresulta sa isang produkto. Ang sumusunod ay isang karaniwang halimbawa na maaaring ibigay bilang mga reaksyon ng pagkasunog.
Halimbawa, kapag ang Aluminium(Al) ay inilagay sa likidong bromide (Br2) isang kumbinasyong reaksyon ang nangyayari at gumagawa ng Aluminum bromide(AlBr3). Dito, ang bilang ng oksihenasyon ay nadagdagan sa Al at bumaba sa Br. Samakatuwid, ito ay isang redox na reaksyon at isang kumbinasyong reaksyon dahil dalawang reactant ang nag-react upang magbigay ng isang partikular na produkto.
Figure 01: Kumbinasyon na Reaksyon
Ano ang Decomposition Reaction?
Ang reaksyon ng agnas ay isa pang mahalagang reaksyon sa kategorya ng mga reaksyong redox. Ito ay karaniwang kabaligtaran ng kumbinasyon ng reaksyon. Ang isang reaksyon ng agnas ay isang reaksyon kung saan ang reactant compound ay nahahati sa mga produkto. Dito, ang mga kalahating reaksyon ay nangyayari kasabay ng reaksyon ng oksihenasyon at ang reaksyon ng pagbabawas. Ngunit hindi katulad sa kumbinasyong reaksyon, ang reactant para sa parehong kalahating reaksyon ay pareho sa mga reaksyon ng agnas. Ang reaksyon ng agnas ay nagreresulta sa ilang produkto.
Sa electrolysis ng tubig, kapag ang direktang agos ay dumaan sa tubig, ang mga molekula ng tubig ay nabubulok upang magbigay ng oxygen at hydrogen gas. Dito, ang bilang ng oksihenasyon ay nadagdagan sa oxygen atom at nababawasan sa hydrogen atom. Kaya naman, ito ay isang redox reaction at isang decomposition reaction dahil sa pagkasira ng mga molekula ng tubig sa oxygen at hydrogen gas.
Figure 02: Kumbinasyon vs Decomposition
Ano ang pagkakaiba ng Combination at Decomposition Reaction?
Combination vs Decomposition Reaction |
|
| Dalawa o higit pang reactant compound ang kasangkot sa kumbinasyong reaksyon. | Isang compound ang kasangkot sa isang decomposition reaction. |
| Mga Produkto | |
| Nagreresulta ang kumbinasyong reaksyon sa isang produkto. | Nagreresulta ang mga reaksyon ng agnas sa ilang produkto. |
| Half Reaction | |
| Sa mga kumbinasyong reaksyon, ang dalawang kalahating reaksyon ay may dalawang magkaibang simulang molekula. | Sa mga reaksyon ng agnas, ang isang molekula ay gumaganap bilang panimulang materyal para sa parehong kalahating reaksyon. |
| Chemical Bonds | |
| Ang mga kumbinasyong reaksyon ay nagreresulta sa pagbubuklod ng mga atom upang makabuo ng nag-iisang produkto. | Sa mga reaksyon ng pagkabulok, ang mga kemikal na bono ay pinaghiwa-hiwalay upang bumuo ng dalawa o higit pang mga produktong pangwakas. |
| Molecules | |
| Ang mga kumbinasyong reaksyon ay nagdudulot ng reaksyon ng mga simpleng molekula at gumagawa ng mga kumplikadong molekula. | Ang mga reaksiyong decomposition ay nagdudulot ng pagkasira ng mga kumplikadong molekula sa mga simpleng molekula. |
Buod – Kumbinasyon vs Decomposition Reaction
Ang mga reaksyong redox ay bahagi ng mundo sa paligid natin dahil ang karamihan sa mahahalagang reaksiyong kemikal ay mga reaksyong redox. Ang mga kumbinasyong reaksyon at reaksyon ng agnas ay mga simpleng reaksyon na kabaligtaran ng bawat isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kumbinasyon at reaksyon ng agnas ay ang kumbinasyong reaksyon ay nagsasangkot ng kumbinasyon ng dalawa o higit pang reactant molecule upang magresulta sa isang solong produkto samantalang ang decomposition reaction ay nagsasangkot ng pagkasira ng isang molekula sa dalawa o higit pang mga produkto.
