Mahalagang Pagkakaiba – Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant
Ang Gaseous phase ay isa sa tatlong pangunahing phase na maaaring umiral ang matter. Ito ang pinaka-compressible na estado sa tatlong estado ng bagay. 11 elemento lamang sa iba pang elemento ang umiiral bilang mga gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Gayunpaman, ang "ideal na batas ng gas" ay nagbibigay sa amin ng isang equation na maaaring magamit upang ipaliwanag ang pag-uugali ng isang normal na gas. Ito ay may proportionality constant na tinatawag na unibersal na gas constant at kapag ito ay inilapat sa isang tunay na gas, ang pare-parehong ito ay ginagamit na may pagbabago. Pagkatapos ito ay tinatawag na isang katangian na pare-pareho ng gas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng universal gas constant at characteristic na gas constant ay ang universal gas constant ay naaangkop lamang para sa mga ideal na gas samantalang ang characteristic na gas constant ay naaangkop para sa mga totoong gas.
Ano ang Universal Gas Constant?
Ang mga molekula ng gas ay may kakayahang malayang gumagalaw sa buong espasyo dahil ang mga ito ay napakagaan na mga molekula. Ang mga puwersa sa pagitan ng mga molekula ng gas ay mahinang puwersa ng atraksyon ng Van Der Waal. Gayunpaman, upang ipaliwanag ang pag-uugali ng isang gas, nakuha ng mga siyentipiko ang mga teorya gamit ang hypothetical gas na kilala bilang Ideal gas. Nakakuha din sila ng batas tungkol sa ideal gas na ito, na kilala bilang Ideal gas law.
Una, dapat nating malaman kung ano ang ibig sabihin ng ideal gas. Ito ay isang hypothetical na gas na magpapakita ng mga sumusunod na katangian kung ito ay isang tunay na gas. Ito ay mga pagpapalagay lamang.
- Ang perpektong gas ay binubuo ng malaking bilang ng maliliit na molekula ng gas.
- Ang dami ng mga molekula ng gas na iyon ay bale-wala.
- Walang mga atraksyon sa pagitan ng mga molekula ng gas.
- Ang paggalaw ng mga molekula ng gas na ito ay sumusunod sa batas ng paggalaw ni Newton.
- Ang banggaan ng mga molekula ay ganap na nababanat.
Sa pamamagitan ng pagtingin sa mga katangiang ito, mauunawaan na wala sa mga tunay na gas ang perpekto.
Ano ang Ideal Gas Law
Isinasaad ng batas ng ideal na gas ang estado ng isang ideal na gas at ipinapaliwanag ito sa pamamagitan ng isang equation gaya ng sumusunod.
PV=nRT
P – Presyon ng ideal na gas
V – Dami ng ideal na gas
n – Bilang ng mga moles ng ideal na gas (dami ng substance)
T – Temperatura
Ang terminong R dito ay ang universal gas constant. Ang halaga ng R ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa karaniwang temperatura at presyon na 00C at 1atm pressure. Nagbibigay ito ng value para sa universal gas constant bilang 0.082057 L/(K.mol).
Ano ang Characteristic Gas Constant?
Kapag inilapat ang ideal na equation ng gas para sa mga normal na gas, ang equation sa itaas ay nangangailangan ng pagbabago dahil wala sa mga tunay na gas ang kumikilos bilang isang ideal na gas. Kaya, ang katangian na pare-pareho ng gas, sa halip na unibersal na pare-pareho ng gas, ay ginagamit doon. Ang mga katangian ng mga tunay na gas na iba sa perpektong gas ay maaaring ilista sa ibaba.
- Ang mga tunay na gas ay binubuo ng mga nakikilalang malalaking molekula kumpara sa mga ideal na gas.
- Ang mga molekula ng gas na ito ay may tiyak na dami.
- May mahinang puwersa ng Van Der Waal sa pagitan ng mga molekula ng gas.
- Hindi ganap na elastic ang mga banggaan.
Samakatuwid, ang ideal na batas ng gas ay hindi maaaring direktang ilapat sa isang tunay na gas. Kaya, ang isang simpleng pagbabago ay tapos na; ang unibersal na gas constant ay nahahati sa molar mass ng gas bago ito ilapat sa equation. Maaari itong ipakita bilang mga sumusunod.
Rspecific=R/M
Rspecific –Characteristic gas constant
R – Universal gas constant
M – Molar mass ng gas
Maaari itong gamitin kahit para sa pinaghalong gas. Pagkatapos, ang R constant ay dapat na hatiin sa molar mass ng pinaghalong mga gas. Ang katangiang gas constant na ito ay kilala rin bilang partikular na gas constant dahil ang halaga nito ay nakadepende sa gas o sa pinaghalong mga gas.
Figure 01: Ideal Gas vs Real Gas
Ano ang pagkakaiba ng Universal Gas Constant at Characteristic Gas Constant?
Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant |
|
| Ang unibersal na gas constant ay inilalapat lamang para sa ideal na gas. | Inilapat ang characteristic na gas constant para sa isang tunay na gas. |
| Pagkalkula | |
| Kinakalkula ang pangkalahatang gas constant gamit ang mga karaniwang halaga ng temperatura at presyon (STP). | Kinakalkula ang characteristic na gas constant sa mga halaga ng STP kasama ang molar mass ng totoong gas. |
| Relasyon sa Gas | |
| Ang pangkalahatang gas constant ay independiyente sa gas na kinuha. | Nakadepende sa gas ang katangian ng gas constant. |
| Halaga | |
| Ang value ng universal gas constant ay 0.082057 L/(K.mol). | Ang halaga para sa characteristic na gas constant ay palaging nakadepende sa gas. |
Buod – Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant
Ang ideal na gas ay isang hypothetical na gas na ipinapalagay na may mga katangian na ibang-iba sa tunay na gas. Ang ideal na batas ng gas ay nabuo upang ipaliwanag ang pag-uugali ng isang perpektong gas. Gayunpaman, sa paggamit ng pare-parehong ito sa mga tunay na gas, dapat itong baguhin sa pamamagitan ng paglalapat ng katangian na pare-pareho ng gas maliban sa unibersal na pare-parehong gas. Iyon ay dahil wala sa mga tunay na gas ang kumikilos bilang isang perpektong gas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng universal gas constant at characteristic na gas constant ay ang universal gas constant ay naaangkop lamang para sa mga ideal na gas samantalang ang characteristic na gas constant ay naaangkop para sa mga tunay na gas.
I-download ang PDF na Bersyon ng Universal Gas Constant vs Characteristic Gas Constant
Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa mga offline na layunin ayon sa mga tala sa pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito Pagkakaiba sa pagitan ng Universal Gas Constant at Characteristic Gas Constant.
