Mahalagang Pagkakaiba – Kc vs Kp
Ang Kc at Kp ay mga equilibrium constants. Ang equilibrium constant ng isang reaction mixture ay isang numero na nagpapahayag ng ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon o presyon ng mga produkto at mga reactant sa reaction mixture na iyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Kc at Kp ay ang Kc ay ang equilibrium constant na ibinigay ng mga tuntunin ng konsentrasyon samantalang ang Kp ay ang equilibrium constant na ibinigay ng mga tuntunin ng presyon.
Itong equilibrium constant ay ibinibigay para sa mga reversible reaction. Ang Kc ay ang equilibrium constant na ibinigay bilang ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon ng mga produkto at reactants samantalang ang Kp ay ang equilibrium constant na ibinigay bilang ratio sa pagitan ng pressure ng mga produkto at reactants.
Ano ang Kc?
Ang Kc ay ang equilibrium constant na ibinigay bilang ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon ng mga produkto at mga reactant. Ang mga molar na konsentrasyon ng mga bahagi ay ginagamit para sa pagpapahayag ng Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Ang equilibrium constant para sa reaksyon sa itaas ay maaaring isulat bilang:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Ang [A], [B], [C] at [D] ay mga konsentrasyon ng A, B reactant at C, D na mga produkto. Ang mga exponent na "a', "b", "c" at "d" ay mga stoichiometric coefficient ng bawat reactant at produkto sa chemical equation. Sa pagpapahayag ng Kc, ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto ay itinataas sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficient.
Ano ang Kp?
Ang Kp ay ang equilibrium constant na ibinigay bilang ratio sa pagitan ng presyon ng mga produkto at mga reactant. Ang equilibrium constant na ito ay naaangkop para sa mga gaseous reaction mixtures. Nakadepende ang Kp sa bahagyang pressure ng mga gaseous na bahagi sa reaction mixture.
Figure 1: Bahagyang presyon ng mga bahagi ng gas sa isang timpla.
pP + qQ ↔ rR + sS
Ang equilibrium constant para sa reaksyon sa itaas ay maaaring isulat bilang:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
Ang
“p” ay nagpapahiwatig ng bahagyang presyon. Samakatuwid, pP, pQ, pR at pS Angay mga partial pressure ng P, Q, R at S na bahagi ng gas. Ang mga exponent na "p', "q", "r" at "s" ay mga stoichiometric coefficient ng bawat reactant at produkto sa chemical equation.
Ano ang Relasyon ni Kc at Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Kung saan ang Kp ay ang equilibrium constant ng pressure, ang Kc ay ang equilibrium constant ng concentration, ang R ay ang unibersal na gas constant (8.314 Jmol-1K-1), T ang temperatura at Δn ang pagkakaiba sa pagitan ng kabuuang moles ng mga produktong gas at ng kabuuang moles ng gas reactant.
Ano ang Pagkakaiba ng Kc at Kp?
Kc vs Kp |
|
| Ang Kc ay ang equilibrium constant na ibinigay bilang ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon ng mga produkto at mga reactant. | Ang Kp ay ang equilibrium constant na ibinibigay bilang ratio sa pagitan ng pressure ng mga produkto at reactant. |
| Reactants | |
| Maaaring gamitin ang Kc para sa gaseous o liquid reaction mixtures. | Kp ay ginagamit lamang para sa mga gaseous reaction mixtures. |
| Mga Yunit | |
| Kc ay ibinibigay ng mga yunit ng konsentrasyon. | Kp ay ibinibigay ng mga yunit ng presyon. |
Buod – Kc vs Kp
Ang Equilibrium constant ng isang reaction mixture ay nagpapaliwanag sa ratio sa pagitan ng mga produkto at reactant na naroroon sa reaction mixture na iyon sa mga tuntunin ng alinman sa mga konsentrasyon (ibinigay bilang Kc) o partial pressure (ibinigay bilang Kp). Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Kc at Kp ay ang Kc ay ang equilibrium constant na ibinibigay ng mga tuntunin ng konsentrasyon samantalang ang Kp ay ang equilibrium constant na ibinibigay ng mga tuntunin ng presyon.
