Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng mga tiyak na sukat at batas ng maraming sukat ay ang batas ng mga tiyak na sukat ay nagsasaad na ang mga sample ng isang tambalan ay palaging naglalaman ng parehong proporsyon ng mga elemento ayon sa masa. Sa kabaligtaran, ang batas ng maraming sukat (minsan ay tinatawag na batas ni D alton) ay nagsasaad na kung ang dalawang elemento ay nagsasama upang bumuo ng higit sa isang kemikal na tambalan, kung gayon ang mga ratio ng mga masa ng pangalawang elemento na pinagsama sa isang nakapirming masa ng unang elemento ay maging mga ratio ng maliliit na buong numero.
Ang batas ng tiyak na sukat at batas ng maramihang sukat ay mga teoryang ginamit upang ipaliwanag ang stoichiometry sa kimika. Ang Stoichiometry ay ang sukat ng mga relatibong dami ng mga reactant at produkto sa isang kemikal na reaksyon.
Ano ang Law of Definite Proportions?
Ang batas ng mga tiyak na sukat ay nagsasaad na ang mga sample ng isang tambalan ay palaging naglalaman ng parehong proporsyon ng mga elemento ayon sa masa. Sa madaling salita, ang isang ibinigay na tambalan ay palaging maglalaman ng parehong mga elemento sa parehong proporsyon ayon sa masa.
Halimbawa, ito man ay tubig mula sa gripo o tubig dagat, ang isang molekula ng tubig ay palaging naglalaman ng mga elemento ng hydrogen at oxygen sa mga sumusunod na proporsyon.
Ang kemikal na formula ng molekula ng tubig=H2O
Molar mass ng molekula ng tubig=18 g/mol
Kaya, ang isang mole ng tubig ay naglalaman ng 18 g ng H2O. Ang ratio sa pagitan ng H at O sa molekula ng tubig ay 2:1. Samakatuwid, ang mass fraction ng hydrogen sa tubig=(2g / 18g) x 100%=11.11% at ang mass fraction ng oxygen=(16g/18g) x 100%=88.89%. Ang mga fraction na ito ay tiyak at hindi nagbabago kapag ang pinagmulan ng tubig at ang paraan ng paghihiwalay.
Figure 01: Ang Batas ng Definite Proportions ay nagsasaad, sa isang partikular na uri ng kemikal na substance, ang mga elemento ay palaging pinagsama sa parehong proporsyon ayon sa masa.
Ang batas na ito ay nakabatay sa katotohanan na ang anumang atom ng parehong elemento (mga atom na may parehong atomic number) ay magkapareho sa isa't isa. Para sa halimbawa sa itaas, ito ay isinasaalang-alang na ang anumang hydrogen atom ay katulad ng sa isa pang hydrogen atom at vice versa. Ngunit may ilang mga pagbubukod din. Halimbawa, ang isotopic na komposisyon ng isang elemento ay maaaring mag-iba batay sa pinagmulan. Kaya, ang stoichiometry ay nagpapakita ng mga variation batay sa pinagmulan ng mga elemento.
Ano ang Law of Multiple Proportions?
Ang batas ng maraming proporsyon ay nagsasaad kapag ang dalawang elemento ay pinagsama sa isa't isa upang bumuo ng higit sa isang tambalan, kung gayon ang mga timbang ng isang elemento na pinagsama sa isang nakapirming bigat ng isa ay nasa ratio ng maliliit na buong numero.
Figure 02: Isang Paliwanag ng Batas ng Maramihang Proporsyon
Ito ay tinatawag minsan na batas ni D alton. Iyon ay matapos matuklasan ni John D alton ang batas na ito noong 1803. Unawain natin ang batas na ito gamit ang ilang halimbawa.
Oxides ng nitrogen ay binubuo ng nitrogen at oxygen atoms. Mayroong limang iba't ibang oxides ng nitrogen ay naroroon; N2O, NO, N2O3, HINDI2at N2O5 Kapag isinasaalang-alang ang mga mass ratio ng N at O sa mga compound na ito, 14 gramo ng nitrogen atom ay pinagsama sa 8, 16, 24, 32 at 40 gramo ng oxygen ayon sa mass ratio. Kapag kinuha bilang maliit, buong numero, ang mga ratio ay 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 at 1:5.
Pagkakaiba sa pagitan ng Law of Definite Proportions at Law of Multiple Proportions?
Ang batas ng mga tiyak na sukat ay nagsasaad na ang mga sample ng isang tambalan ay palaging naglalaman ng parehong proporsyon ng mga elemento ayon sa masa. Sa kabilang banda, ang Law of multiple proportions ay nagha-highlight na kapag ang dalawang elemento ay pinagsama sa isa't isa upang bumuo ng higit sa isang tambalan, ang mga timbang ng isang elemento na pinagsama sa isang nakapirming bigat ng isa ay nasa isang ratio ng maliliit na buong numero. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng mga tiyak na sukat at batas ng maraming sukat.
Summary – Law of Definite Proportions vs Law of Multiple Proportions
Ang batas ng tiyak na sukat at batas ng maramihang sukat ay ginagamit upang ipaliwanag ang stoichiometry ng mga compound sa mga reaksiyong kemikal. Ang batas ng mga tiyak na sukat ay nagsasaad na ang mga sample ng isang tambalan ay palaging naglalaman ng parehong proporsyon ng mga elemento sa pamamagitan ng masa. Sa kabaligtaran, ang batas ng maraming proporsyon ay nagsasaad na kung ang dalawang elemento ay pinagsama upang bumuo ng higit sa isang kemikal na tambalan, kung gayon ang mga ratio ng mga masa ng pangalawang elemento na pinagsama sa isang nakapirming masa ng unang elemento ay magiging mga ratio ng maliliit na buong numero.. Samakatuwid, ito ang pagkakaiba sa pagitan ng batas ng mga tiyak na sukat at batas ng maraming sukat.
