Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at entropy ay ang enthalpy ay ang paglipat ng init na nagaganap sa pare-parehong presyon samantalang ang entropy ay nagbibigay ng ideya ng randomness ng isang system.
Para sa mga layunin ng pag-aaral sa chemistry, hinahati natin ang uniberso sa dalawa bilang isang sistema at nakapalibot. Anumang oras, ang bahaging pag-aaralan natin ay ang sistema, at ang iba ay nakapalibot. Ang enthalpy at entropy ay dalawang termino na naglalarawan sa mga reaksyong nagaganap sa isang sistema at sa paligid. Ang parehong enthalpy at entropy ay mga thermodynamic state function.
Ano ang Enthalpy?
Kapag naganap ang isang reaksyon, maaari itong sumipsip o mag-evolve ng init, at kung gagawin natin ang reaksyon sa pare-parehong presyon, tinatawag natin itong enthalpy ng reaksyon. Gayunpaman, hindi natin masusukat ang enthalpy ng mga molekula. Samakatuwid, kailangan nating sukatin ang pagbabago sa enthalpy sa panahon ng isang reaksyon. Makukuha natin ang pagbabago ng enthalpy (∆H) para sa isang reaksyon sa isang naibigay na temperatura at presyon sa pamamagitan ng pagbabawas ng enthalpy ng mga reactant mula sa enthalpy ng mga produkto. Kung negatibo ang value na ito, exothermic ang reaksyon. Kung positibo ang value, ang reaksyon ay endothermic.
Figure 01: Relasyon sa Pagitan ng Enthalpy Change at Phase Change
Ang pagbabago sa enthalpy sa pagitan ng alinmang pares ng mga reactant at produkto ay hindi nakasalalay sa landas sa pagitan ng mga ito. Bukod dito, ang pagbabago ng enthalpy ay nakasalalay sa yugto ng mga reactant. Halimbawa, kapag ang oxygen at hydrogen gas ay tumutugon upang makagawa ng singaw ng tubig, ang pagbabago ng enthalpy ay -483.7 kJ. Gayunpaman, kapag ang parehong mga reactant ay tumutugon upang makagawa ng likidong tubig, ang pagbabago ng enthalpy ay -571.5 kJ.
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (g); ∆H=-483.7 kJ
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (l); ∆H=-571.7 kJ
Ano ang Entropy?
May mga bagay na kusang nangyayari, ang iba ay hindi. Halimbawa, ang init ay dadaloy mula sa isang mainit na katawan patungo sa isang mas malamig, ngunit hindi natin mapapansin ang kabaligtaran kahit na hindi ito lumalabag sa konserbasyon ng panuntunan ng enerhiya. Kapag naganap ang pagbabago, ang kabuuang enerhiya ay nananatiling pare-pareho ngunit naiiba ang pagkakahati-hati. Matutukoy natin ang direksyon ng pagbabago sa pamamagitan ng pamamahagi ng enerhiya. Ang isang pagbabago ay kusang-loob kung ito ay humahantong sa higit na randomness at kaguluhan sa uniberso sa kabuuan. Masusukat natin ang antas ng kaguluhan, randomness, o dispersal ng enerhiya sa pamamagitan ng isang function ng estado; pinangalanan namin ito bilang entropy.
Figure 02: Isang Diagram na nagpapakita ng Pagbabago sa Entropy na may Heat Transfer
Ang pangalawang batas ng thermodynamics ay nauugnay sa entropy, at sinasabi nito, "ang entropy ng uniberso ay tumataas sa isang kusang proseso." Ang entropy at ang dami ng init na nabuo ay nauugnay sa isa't isa sa lawak kung saan ginamit ng system ang enerhiya. Sa katunayan, ang dami ng pagbabago ng entropy o labis na kaguluhan na dulot ng isang naibigay na halaga ng init q ay depende sa temperatura. Kung ito ay napakainit na, ang kaunting dagdag na init ay hindi na lumilikha ng higit pang kaguluhan, ngunit kung ang temperatura ay napakababa, ang parehong dami ng init ay magdudulot ng kapansin-pansing pagtaas ng kaguluhan. Samakatuwid, maaari nating isulat ito bilang mga sumusunod: (kung saan ang ds ay binago sa entropy, ang dq ay binago sa init at ang T ay temperatura.
ds=dq/T
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Enthalpy at Entropy?
Ang Enthalpy at entropy ay dalawang magkaugnay na termino sa thermodynamics. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at entropy ay ang enthalpy ay ang paglipat ng init ay nagaganap sa isang pare-parehong presyon samantalang ang entropy ay nagbibigay ng ideya ng randomness ng isang sistema. Bukod dito, ang enthalpy ay nauugnay sa unang batas ng thermodynamics habang ang entropy ay nauugnay sa pangalawang batas ng thermodynamics. Ang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at entropy ay ang maaari nating gamitin ang enthalpy upang sukatin ang pagbabago sa enerhiya ng system pagkatapos ng reaksyon samantalang maaari nating gamitin ang entropy upang sukatin ang antas ng kaguluhan ng system pagkatapos ng reaksyon.
Buod – Enthalpy vs Entropy
Ang Enthalpy at entropy ay mga termodinamikong termino na madalas nating ginagamit sa mga reaksiyong kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at entropy ay ang enthalpy ay ang paglipat ng init ay nagaganap sa isang pare-parehong presyon samantalang ang entropy ay nagbibigay ng ideya ng randomness ng isang system.
