Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrochemical cell at galvanic cell ay ang karamihan sa mga electrochemical cell ay may posibilidad na i-convert ang elektrikal na enerhiya sa kemikal na enerhiya, samantalang ang galvanic cell ay may posibilidad na i-convert ang kemikal na enerhiya sa elektrikal na enerhiya.
Ang mga reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas ay may mahalagang papel sa electrochemistry. Sa isang reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, ang mga electron ay inililipat mula sa isang reactant patungo sa isa pa. Ang substance na tumatanggap ng mga electron ay ang reducing agent, samantalang ang substance na nagbibigay ng electron ay ang oxidizing agent. Ang ahente ng pagbabawas ay may pananagutan sa pagbabawas ng iba pang reactant habang sumasailalim sa mismong oksihenasyon; para sa oxidizing agent, ito ay vice versa. Ang mga reaksyong ito ay nangyayari sa dalawang kalahating reaksyon upang ipakita ang magkahiwalay na mga oksihenasyon at mga pagbawas; kaya, ipinapakita nito ang bilang ng mga electron na pumapasok o lumalabas.
Ano ang Electrochemical Cell?
Ang electrochemical cell ay isang kumbinasyon ng isang reducing at oxidizing agent, na pisikal na nakahiwalay sa isa't isa. Karaniwan, ginagawa namin ang paghihiwalay na ito sa pamamagitan ng isang tulay ng asin. Bagama't pisikal silang magkahiwalay, ang parehong kalahating selula ay nasa chemical contact sa isa't isa. Ang mga electrolytic at galvanic cells ay dalawang uri ng electrochemical cells.
Oxidation-reduction reactions ay nagaganap sa parehong electrolytic at galvanic cells. Samakatuwid, sa isang electrochemical cell, mayroong dalawang electrodes bilang isang anode at isang katod. Ang parehong mga electrodes sa labas ay kumonekta sa isang mataas na lumalaban na voltmeter; samakatuwid, kasalukuyang hindi nagpapadala sa pagitan ng mga electrodes. Samakatuwid, ang voltmeter na ito ay tumutulong upang mapanatili ang isang tiyak na boltahe sa pagitan ng mga electrodes kung saan nagaganap ang mga reaksyon ng oksihenasyon.
Figure 01: Electrochemical Cell
Oxidation reaction ay nagaganap sa anode, habang ang reduction reaction ay nagaganap sa cathode. Kailangan nating isawsaw ang mga ito sa magkahiwalay na mga solusyon sa electrolyte. Karaniwan, ang mga solusyong ito ay mga ionic na solusyon na nauugnay sa uri ng elektrod. Halimbawa, inilulubog namin ang mga electrodes ng tanso sa isang solusyon ng tansong sulpate at mga electrodes ng pilak sa isang solusyon ng pilak na klorido. Iba ang mga solusyong ito; kaya naman, kailangan silang maghiwalay. Ang pinakakaraniwang paraan upang paghiwalayin ang mga ito ay isang tulay ng asin. Sa isang electrochemical cell, ang potensyal na enerhiya ng cell ay nagko-convert sa isang de-koryenteng kasalukuyang, na magagamit natin upang sindihan ang isang bombilya o upang gumawa ng iba pang gawaing elektrikal.
Ano ang Galvanic Cell?
Ang mga galvanic o voltaic cells ay nag-iimbak ng elektrikal na enerhiya. Ang mga baterya ay ginawa mula sa isang serye ng mga galvanic cell upang makagawa ng mas mataas na boltahe. Ang mga reaksyon sa dalawang electrodes sa Galvanic cells ay malamang na magpatuloy nang kusang. Kapag naganap ang mga reaksyon, mayroong daloy ng mga electron mula sa anode patungo sa cathode sa pamamagitan ng panlabas na konduktor.
Figure 02: Isang Galvanic Cell
Halimbawa, kung ang dalawang electrodes ay pilak at tanso sa isang Galvanic cell, ang pilak na electrode ay positibo kaugnay sa tansong elektrod. Ang tansong elektrod ay ang anode, at sumasailalim ito sa reaksyon ng oksihenasyon at naglalabas ng mga electron. Ang mga electron na ito ay pumupunta sa silver cathode sa pamamagitan ng panlabas na circuit. Samakatuwid, ang silver cathode ay sumasailalim sa reduction reaction. Ang isang potensyal na pagkakaiba ay nabuo sa pagitan ng dalawang electrodes, na nagpapahintulot sa daloy ng elektron. Ang sumusunod ay ang spontaneous cell reaction ng nasa itaas na Galvanic cell.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electrochemical Cell at Galvanic Cell?
Mayroong dalawang uri ng electrochemical cells bilang electrolytic cells at galvanic cells. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrochemical cell at galvanic cell ay ang karamihan sa mga electrochemical cell ay may posibilidad na i-convert ang elektrikal na enerhiya sa kemikal na enerhiya, samantalang ang galvanic cell ay may posibilidad na i-convert ang kemikal na enerhiya sa elektrikal na enerhiya. Higit pa rito, sa karamihan ng mga electrochemical cell tulad ng electrolytic cells, ang anode ay ang positibong terminal habang ang katod ay ang negatibong terminal; gayunpaman, sa galvanic cell, ang anode ay ang negatibong terminal at ang cathode ay ang positibong terminal.
Bukod dito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng electrochemical cell at galvanic cell ay na sa mga electrochemical cell, tulad ng mga electrolytic cell, nangyayari ang mga hindi kusang reaksyong kemikal, ngunit sa mga galvanic cell, nagaganap ang mga spontaneous na reaksiyong kemikal.
Buod – Electrochemical vs at Galvanic Cell
Mayroong dalawang uri ng electrochemical cells bilang electrolytic cells at galvanic cells. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrochemical cell at galvanic cell ay ang karamihan sa mga electrochemical cell ay may posibilidad na i-convert ang elektrikal na enerhiya sa kemikal na enerhiya, samantalang ang galvanic cell ay may posibilidad na i-convert ang kemikal na enerhiya sa elektrikal na enerhiya.
