Electrochemical Cell vs Electrolytic Cell
Sa electro chemistry oxidation, ang mga reduction reaction ay may mahalagang papel. Sa isang reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, ang mga electron ay lumilipat mula sa isang reactant patungo sa isa pa. Ang substance na tumatanggap ng mga electron ay kilala bilang reducing agent, kung saan ang substance na nagbibigay ng electron ay kilala bilang oxidizing agent. Ang ahente ng pagbabawas ay responsable para sa pagbawas ng iba pang reactant habang sumasailalim sa oksihenasyon mismo. At para sa oxidizing agent, ito ay vice versa. Ang mga reaksyong ito ay maaaring hatiin sa dalawang kalahating reaksyon, upang ipakita ang magkahiwalay na oksihenasyon at pagbabawas; kaya, ito ay nagpapakita ng bilang ng mga electron na gumagalaw papasok o palabas.
Electrochemical Cells
Ang Electrochemical cell ay isang kumbinasyon ng isang reducing at oxidizing agent, na pisikal na nakahiwalay sa isa't isa. Karaniwan ang paghihiwalay ay ginagawa sa pamamagitan ng isang tulay ng asin. Bagama't sila ay pisikal na hiwalay, ang parehong kalahating selula ay nasa kemikal na kontak sa isa't isa. Ang mga electrolytic at galvanic cells ay dalawang uri ng electrochemical cells. Sa parehong electrolytic at galvanic na mga cell, ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay nagaganap. Samakatuwid, sa isang electrochemical cell, mayroong dalawang electrodes na tinatawag na anode at cathode. Ang parehong mga electrodes ay panlabas na konektado sa isang mataas na lumalaban voltmeter; samakatuwid, ang kasalukuyang ay hindi nagpapadala sa pagitan ng mga electrodes. Ang voltmeter na ito ay tumutulong upang mapanatili ang isang tiyak na boltahe sa pagitan ng mga electrodes kung saan nagaganap ang mga reaksyon ng oksihenasyon. Ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagaganap sa anode, at ang reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap sa katod. Ang mga electrodes ay nahuhulog sa magkahiwalay na mga solusyon sa electrolyte. Karaniwan, ang mga solusyong ito ay mga ionic na solusyon na nauugnay sa uri ng elektrod. Halimbawa, ang mga electrodes ng tanso ay inilubog sa mga solusyon sa tansong sulpate at ang mga electrodes ng pilak ay nahuhulog sa solusyon ng pilak na klorido. Iba ang mga solusyong ito; kaya naman, kailangan silang maghiwalay. Ang pinakakaraniwang paraan upang paghiwalayin ang mga ito ay isang tulay ng asin. Sa isang electrochemical cell, ang potensyal na enerhiya ng cell ay na-convert sa isang de-koryenteng kasalukuyang, na magagamit natin sa pagsisindi ng bombilya, o sa paggawa ng iba pang gawaing elektrikal.
Electrolytic Cells
Ito ay isang cell, na gumagamit ng electrical current para masira ang mga kemikal na compound, o sa madaling salita, para magsagawa ng electrolysis. Samakatuwid, ang mga electrolytic cell ay nangangailangan ng panlabas na mapagkukunan ng elektrikal na enerhiya para sa operasyon. Halimbawa, kung kukunin natin ang tanso at pilak upang maging dalawang electrodes sa cell, ang pilak ay konektado sa positibong terminal ng isang panlabas na mapagkukunan ng enerhiya (isang baterya). Ang tanso ay konektado sa negatibong terminal. Dahil ang negatibong terminal ay mayaman sa elektron, ang mga electron ay dumadaloy mula doon patungo sa tansong elektrod. Kaya nababawasan ang tanso. Sa pilak na elektrod, nagaganap ang isang reaksyon ng oksihenasyon, at ang mga inilabas na electron ay ibinibigay sa kulang sa elektron na positibong terminal ng baterya. Ang sumusunod ay ang pangkalahatang reaksyon na nagaganap sa isang electrolytic cell, na mayroong copper at silver electrodes.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Ano ang pagkakaiba ng electrochemical cell at electrolytic cell?
• Ang electrolytic cell ay isang uri ng electrochemical cell.
• Ang mga electrolytic cell ay nangangailangan ng external current para sa operasyon. Ngunit isang electrochemical cell, ang potensyal na enerhiya ng cell ay na-convert sa isang de-koryenteng kasalukuyang. Kaya sa isang electrolytic cell, ang proseso sa mga electrodes ay hindi kusang-loob.
• Sa isang electrochemical cell, ang cathode ay positibo, at ang anode ay negatibo. Sa isang electrolytic cell, ang cathode ay negatibo, at ang anode ay positibo.
